山西省太原五中高一化学上学期期中试题新人教版.doc

太 原 五 中20132014年学年度第一学期期中高 一 化 学相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 cl 35.5 cu 64 ba 137 第卷（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a过滤 b蒸馏 c分液 d萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：与碱反应生成盐和水；与铁反应生成氢气；该溶液中阳离子只有h+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： a b c d3、 下表中物质的分类组合完全正确的是abcd酸h2co3ch3coohnahso4hcl碱mg（oh）clch3ch2ohfe(oh)3naoh盐cuso45h2o baso4nah2po4na2s氧化物h2okclo3cuoh2o24、下列实验操作中，完全正确的是 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；酒精灯用完后，用口吹灭；分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。a、 b、 c、 d、5、人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有a、酸性 b、碱性 c、氧化性 d、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是anahco3nahbnahso4na cal2 (so4)3al 3 so42dna2so42na7、下列离子方程式中正确的是a、cu(oh)2与盐酸：cu2+2oh-+2h+cu2+2h2ob、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2oc、mgcl2溶液中滴加氨水：mg22ohmg(oh)2d、baco3与盐酸：co32+2h+co2+h2o 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是fe3+、k+、cl-、oh- na+、h+、so42-、hco3- mg2+、fe3+、h+、cl- ag+、na+、cu2+、cl-a、 b、 c、 d、9、0.05molnaoh固体分别加入到下列100ml液体中，溶液导电性变化不大的是a自来水 b0.5moll盐酸c0.5mollnacl d0.5mollch3cooh10、实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是a.称取7.68g硫酸铜，加入500 ml水 b.称取12.0g胆矾配成500 ml溶液c.称取8.0g硫酸铜，加入500 ml水 d.称取12.5g胆矾配成500 ml溶液11、固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是a、两种单质的摩尔质量比为14b、生成物c中a的质量分数为75c、生成物c中a、b的原子个数比为31d、反应前后气体分子数比为14 12、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab0.1moloh含0.9na个质子c常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 nad常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 na 13、假设12c相对原子质量为24，如果以0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是： a气体摩尔体积（标准状况） b标准状况下16g氧气所占体积c氧气的相对分子质量 d一定条件下，跟2gh2相化合的o2的物质的量14、某种飞船是以n2h4和n2o4为动力源，反应式为：2n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4h2o ，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是a、该反应属于置换反应 b、n2h4是氧化剂c、n2o4是还原剂 d、n2既是氧化产物又是还原产物15、20时，饱和kcl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/l，则下列说法中不正确的是a.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm3b. 此溶液中kcl的质量分数为c. 20时，密度小于1.174g/cm3的kcl溶液是不饱和溶液d. 25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0mol/l16、下列事实与胶体知识有关的是用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；a b c d全部都有关17、下列叙述中正确的是a、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性b、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c、失电子越多，还原性越强d、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应18、 已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3+fe2+，mno4-mn2+，cl2cl -，hno3no。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的ki，得到i2最多的是a. fe3+ b. mno4- c. cl2 d. hno319、有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na+）/ moll-1为a（y-2x）/a b（y-x）/a c（2y-2x）/a d（2y-4x）/a20、cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：naohcl2naclnacloh2o，naohcl2naclnaclo3 h2o(未配平)。反应完成后测得溶液中naclo与naclo3的数目之比为41，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为a94b54c145d11太 原 五 中20132014年学年度第一学期期中高一化学答卷纸一、（请将选择题答案填在下表中）(共40分)题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共60分）二、填空题（共36分） 21、（8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。（1）对hcl（盐酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、h3po4（磷酸）、h2s（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与hcl同属一类的是 。（2）根据物质的树状分类，ph3的物质类别是 。 a. 磷酸盐 b. 磷化物 c. 氢化物（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，n2o5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。22、（12分）学习小组探究中和反应。i 取20ml l mol/l的koh溶液，滴加酚酞试液ii 向i中溶液内逐滴加入某浓度的h2so4溶液，至10ml时，刚好完全反应iii 另取20ml l mol/l的koh溶液，加入与ii中同浓度的h2so4溶液20ml 蒸干iii中所得溶液，得到白色固体甲v 将中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/l ba（oh）2溶液至沉淀最多（1）i中实验现象及结论是 。（2）ii中反应的离子方程式是 ，所用h2so4溶液的物质的量浓度是 。（3）iii中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。（4）v中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的ba（oh）2溶液的体积是 。23、(6分) l、m、q、r、x代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质l中氮元素的化合价比物质m中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。 q + hcl m+cl2+h2o r+l x+h2o r+o2 l+ h2o请判断：(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 (用字母表示)(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( ) ano+hno3 n2o3+h2o bnh3+no hno2+h2o cn2o4+h2o hno3 +hno224.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次kcl、k2so4、na2co3、nacl第2次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第3次na2so4、kcl、k2co3、nacl查阅资料：ag2so4、caso4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）so42-、co32-和cl-的检测顺序是 。（3）在上述检测中： 检测so42-时，所用试剂是 。检测co32-时，所加试剂必须过量的原因是 。检测cl-时，反应的离子方程式是 三、实验题（13分）25某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。（装置d中的酒精喷灯用来提供高温）回答下列问题：(1) 写出装置a中发生反应的离子方程式 。(2) 装置b中最适宜的试剂是。（单选）a、饱和naoh溶液 b、ca(oh)2溶液 c、饱和na2co3溶液 d、饱和nahco3溶液(3) 装置d中放置的黑色固体为(填该固体的名称)，发生反应的化学方程式为 。（用单线桥法标明电子转移情况）(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。(5) 根据实验中的 现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式是 。(6) 若要根据装置f中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的 装置(填序号)。四、计算题(11分)26已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：cu2h2so4(浓)cuso4a2h2o试通过计算和推理完成下面的问题：(1)a物质可以导致酸雨的形成。则a应该属于_(用字母代号填写)a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物e碱性氧化物a物质可以使酸性kmno4溶液褪色，此反应中_(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是_。(2)一定量的铜片与100ml 18mol/l 的浓h2so4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的cuso4的质量为_g, 生成的a气体在标准状况下体积为_l (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量ba(oh)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式： 和 。计算：反应后所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为_g(保留到0.1g，不要求计算过程)。参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)题号题号12345678910答案cddaddbcbd题号11121314151617181920答案bcbdacdbda二、填空题(共36分) 21. （前两空各1分，后3空各2分，共8分）（1）略 （2）bc （3）共同点是 都能生成盐和水（产物一样） n2o52oh-=2no3-h2o 22. （每空2分，共12分）（1）溶液变红，溶液为碱性 （2）h+oh-=h2o 1mol/l 。 （3）c（k+）=0.5mol/l；c（h+）=0.5mol/l （4）h+so42-oh-ba2+=baso4+h2o， 200ml23（每空2分，共6分）（1）q、m、l、x、r q （2）b24. （每空2分，共10分）（1）第二次 （2）co32-、so42-、cl- （3）ba（no3）2；过量原