浙江省海宁市高级中学高三化学上学期第一次测试试题（无答案）新人教版.doc

海宁市高级中学2014届高三第一次测试化学 试题卷说 明：1请考生将试题答案全部填写在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。2本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 k 39 i127 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关说法中，错误的是a.今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨b.合金材料中可能含有非金属元素c.利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团d.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.下列有关化学研究说法正确是a.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性b.对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率c.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d.用ph试纸测得新制氯水的ph为43.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 a.hf的电子式： b.cl离子的结构示意图：c.8个中子的碳原子的核素符号： d.ch4分子的球棍模型：4.下列有关物质的性质或应用正确的是a.浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸b.碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂c.用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素d.工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是cufes2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是a.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料b.co会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理c.目前面粉中禁止添加cao2 、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少so2和烟尘的排放，有利于“节能减排”6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是a.n5+离子中含有36个电子 b.o2和o4属于同位素c.c60晶体是原子晶体 d.h2和h3属于同素异形体7.下列说法正确的是a.h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 b.二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力c.氯化铵加热易“升华”d.ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉 化合物：cacl2、hcl、hd电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸 同系物：ch2o2、c2h4o2、c4h8o2a. b. c. d. 9.若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4na b.17g甲基（14ch3）所含中子数为9nac.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,生成0.2molo2时,转移电子的数目为0.4na10.下列说法正确的是 a.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤b.在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%h2o2溶液的目的是降低电极的极化作用c.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深 d.在用标准naoh溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低11.短周期元素x、y、z在周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是zxya.若它们都为金属元素，则x的氧化物中只含离子键b.他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是z = yxc.若它们存在x2、y、z离子，则离子半径大小为yx2zd.z元素的最高正化合价不一定大于x元素12.下列说法不正确的是a.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 b.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯c.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc单键d.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 a.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob.元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性。naoh是强碱，则csoh碱性更强c.由于键能e(nn)e(clcl)，故单质的沸点：n2cl2d.so2通入bacl2溶液无明显现象，则so2通入ba(no3)2溶液也无明显现象14.常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3的熔点为12。已知c2h5nh2的化学性质与nh3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是a. 常温下该离子液体可以作为电池的电解质 b.硝酸乙基铵水溶液呈碱性c.(c2h5nh3)no3能与naoh反应产生nh3d.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：c2h5nh3h2oc2h5nh2h3o15.下列离子方程式正确的是a.足量的so2通入ca(clo)2溶液：ca22closo2=caso42clb.澄清石灰水与过量nahco3溶液反应：hcoca2oh=caco3h2oc.苯酚钠溶液中通入少量co2；c6h5oco2h2o c6h5ohhcod.食醋滴到大理石上： caco32h= ca2co2h2o16.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是a.fecl3 b.nahso4 c.feso4 d.agno317.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a.常温下，c(h+)/c(oh-)=110-12的溶液：k+、alo2、co32、na+b.加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic.使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cld.无色溶液中：k+、al3+、no3、hco318.下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b. na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和 均减小c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.常温下，ph5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c(h+)浓度之比为10-4 19.对实验 的实验现象预测正确的是a.实验：液体分层，上层呈紫红色b.实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c.实验：试管中产生红色沉淀d.实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中有蓝色晶体析出20.三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3。下列有关说法正确的是a.反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c.若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol ed.nf3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21.某有机物m是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。m与足量naoh溶液反应后酸化，得到有机物n和p，n遇fecl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是a.m发生水解反应，1 mol m和足量的naoh溶液反应，最多可以消耗2 mol naohb.有机物m和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应c.n可与溴水发生加成反应d.p的分子式为c4h8o422. x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a.若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝b.若w是氢氧化钠，则x水溶液为酸性c.若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液 d.若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差1423.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液（加少量k2cro4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为ki+3h2okio3+3h2。下列有关说法正确的是 a.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极b.电解液调节至强酸性比较合适c.电解过程中，i向阴极移动氧化成io3d.电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水kio3晶体24.下列推断合理的是a.在高温下，na2co3 + sio2 = na2sio3 + co2，说明h2sio3酸性强于h2co3b.物质的量浓度相等的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2溶液，c(nh4+)的浓度由大到小顺序为： c(nh4)2so4 c(nh4)2co3 c(nh4)2fe(so4)2c.向1l 0.3mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) = 0.2 mol/ld.t时，饱和ag2cro4溶液中的c（ag+）小于饱和agcl溶液中的c（ag+）【已知ag2cro4和agcl的ksp分别是1.1210-12、1.7710-10】25.往一体积不变的密闭容器中充入h2(g)+i2(g)2hi(g)；h0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如右图所示），下列说法正确的是：a.t1时，减小体积或升高体系温度b.平衡不移动，混合气体的密度增大c.h2的转化率增大，hi的平衡浓度减小d.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填空题(本大题共6个小题，共50分)26.（本题6分）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：铜和浓硫酸反应的化学方程式 。电解氯化镁溶液离子方程式 。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式 。27.（本题2分）下列与实验相关的叙述正确的是 。a.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗b.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤c.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离d.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥 e.向火柴头的浸泡液中滴加agno3和nano2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28.（本题8分）a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，a的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。1 a在元素周期表中的位置： 。写出b最常见氢化物的电子式 下列实例能说明d的非金属性比c强 。c对应的氢化物水溶液呈弱酸性，d对应的氢化物水溶液呈强酸性；向c对应的氢化物水溶液中通入d单质有c单质生成；c与铁反应生成fec、d与铁反应生成fed3；c的氧化物的水化物溶液的酸性比d的氧化物的水化物溶液的酸性弱用石墨电极电解足量nad溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入 物质。b元素的一种氢化物b2h4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是koh溶液。该电池负极的电极反应式是 。29.（本题11分）实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s ”字样。为了确定该固体的成分，可以选择下列 试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体。a.98.3%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸 d. 品红水溶液 为了探究so2的漂白作用到底是so2本身还是so2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能 。该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是hso3-或so32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由 。30.（本题12分）已知热化学方程式 2co(g)+o2(g) 2co2(g)； h -566kj/mol， 2h2(g)+ o2(g) 2h2o(l)； h -571.6kj/mol h2o(l) h2o (g)；h +44kj/mol计算热化学方程式co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)的反应热h 。已知方程式co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度（）80083010001200平衡常数1.101.000.640.40在1000时，向2l的密闭容器中充入0.2mol的co和0.2mol的h2o(g)，如反应到第5s时c (co)=0.07mol/l，此时氢气的平均反应速率为 ，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为 mol。恒容条件下，下列措施能使 n(h2)/ n(co)增大的是： 。（填正确选项的字母）a.降低温度 b.充入氩气 c.再充入0.2mol的co和0.4mol的h2o(g) d.加入催化剂1200时反应h2(g)+co2(g) co(g)+h2o(g)的平衡常数的值为 下图是1000，在2l的密闭容器中充入0.2mol的co和0.2mol的h2o(g)，co转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830时co转化率随反应时间（t）