河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第44天 原电池.doc

原电池1、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）a.正极质量不变b.电流通过导线由铜片流向银片c.烧杯中ag+浓度逐渐减少d.电池工作时，铜片失电子，被还原【答案】c 【解析】 2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）acoh2ohcooh 热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h 明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl 用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】d 【解析】3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca =cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是()正极反应式：ca+2cl- - 2e- = cacl2放电过程中，li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】d【解析】a、正极发生还原反应，故为pbso4+2e-=pb+so42-，错误；b、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；c、每转移0.1mol电子，生成0.05molpb，为10.35g，错误；d常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。4、铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）a放电时，n为负极，其电极反应式为： pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2ob放电时，c(h2so4)不变，两极的质量增加c充电时，阳极反应式为：pbso4+2e= pb+so42d充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo2 【答案】d 【解析】 5、lini02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为（ ）下列说法正确的是a. linio2中ni+的化合价是+1 b.该反应中lioh是还原剂c. oh-和li+含有的电子数相同 d. linio2中既含离子键又含共价键【答案】d 【解析】 6、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno(oh)。下列说法正确的是（ ）a该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 c当 0.l mol zn 完全溶解时，转移的电子数为6.02l022d电池正极反应式为：2mno2 + 2e- 2h2o = 2mno(oh)十2oh- 【答案】d 【解析】 7、铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，下列说法正确的是（）a.正极反应为：pb+so42-2e-=pbso4b.负极反应为：pbo2+so42-+4h+2e-=pbso4+2h2oc.随着电池的工作，电解质溶液中h2so4的浓度逐渐降低d.随着电池的工作，负极区的ph减小【答案】c【解析】8、纯锌跟稀h2so4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出h2的速率，并且使产生h2的量不变，当稀h2so4过量时，可向其中加少量( )a.cuso4溶液 b.znso4 c.铜 d.镁条【答案】c【解析】9、下图所示装置中发生反应的离子方程式为：zn + 2h+zn2+ + h2，下列说法错误的是（）aa，b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【答案】a【解析】10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【答案】d【解析】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d11、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）【答案】b【解析】构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能发生自发的氧化还原反应。依据构成原电池的条件a中两电极相同，c中没有构成闭合回路。d中酒精是非电解质，只有b符合条件。12、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是（ ）a甲装置中电能转化为化学能 b乙装置中电能转化为化学能c甲装置中铜片表面有气泡生成 d乙装置中铜片表面有气泡生成【答案】c【解析】13、根据下图的装置，下列判断中正确的是（）a烧杯a中的溶液ph升高b烧杯b中发生还原反应c烧杯a中发生的反应为2h+2e-=h2d烧杯b中发生的反应为2cl-2e-=cl2【答案】a【解析】试题分析：图中锌电极为负极、铁电极为正极，b中电极反应为zn-2e-=zn2+，发生氧化反应，b、d错误；a中电极反应为o2+2h2o+4e-=4oh-，ph增大，a正确、c错误。考点：原电池点评：根据图中外电路电子流向可知zn为负极、fe为正极。原电池中负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极表面阳离子得电子被还原发生还原反应。14、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）现象、操作或反应解释a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用b向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解c向盛有足量zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快d鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析【答案】c 【解析】 15、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )a. a电极是负极b. b电极的电极反应为：4oh-4e-2h2o o2 c. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】b【解析】16、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a 萃取分液 b 蒸发结晶 c分液 d蒸馏 e、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离ccl4(沸点为76.75c)和甲苯（沸点为110.6c）的混合物。（4） 将碘从碘水中提取出。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。【答案】 （1）e （2）c （3）d （4）a （5）b【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选e。（2）汽油不溶于水，分液即可，答案选c。（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选d。（4）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选a。（5）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案选b。17、某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干（若缺少可自行添加）。（1）在下面空白处画出装置图，指出电极和电解质名称_。（2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是_，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=_。【答案】（1）（2）电流计或电流表2分；32it/(mq)【解析】试题分析：（1）cu是负极，电解液是氯化铁溶液，碳棒或pt作为正极，两极用导线连接，电解液用盐桥连接，故图为：。考点：原电池 电解池点评：本题是考查的是电化学的相关知识，难度大，要求学生具有分析和解决问题的能力。18、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第步反应得到的沉淀x的化学式为_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后，过滤li2co3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 ml 3.0 moll1的h2so4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为li2co3，则至少有_g na2co3参加了反应。【答案】(1)al(oh)3(2)4limn2o44ho2=8mno24li2h2o (3)烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或6.36)【解析】(1)通过信息，可知铝箔溶解在过量的氢氧化钠溶液中，产生了naalo2，第步就是naalo2与过量的co2反应生成l(oh)3，是氧化还原反应，氧化剂是o2，还原剂是limn2o4，硫酸是反应物，产物为mno2和li2so4，注意limn2o4不溶于水，要写成化学式。(4)根据式提供的离子方程式，通过计算，判断出硫酸过量，limn2o4中的li最终转化成li2co3，n(limn2o4)18.1 g/181 gmol10.1 mol，消耗0.1 mol h，剩余h为0.02 l3.0 moll120.1 mol0.02 mol，消耗na2co3的物质的量为0.06 mol，则m(na2co3)0.06 mol106 gmol16.36 g。19、有200ml物质的量浓度为 0.5 mol/l 的hno3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的no气体，求：（1）产生标况下no气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。【答案】（1）448 ml （2）0.08mol【解析】20、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。22、已知m、n为两种常见的金属单质，a为蓝色溶液，e为红棕色气体，f可与kscn溶液反应生成红色溶液。各有关物质(反应中部分物质已略)之间的相互反应转化关系如图所示：(1)写出下列物质的化学式：b：_，d：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)把a g m投入到a溶液中反应一段时间后，称量所得固体为b g，则反应得到的n的质量为_g。(4)写出反应的离子方程式：_；若把该反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式：_，负极反应式：_。【答案】(1)fe(no3)2no(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)8(ba)(4)2fe3cu=2fe2cu2装置如图所示2fe32e=2fe2cu=cu22e【解析】a为蓝色溶液，则其应为铜盐溶液，该溶液可由f溶液与金属单质n反应得到，因此n为cu。e为红棕色气体，则为no2，可以确定d为no，c为hno3，a为cu(no3)2。f可与kscn溶液反应生成红色溶液，则f中含有fe3，b中含有fe2，m为fe。 因此b为fe(no3)2，f为fe(no3)3。对于(3)中可用差量法计算：cu(no3)2fe=fe(no3)2cum 56 g 64 g 8 g m(cu) (ba)g，解得m(cu)8(ba)g。fe3具有强氧化性，可氧化铜得到cu2，发生反应的离子方程式：2fe3cu=2fe2cu2。把该反应设计成原电池，反应中铜的化合价升高，发生氧化反应，铜做负极；fe3化合价降低，发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液应选用fe(no3)3溶液。仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出该原电池的装置图。23、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计