山西省太原市致远中学高三化学上学期第一次月考试卷（补习班含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原市致远中学高三（上）第一次月考化学试卷（ 补习班）一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，多选或错选不得分）1下列有关实验的做法不正确的是（） a 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出 b 用重结晶法分离碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 c 配置0.1000 moll1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 d 检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2水溶液中能大量共存的一组离子是（） a na+、al3+、cl、co32 b h+、na+、fe2+、mno4 c k+、ca2+、cl、no3 d k+、nh4+、oh、so423设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 常温常压下，8go2含有4na个电子 b 1l1mol/l的k2so4中有na个k+ c 标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子 d 1molna被完全氧化生成na2o2，失去个na电子4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（） a 称量 b 溶解 c 转移 d 定容5下列叙述正确的是（） a 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定 b 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定 c 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同 d 同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同6能正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2 h2o b 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh 2 al（oh）3+3baso4 c 向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22 fe3+2br2+6 cl d 醋酸除去水垢：2h+caco3ca2+co2+h2o7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（） a 若甲为焦炭，则丁可能是o2 b 若甲为so2，则丁可能是氨水 c 若甲为fe，则丁可能是盐酸 d 若甲为naoh 溶液，则丁可能是co28下列溶液中含氧原子最多的是（） a 10ml1.0 moll1的h2so4溶液 b 20ml1.0 moll1的na2co3溶液 c 30ml1.0 moll1的hno3溶液 d 40ml1.0 moll1的naoh溶液9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 标准状况下22.4lno2中分子数约为na个 b 常温下，18go2中含有个na氧原子 c 31g白磷中含的共价键数为3na d 25时ph=13的naoh溶液中含有0.1naoh10如表操作不能达到目的是（）选项 目的 操作a 配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液 将25 g cuso45h20溶于100 ml蒸馏水中b 除去kno3中少量nacl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤c 检验某溶液中是否含硫酸根 向溶液中先加盐酸后加氯化钡d 确定nacl溶液中是否混有na2co3 取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊 a a b b c c d d11下列实验误差分析错误的是（） a 用润湿的ph试纸测稀酸溶液的ph，测定值偏大 b 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 c 用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大 d 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低12将25.6g cu完全溶于500ml 4mol/l的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500ml naoh溶液恰好使铜离子沉淀完全，则naoh的浓度为（） a 1.6mol/l b 2mol/l c 2.8 mol/l d 4 mol/l13某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（） a 至少存在5种离子 b cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c so42、nh4+、一定存在，cl可能不存在 d co32、al3+一定不存在，k+可能存在14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） a 生成40.0ln2（标准状况） b 有0.250mol kno3被氧化 c 转移电子的物质的量为1.25mol d 被氧化的n原子的物质的量为3.75mol15一定条件下，将0.1l co、0.2l co2、0.1l no、0.2l no2和0.2l nh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（） a 可能是单一气体 b 不可能含有一氧化碳 c 可能存在原气体中的两种气体 d 成分和洗气瓶的排列顺序无关16某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中cl的物质的量约等于（） a 0.37 mol b 0.63 mol c 0.74 mol d 1.50 mol17设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（） a l b c d l18下列叙述正确的是（） a 与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44g b 与vlco具有相同分子数的co2的体积一定是vl c 所含原子数相等的co与co2的密度之比为7：11 d 所含原子数相等的co与co2的密度之比为21：22二、非选择题（共46分）19（13分）（2015秋太原校级月考）实验室用如图装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，装置d中硬质双通玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物（1）为了安全，在点燃d处的酒精灯之前，必须；（2）装置b的作用是；装置c中装的液体是，所起的作用是；（3）检验装置a气密性的方法是：；（4）若feo和fe2o3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后u型管的质量增加7.2g，则混合物中fe2o3的质量为g（5）若装置中无干燥管f，则测得的fe2o3质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量feo，则测得的fe2o3质量将；证明feo和fe2o3固体混合物中含有feo的方法是：20（11分）（2015秋太原校级月考）某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验 药品 制取气体 量气管中的液体 cu、稀hno3 h2o naoh固体、浓氨水 nh3 镁铝合金、足量naoh溶液 h2 h2o（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是；（2）该同学认为实验i可通过收集并测量no气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是；（3）实验中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）a浓naoh溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的nh3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的（4）写出实验中涉及的离子反应方程式；（5）实验获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0g 10.0ml 346.3ml 1.0g 10.0ml 335.0ml 1.0g 10.0ml 345.7ml根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为21（12分）（2015秋太原校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验（1）用（填仪器名称）移取10.00ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液，稀释后转移至250ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：（3）滴定到达终点的现象是（4）滴定三次平均耗用c mol/l kmno4溶液v ml，则原溶液中过氧化氢的质量分数为（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是22（10分）（2015秋太原校级月考）臭氧比氧气具有更强的氧化性可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）（2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为l（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为2015-2016学年山西省太原市致远中学高三（上）第一次月考化学试卷（补习班）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，多选或错选不得分）1下列有关实验的做法不正确的是（） a 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出 b 用重结晶法分离碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 c 配置0.1000 moll1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 d 检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体考点： 化学实验方案的评价 分析： a本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；b碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；c转移溶液时可使用玻璃棒引流；d氨气遇红色石蕊试纸变蓝色解答： 解：a分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故a正确； b碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故b正确；c将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故c正确；d检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故d错误故选d点评： 本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验2水溶液中能大量共存的一组离子是（） a na+、al3+、cl、co32 b h+、na+、fe2+、mno4 c k+、ca2+、cl、no3 d k+、nh4+、oh、so42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：a因al3+、co32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故a错误；b因h+、fe2+、mno4发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，能共存，故c正确；d因nh4+、oh结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大3设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 常温常压下，8go2含有4na个电子 b 1l1mol/l的k2so4中有na个k+ c 标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子 d 1molna被完全氧化生成na2o2，失去个na电子考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a1mol氧气含有16mol电子；b1molk2so4中含有2molk+；c标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；d1molna失去1mol电子解答： 解：a8go2的物质的量是0.5mol，含有8mol电子，故a错误； b1l1mol/l的k2so4的物质的量是1mol，含有2na个k+，故b错误；c标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，且盐酸中不存在氯化氢分子，故c错误；d1molna变为0.5molna2o2，转移电子数为 na，故d正确故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项a为易错点4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（） a 称量 b 溶解 c 转移 d 定容考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能深入容量瓶内解答： 解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故c错误；d胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b点评： 本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作5下列叙述正确的是（） a 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定 b 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定 c 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同 d 同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，结合分子的构成特点解答该题解答： 解：a对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，故a错误；b对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，气体的分子数越多，气体体积就越大，故b正确；c气体在不同的温度、压强下，气体的分子之间的距离不同，相同物质的量的气体的体积不同，则不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数可能相同，故c错误；d同温同压下，同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，故d错误故选b点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意影响气体体积的因素有哪些6能正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2 h2o b 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh 2 al（oh）3+3baso4 c 向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22 fe3+2br2+6 cl d 醋酸除去水垢：2h+caco3ca2+co2+h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a反应生成碳酸钾、氨气、水；b恰好使so42沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；c足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；d醋酸在离子反应中保留化学式解答： 解：anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中的离子反应为nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o，故a选；b明矾溶液中al3+和so42个数比为1：2，so42完全沉淀时，al3+应转化为alo2，离子反应为al3+2so42+2ba2+4oh alo2+2h2o+2baso4故b不选；c向febr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故c选；d醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2hac+caco3ca2+co2+h2o+2ac，故d不选；故选ac点评： 本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（） a 若甲为焦炭，则丁可能是o2 b 若甲为so2，则丁可能是氨水 c 若甲为fe，则丁可能是盐酸 d 若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3解答： 解：a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；2c+o2=2co，2co+o2=2co2，co2+c2co，故a正确；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；so2+nh3h2o=nh4hso3，nh4hso3+nh3h2o=（nh4）2so3+h2o；（nh4）2so3+h2o+so2=2nh4hso3，故b正确；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故c错误；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3；2naoh+co2=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3 ，nahco3+naoh=na2co3+h2o，故d正确；故选c点评： 本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等8下列溶液中含氧原子最多的是（） a 10ml1.0 moll1的h2so4溶液 b 20ml1.0 moll1的na2co3溶液 c 30ml1.0 moll1的hno3溶液 d 40ml1.0 moll1的naoh溶液考点： 物质的量的相关计算 分析： 四种溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，但溶质与溶剂相比较，溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，由此分析解答解答： 解：四种溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，但溶质与溶剂相比较，溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，而溶液的体积越大溶剂量越多，含氧量越大，所以最大的是40ml，故选d点评： 本题考查溶液中氧原子的多少，学生要清楚溶液和溶剂中都含有氧，但溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，比较容易9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 标准状况下22.4lno2中分子数约为na个 b 常温下，18go2中含有个na氧原子 c 31g白磷中含的共价键数为3na d 25时ph=13的naoh溶液中含有0.1naoh考点： 阿伏加德罗常数 分析： a、根据分子数n=来计算；b、o2由氧原子构成；c、白磷分子中含有6个pp共价键，白磷分子式为p4，据此进行计算含有共价键数目；d、溶液体积不明确解答： 解：a、标况下，22.4l气体中含有的分子数n=na个，故a正确；b、o2由氧原子o构成，故18go2中含有的o的物质的量n=1mol，即na个，故b正确；c、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个pp共价键；31 g白磷（分子式为p4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有pp共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 na，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故d错误故选ab点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10如表操作不能达到目的是（）选项 目的 操作a 配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液 将25 g cuso45h20溶于100 ml蒸馏水中b 除去kno3中少量nacl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤c 检验某溶液中是否含硫酸根 向溶液中先加盐酸后加氯化钡d 确定nacl溶液中是否混有na2co3 取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价 分析： a水的体积不等于溶液的体积；b硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；c先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰；d氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀解答： 解：a水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100ml，故a错误；b硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故b正确；c先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀可检验存在so42，故c正确；d氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故d正确故选a点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大11下列实验误差分析错误的是（） a 用润湿的ph试纸测稀酸溶液的ph，测定值偏大 b 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 c 用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大 d 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低考点： 化学实验方案的评价 分析： a湿润的ph试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；c用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失解答： 解：a湿润的ph试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液ph偏大，故a正确；b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，故b错误；c用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大，则碱浓度偏大，故c正确；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故d正确；故选b点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是a，题目难度不大12将25.6g cu完全溶于500ml 4mol/l的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500ml naoh溶液恰好使铜离子沉淀完全，则naoh的浓度为（） a 1.6mol/l b 2mol/l c 2.8 mol/l d 4 mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 根据n=cv计算出硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，此时溶质为硝酸钠，根据n原子守恒计算出硝酸钠中硝酸根离子的物质的量，再根据钠离子守恒得出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=计算出该氢氧化钠溶液的浓度解答： 解：500ml 4mol/l的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为：4mol/l0.5l=2mol，铜离子完全沉淀时，此时溶质为硝酸钠，根据n原子守恒可知生成的硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为：2mol0.6mol=1.4mol，根据钠离子守恒可知消耗氢氧化钠的物质的量为1.4mol，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=2.8mol/l，故选c点评： 本题考查物质的量浓度、混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应发生实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法13某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（） a 至少存在5种离子 b cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c so42、nh4+、一定存在，cl可能不存在 d co32、al3+一定不存在，k+可能存在考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题： 离子反应专题分析： 加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答： 解：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有cl，至少0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四种离子，故a错误；b、根据电荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正确；c、一定存在氯离子，故c错误；d、al3+无法判断是否存在，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） a 生成40.0ln2（标准状况） b 有0.250mol kno3被氧化 c 转移电子的物质的量为1.25mol d 被氧化的n原子的物质的量为3.75mol考点： 氧化还原反应的计算 专题： 氧化还原反应专题分析： 根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2moln2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题解答： 解：反应中nan3中n元素化合价升高，被氧化，kno3中n元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2moln2，在标准状况下的体积为44.8l，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75mol，故选cd点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大15一定条件下，将0.1l co、0.2l co2、0.1l no、0.2l no2和0.2l nh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（） a 可能是单一气体 b 不可能含有一氧化碳 c 可能存在原气体中的两种气体 d 成分和洗气瓶的排列顺序无关考点： 常见气体的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 根据气体的性质和足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液是否吸收进行解答，二氧化碳、氨气都能溶于水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，一氧化氮和一氧化碳与水与饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液都不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应，据此分析即可解答解答： 解：aco与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1l co，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为no+no2+2naoh=2nano2+h2o，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，二氧化碳和氢氧化钠反应co2+2naoh=na2co3+h2o，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，0.2l co2、0.1l no、0.2l no2被吸收，这时出来的气体有0.1l co、0.2l nh3，氨气极易能溶于水，所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co，故a正确；bco与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1l co，故b错误；c若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3no2+h2o2hno3+no，则这时出来的气体有co、no和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收，最后的气体为co、no，故c正确；d若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有 co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 co、no，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co，故d错误；故选ac点评： 本题主要考查了洗气瓶的洗气，掌握相应气体和足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的性质是解答本题的关键，题目难度中等16某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中cl的物质的量约等于（） a 0.37 mol b 0.63 mol c 0.74 mol d 1.50 mol考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据m=v计算氯化镁溶液的质量，根据m（mg2+）=m（溶液）（mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）解答： 解：氯化镁溶液的质量为：1.18gcm3300ml=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选d点评： 考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用17设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（） a l b c d l考点： 气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答： 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm =molvm =mol22.4l/mol=l故选：a点评： 本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现18下列叙述正确的是（） a 与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44g b 与vlco具有相同分子数的co2的体积一定是vl c 所含原子数相等的co与co2的密度之比为7：11 d 所含原子数相等的co与co2的密度之比为21：22考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据m=nm=m计算；b、气体体积受温度和压强的影响；c、根据=计算判断；d、根据=计算判断解答： 解：a、28gco的物质的量是1mol，与28gco具有相同分子数的co2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故a正确；b、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与vlco具有相同分子数的co2的体积不一定是vl，故b错误；c、所含原子数相等的co与co2的质量之比为7：11；由=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故c错误；d、所含原子数相等的co与co2的质量之比为7：11；由=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故d错误故选a点评： 本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响二、非选择题（共46分）19（13分）（2015秋太原校级月考）实验室用如图装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，装置d中硬质双通玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物（1）为了安全，在点燃d处的酒精灯之前，必须在b处收集氢气验纯；（2）装置b的作用是除去氢气中的氯化氢；装置c中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气；（3）检验装置a气密性的方法是：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；（4）若feo和fe2o3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后u型管的质量增加7.2g，则混合物中fe2o3的质量为16g（5）若装置中无干燥管f，则测得的fe2o3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量feo，则测得的fe2o3质量将偏大；证明feo和fe2o3固体混合物中含有feo的方法是：根据铁、氧原子的个数比判断feo和fe2o3固体混合物中含有feo考点： 探究物质的组成或测量物质的含量 专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）d装置发生的反应是氢气还原氧化亚铁、氧化铁的反应，氢气是可燃性气体加热或点燃前需要进行验纯；（2）a中产生的h2中混有hcl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验；（3）依据装置中气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；（4）根据氧化铁、氧化亚铁的总质量及u型管的质量增加7.2g为水的质量列式计算；（5）若无干燥管f，空气中的水蒸气被e吸收则所测生成水的质量增大，氧元素物质的量偏大，fe2o3的质量也将偏大；装置d中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，固体混合物反应前后质量的减少其实是其中氧元素的质量，根据铁、氧原子的个数比判断解答： 解：（1）装置d中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3h2+fe2o32fe+3h2o，h2+feofe+h2o，氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在b处收集氢气验纯；故答案为：在b处收集氢气验纯；（2）由于a中产生的h2中混有hcl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以b的作用是除去氢气中的氯化氢，c的浓硫酸，用于干燥氢气，故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气；（3）检查装置a的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；故答案为：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；（4）u型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是 =0.4mol，设feo、fe2o3物质的量分别为x、y，则：x+3y=0.4根据质量可列式：72x+160y=23.2解得y=0.1，x=0.1，所以氧化铁的质量为：160g/mol0.1mol=16g，故答案为：16g；（5）干燥管f的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管f，空气中的水蒸气被e吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，fe2o3的质量将偏大，若反应后得到的残留固体中还有少量feo，即上式中x偏小，则y偏大，测得的fe2o3质量将偏大，feo中n（fe）：n（o）=1：1，fe2o3中n（fe）：n（o）=，2：3，装置d中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，固体混合物反应前后质量的减少其实是其中氧元素的质量，根据铁、氧原子的个数比判断feo和fe2o3固体混合物中含有feo，故答案为：偏大；偏大；根据铁、氧原子的个数比判断feo和fe2o3固体混合物中含有feo点评： 本题考查了测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，是一道综合实验题，解题的关键是掌握各种装置的作用，并能根据相关的数据进行计算，此题对训练学生思维能力有一定帮助，本题难度中等20（11分）（2015秋太原校级月考）某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验 药品 制取气体 量气管中的液体 cu、稀hno3 h2o naoh固体、浓氨水 nh3 镁铝合金、足量naoh溶液 h2 h2o（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；（2）该同学认为实验i可通过收集并测量no气体的体积来探究铜样品的纯度