山西省太原市外国语学校高二化学上学期半月考试题新人教版(1).doc

高二年级半月考试卷（化学） 使用时间：2014年11月1日 总分： 100 分可能用到的相对原子质量: h 1 o 16 c 12 s 32 cu 64 cl 35.5 n 14 i 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1下列各组物质全部是弱电解质的是ah2sio3 h2s co2 bmgso4 ch3cooh ch3ch2ohch2so3 baso4 ch4 dh2o nh3h2o h3po42下列各组物质的燃烧热相等的是a碳和一氧化碳 b1 g碳和2 mol碳c淀粉和纤维素 d3 mol乙炔（c2h2）和1 mol苯（c6h6）3用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；滴定终点读数时，仰视刻度线 a只有 b只有 c d4某反应2ab(g)c(g)+3d(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的h、s应为ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s05已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+ o2（g）=co（g）h1=-110.5kjmol-1，c（s）+o2（g）=co2（g） h2=-393.5kjmol-1。则c（s）+co2（g）=2co（g）的h为a+283.0kj/mol b+172.5 kj/mol c-172.5 kj/mol d-504 kj/mol6.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率7已知分解1mol h2o2放出热量98kj。在含有少量i的溶液中，h2o2分解的机理为： h2o2+ i h2o+io 慢 h2o2+ io h2o+o2+ i 快 下列有关该反应的说法正确的是a反应速率与i浓度有关 bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol-1 d8在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应：n2（g）3h2（g） 2nh3（g），在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%。若在同一容器中充入nh3，欲使达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是 a、15mol 25% b、20mol 50% c、20mol 75% d、40mol 80%9、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 a、溶液的导电能力比盐酸弱 b、1mol/l醋酸溶液中c(h)=0.01 moll1 c、醋酸能与水任何比例互溶 d、与等物质的量的naoh恰好完全反应10.一定温度下，将2 mol a2和x mol b2通入体积为2 l的密闭容器中发生反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)，当反应达到平衡时，测得ab3的物质的量为2 mol，若此反应的平衡常数k=0.25，则x的值是a7 b. 8 c. 9 d.1011某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2a(g)b(g) 2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 a均减半b均加倍c均增加1mold均减少1mol 12已知：co(g) + h2o(g)h2(g) + co2(g)的平衡常数k随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数k10910.6a.正反应是吸热反应b.恒温时增大压强，正反应速率增大c.830 时，反应达到平衡，c(co)c(co2)d.400 时，恒容反应器中投入co、h2o、h2、co2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行13在密闭容器中，对于可逆反应a3b 2c(g)，平衡时物质c的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是aa一定为气体，b一定为固体或液体bb一定为气体，a一定为固体或液体c若正反应的h0，则t1t2 d若正反应的h0，则t1t2 14对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变 c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多15298.15k时，n2、h2与nh3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，下列说法正确的是a合成氨反应的热化学方程式为n2+3h2=2nh3 h=-92kj/molb在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线c升高反应温度，活化分子数增多d催化活性很强的新型催化剂可以提高n2的转化率16. 下列溶液一定呈中性的是ac(h)c(oh)106 moll1的溶液 bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强酸性溶液中：k、al3、ch3coo、so42b水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco、br、ba2+c室温下，ph1的无色溶液中：nh4、mg2+、so42、cl- d室温下，ph1的溶液中：na、fe2、no3、so42 18将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是19.已知：n2(g)+3h2(g) 2 nh3(g) h = -92.4 kj/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1 kj； 向乙中通入0.5 mol n2 和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2 kj。则下列关系式正确的是a92.4ql2q2 b92.4q12q2cq12q292.4 dq12q292.420.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、填空题（共40分）21（1）写出al(oh)3的电离方程式： al(oh)3 。（2）室温时，用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随水量的增加,c(nh3 h2o)/c(oh)_，（填写 “增大”“减小”“不变”。下同），c(h+)_。（3）25时，将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c(nh4+)=c(cl-),试用含a的代数式表示nh3 h2o的电离平衡常数kb=_。（要求计算过程） 22氯气在25 、101 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2）估算该反应的平衡常数为 （利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量koh固体，平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。23计算：（1）某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液ph为11，则该温度下水的离子积常数kw=_。（2）在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则 va vb =_若所得