山西省太原市山大附中高一化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省太原市大附中高一（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）1下列有关化学用语使用正确的是( )anh4br的电子式：bs2的结构示意图：c氚表示为：dd原子核内有l8个中子的氯原子：cl235cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是( )a35cl原子所含质子数是18b0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为6.021023个c3.5g 35cl2气体的体积为1.12ld35cl2 的摩尔质量为70gmol13下列说法中错误的是( )a燃料的燃烧反应都是放热反应b一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大c加热后才能发生的化学反应是吸热反应d放热反应的逆反应一定是吸热反应4化学反应a2+b2=2ab的能量变化如图所示下列说法正确的是( )a该反应是吸热反应b生成2molab需要吸收热量yx kjc断裂1molaa键和1molbb键可放出xkj能量d断裂2molab键需要吸收ykj能量5某学生用如图所示装置进行化学反应x+2y2z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降、乙处升关于该反应的下列叙述：其中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的部分能量转化为热量而释放出来abcd6下列说法正确的是( )aa族元素的金属性比a族元素的金属性强bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是( )acacl26h2obna2so410h2ocna2hpo412h2odna2s2o35h2o8下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )accl4 和ch2cl2bh3o+ 和nh4+ccao2 和 caf2dba（0h）2 和naoh9科学家将zn和pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267下列有关该元素的说法正确的是( )a位于第七周期第族b具有“两性”c原子核外共有6个电子层d该原子中，中子数与质子数之差为4310已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是( )a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po411如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )aa为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12某同学设计如下元素周期表，已知x元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是( )ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物13有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )ad、b、a、cbb、a、d、ccd、a、b、cdd、c、a、b14几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )a离子半径大小：r（x2+）r（q2）by与q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应cz的单质可在氧气中燃烧生成zo3dm元素与l元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂15铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成feso4和cuso4（4）将铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有( )a两种b三种c四种d五种16短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) aw得电子能力比q强b由z与y组成的物质在熔融时能导电c钠与y可能形成na2y2化合物dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体17短周期元家w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y、x与z 位于同一主族w 与x 可形成共价化合物wx2y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是( )awx2分子中所有原子最外层都为8 电子结构bwx2、zx2的化学键类型相同cwx2是以极性键结合成的分子d原子半径大小顺序为xwyz二、解答题（共5小题，满分49分）18（14分）（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质）请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数_第三周期元素的最高化合价_f、na+、mg2+、al3+的离子半径_（2）元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；n、z+、x+的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体， 据此回答：n的最高价氧化物的水化物的化学式是_化合物a、b均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，a是碱，则化合物a中的化学键类型为_若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是_，其对应酸的电子式为_家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含n的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_用电子式表示z与m形成的稳定固体化合物的形成过程_x与y、x与m均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_，可观察到的实验现象是_向20ml 2mol/l alcl3溶液中加入30ml z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是_mol/l19学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系已知a、b、c、d都处于短周期，a、d为单质，b、c是化合物（1）假设a、d元素处于同主族：当b是h2o时，化学方程式_；当b、c均为氧化物时，化学方程式_，其工业价值是_（2）假设a、d不在同主族：当b是h2o且b是还原剂时，化学方程式_当b是h2o且b是氧化剂时，化学方程式_20利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质（1）根据元素周期表来比较mg和cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是_（填元素符号）（2）科学家证实，becl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是_（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则根据周期表对角线规律，金属be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似已知2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，写出be与naoh溶液反应的离子方程式）_鉴别be（oh）2和mg（oh）2可选用的试剂为_（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/l 的盐酸1l 请你写出这种元素在周期表中的位置：_21学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究（1）写出选用物质的化学式：b_、c_干燥管d的作用是_（2）该装置存在缺陷，请指出：_，改进的方法是：_（3）改进后，进行实验根据实验目的，烧杯c中发生反应的离子方程式_，（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因：_22利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_（填“是”或“否”）若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_（2）乙同学依据氧化还原反应：2ag+cu=cu2+2ag设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极（写出电极材料的名称）当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_请指出该原电池装置的一个缺点：_2014-2015学年山西省太原市山大附中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）1下列有关化学用语使用正确的是( )anh4br的电子式：bs2的结构示意图：c氚表示为：dd原子核内有l8个中子的氯原子：cl考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式；原子结构示意图分析：a溴离子的最外层电子数没有标出；b硫原子核电荷数为16，核外电子总数为18；c氚原子核内有2个中子和1个质子；d质子数+中子数=质量数解答：解：a溴离子的最外层电子数没有标出，nh4br的电子式：，故a错误；b硫原子核电荷数为16，核外电子总数为18，s2的结构示意图为：，故b正确；c氚原子核内有2个中子和1个质子，其质量数为3，符合用t表示，则为：t，故c错误；d原子核内有l8个中子的氯原子，质量数为17+18=35，即cl，故d错误故选b点评：本题考查了离子结构示意图、电子式、原子结构等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确电子式、结构简式、结构式等概念及区别235cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是( )a35cl原子所含质子数是18b0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为6.021023个c3.5g 35cl2气体的体积为1.12ld35cl2 的摩尔质量为70gmol1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的量的相关计算专题：原子组成与结构专题分析：a氯元素是17号元素；b中子数=质量数质子数；c气体的体积与温度压强有关；d单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号m表示当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量解答：解：a氯元素是17号元素，质子数是17，故a错误； b中子数=质量数质子数=3517=18，0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为1.86.021023个，故b错误；c气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故c错误；d35cl2气体的相对分子质量=70，35cl2 的摩尔质量为70gmol1，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与组成，难度中等，注意质量数与质子数、中子数之间的相互关系3下列说法中错误的是( )a燃料的燃烧反应都是放热反应b一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大c加热后才能发生的化学反应是吸热反应d放热反应的逆反应一定是吸热反应考点：吸热反应和放热反应分析：a、燃烧反应是放热反应；b、可燃物完全燃烧放出的热量多；c、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；d、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；解答：解：a、所有燃烧反应都是放热反应，故a正确；b、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如c完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成co放出的热量多，故b正确；c、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故c错误；d、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故d正确；故选：c点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化，知识点较多，难度不大4化学反应a2+b2=2ab的能量变化如图所示下列说法正确的是( )a该反应是吸热反应b生成2molab需要吸收热量yx kjc断裂1molaa键和1molbb键可放出xkj能量d断裂2molab键需要吸收ykj能量考点：吸热反应和放热反应分析：a、由图象知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；b、新键的生成释放能量；c、旧键的断裂吸收能量；d、由图象知，2molab键断裂需要吸收ykj能量解答：解：a、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故a错误；b、因新键的生成放出能量，而不是吸收能量，故b错误；c、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故c错误；d、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molab键需要吸收ykj能量，故d正确；故选d点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大5某学生用如图所示装置进行化学反应x+2y2z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降、乙处升关于该反应的下列叙述：其中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的部分能量转化为热量而释放出来abcd考点：吸热反应和放热反应分析：当往试管中加入试剂y时，看到u型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答解答：解：当往试管中加入试剂y时，看到u型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确故选b点评：本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大6下列说法正确的是( )aa族元素的金属性比a族元素的金属性强bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：a应为同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强；b元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强；c应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：a应为同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性cana，故a错误；b元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强，p、s、cl非金属性增强，则得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故b正确；c应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强，不是最高价不一定，弱硫酸为强酸，而hclo为弱酸，故c错误；d第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故d错误，故选b点评：本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，难度不大7太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是( )acacl26h2obna2so410h2ocna2hpo412h2odna2s2o35h2o考点：吸热反应和放热反应分析：根据表中信息判断哪种物质的熔点在40以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论解答：解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多同时价格不能太高，na2so410h2o的性价比最高，故选：b点评：本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定8下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )accl4 和ch2cl2bh3o+ 和nh4+ccao2 和 caf2dba（0h）2 和naoh考点：化学键分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：accl4 和ch2cl2中都只含有共价键，化学键类型相同，故a不选；bh3o+ 和nh4+中都只含有共价键，化学键类型相同，故b不选；ccao2中含有离子键和共价键，caf2只含有离子键分子，化学键类型有差异，故c选；dba（0h）2 和naoh都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故d不选故选c点评：本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大9科学家将zn和pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267下列有关该元素的说法正确的是( )a位于第七周期第族b具有“两性”c原子核外共有6个电子层d该原子中，中子数与质子数之差为43考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：a根据在周期表中的位置判断，112号元素位于第七周期第iib族；b根据金属性的递变规律分析；c根据112号元素原子核外有7个电子层分析；d元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，根据质子数+中子数=质量数进行判断解答：解：a根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素位于第七周期第iib族，故a错误；b同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则该元素应具有较强的金属性，不具有两性，故b错误；c根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素该原子核外有7个电子层，故c错误；d该原子中中子数=267112=155，中子数与质子数之差=1455112=43，故d正确；故选d点评：本题考查了元素在周期表中的位置、质子数和中子数的关系等知识点，同时考查学生对基础知识的掌握程度，注意元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，根据原子结构确定元素在周期表中的位置是解答关键，题目难度不大10已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是( )a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；c非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；d非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强解答：解：a原子半径大小顺序是aspcl，故a错误；b热稳定性：hclhbrash3，故b错误；c单质的氧化性cl2sas，所以阴离子的还原性：as3s2cl，故c正确；d酸性h2so4h3po4h3aso4，故d错误；故选c点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大11如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )aa为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答解答：解：a、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，导线中有电子流动，电子从b极流到a极，故a错误；b、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故b错误；c、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸，故c正确；d、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是硫酸铜溶液，故d错误故选：c点评：本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，可以根据教材知识来回答，难度不大12某同学设计如下元素周期表，已知x元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是( )ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物考点：元素周期表的结构及其应用分析：a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p；b、白格中的he、ne、ar不属于主族元素；c、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；d、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断解答：解：a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b、白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径no，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径pn，因此原子半径pno，故c错误；d、非金属性：onp，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是h2o，故d错误；故选：a点评：本题通过该同学设计的元素周期表推知x、y、z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律13有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )ad、b、a、cbb、a、d、ccd、a、b、cdd、c、a、b考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，较为活泼的金属为负极，易腐蚀；金属的活泼性越强，越易与酸反应，反应越剧烈；结合金属之间置换反应的特点判断金属的强弱解答：解：将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀，说明b为正极，a为负极，则金属活动性ab；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属活动性da；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明铜不能置换出b，b活动性比铜强；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明活动性cuc，则活动性dabcuc，故选c点评：本题综合考查金属的还原性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，难度不大14几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )a离子半径大小：r（x2+）r（q2）by与q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应cz的单质可在氧气中燃烧生成zo3dm元素与l元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，x元素最外层电子数为2，为第a元素，y的半径小于x，最外层电子数为3，所以在周期表中x为mg，y为al，z元素最外层电子数为6，为第a元素，l元素最外层电子数为7，为第a元素，且半径l比z小，所以z为s、l为cl，m最外层电子数为4，为第a元素，且半径比l小，所以m是c，q是o；a、因离子的电子层数相同时，核电荷数越多则半径越小，所以mg2+的半径小于o2，故a错误；b、y与q形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以和酸反应还可以和碱反应，故b错误；c、s可在氧气中燃烧只能生成so2，故c错误；d、m元素与l元素形成的一种化合物是四氯化碳，是一种有机溶剂，故d正确故选d点评：本题主要考查了元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成15铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成feso4和cuso4（4）将铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有( )a两种b三种c四种d五种考点：金属与合金在性能上的主要差异专题：元素及其化合物分析：根据金属活动性强弱比较的判断方法：一、依金属活动顺序表判断；二、依元素周期表判断；三、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断；四、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断五、依电化学中电极来判断 六、根据物质间的置换反应来判断解答：解：（1）活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，故正确；（2）铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2，不能比较铁、铜的活泼性，故错误；（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成feso4和cuso4，不能比较铁、铜的活泼性，故错误；（4）铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解，说明三价铁离子氧化性大于二价铜离子，不能比较铁、铜的活泼性，故错误；（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生，在原电池中铁作负极，所以铁的活泼性大于铜，故正确；（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生，铁在浓硝酸中会钝化，不能比较铁、铜的活泼性，故错误；所以设计合理的方案有2种；故答案为：a点评：本题主要考查了金属活动性强弱比较，掌握金属性强弱比较的方法和反映的原理是解题的关键，难度不大16短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) aw得电子能力比q强b由z与y组成的物质在熔融时能导电c钠与y可能形成na2y2化合物dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，x能层电子数是2，其最外层电子数是4，则x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金属性越强，其得电子能力越强；b由z与y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体；cna和o元素可以形成过氧化钠；d氧元素形成的单质有同素异形体解答：解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，x能层电子数是2，其最外层电子数是4，则x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性qw，所以q得电子能力大于w，故a错误；b由z与y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，故b错误；cna和o元素可以形成na2o2，故c正确；d氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故d错误；故选c点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，正确判断x为解题关键，熟练掌握并灵活运用基本概念、物质结构、元素周期律等知识点，题目难度不大17短周期元家w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y、x与z 位于同一主族w 与x 可形成共价化合物wx2y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是( )awx2分子中所有原子最外层都为8 电子结构bwx2、zx2的化学键类型相同cwx2是以极性键结合成的分子d原子半径大小顺序为xwyz考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：短周期元家w、x、y、z 的原子序数依次增大，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则y有3个电子层，最外层电子数为=4，则y为si；w与y位于同一主族，所以w为c；w与x可形成共价化合物wx2，则x为o；x与z 位于同一主族，所以z为s，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期元家w、x、y、z 的原子序数依次增大，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则y有3个电子层，最外层电子数为=4，则y为si；w与y位于同一主族，所以w为c；w与x可形成共价化合物wx2，则x为o；x与z 位于同一主族，所以z为s，ac原子最外层4个电子，o原子最外层6个电子，则co2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故a正确；bco2、so2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故b正确；cco2分子中只含有co极性键，是以极性键结合成的分子，故c正确；d电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：yzwx，故d错误；故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答二、解答题（共5小题，满分49分）18（14分）（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质）请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数b第三周期元素的最高化合价cf、na+、mg2+、al3+的离子半径a（2）元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；n、z+、x+的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体， 据此回答：n的最高价氧化物的水化物的化学式是hclo4化合物a、b均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，a是碱，则化合物a中的化学键类型为离子键和共价键若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是naclo，其对应酸的电子式为家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含n的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：clo+cl+2h+cl2+2h2o用电子式表示z与m形成的稳定固体化合物的形成过程x与y、x与m均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式h2o2+h2ss+2h2o，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）向20ml 2mol/l alcl3溶液中加入30ml z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/l考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系分析：（1）同一主族元素最外层电子数相等，第iia族元素最外层都含有2个电子；第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为o元素；m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且m为短周期元素，则m原子序数是14，故si元素；n、z+、x+的离子半径逐渐减小，则n为cl元素、z为na元素；化合物xn常温下为气体，则x为非金属元素，能形成+1价离子，则x是h元素，再结合题目分析解答解答：解：（1）同一主族元素最外层电子数相等，第iia族元素最外层都含有2个电子，故选b；第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大，故选c；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是f、na+、mg2+、al3+，故选a；（2）元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为o元素；m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且m为短周期元素，则m原子序数是14，故si元素；n、z+、x+的离子半径逐渐减小，则n为cl元素、z为na元素；化合物xn常温下为气体，则x为非金属元素，能形成+1价离子，则x是h元素，n是cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为hclo4，故答案为：hclo4；化合物a、b均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，说明含有na元素，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，a是碱，则a为naoh，则化合物a中的化学键类型为离子键和共价键，若b为常见家用消毒剂的主要成分，b是次氯酸钠，则b的化学式是naclo，其对应酸的电子式为，家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含n的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，盐酸和次氯酸发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为clo+cl+2h+cl2+2h2o，故答案为：离子键、共价键；naclo；clo+cl+2h+cl2+2h2o；z是na、m是s元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，电子转移方向和数目为，故答案为：；x与y、x与m均可形成18电子分子，x和y形成的18电子化合物为过氧化氢，x和m形成的18电子化合物是硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫和水，化学方程式为h2o2+h2ss+2h2o，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），故答案为：h2o2+h2ss+2h2o；溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）； 20ml 2mol/l alcl3溶液中氯化铝的物质的量为0.02l2mol/l=0.04mol，20ml2mol/lalcl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02l2mol/l78g/mol=3.12g0.78g，根据al3+3oh=al（oh）3和al（oh）3+oh=alo2+2h2o，可知naoh存在两种情况，一是不足，二是使al（oh）3部分溶解，设naoh的浓度为c，当naoh不足时，al3+3oh=al（oh）3 3mol 78g0.03lc 0.78gc=1mol/l；当naoh使al（oh）3部分溶解时，设naoh的物质的量为x，根据反应：al3+3oh=al（oh）31mol 3mol 78g0.04mol 0.12mol 3.12gal（oh）3 +oh=alo2+h2o78g 1mol（3.120.78）g （x0.12mol）x=0.15mol，则naoh的物质的量浓度为：c=5mol/l，故答案为：1或5点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及化学方程式的计算、物质结构、氧化还原反应、元素周期律等知识点，为高频考点，（2）的计算要注意氢氧化铝能溶于n