高考化学 章节高效复习试题9.doc

2013届高考化学章节高效复习试题9(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1(2009海南单科)除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水 d加入稀盐酸2(2009海南单科)在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是()aal2o3、so2、co2、so3 bcl2、al2o3、n2o5、so3cco2、cl2、cao、so3 dsio2、n2o5、co、cl2解析：cl2与naoh反应可生成nacl和naclo两种盐。答案：b3下列对na2o2的叙述中正确的是()ana2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物bna2o2能与水反应，所以na2o2可以作气体的干燥剂cna2o2与水反应时，na2o2是氧化剂，水是还原剂dna2o2与二氧化碳反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂4金属na分别在过量的o2和cl2中燃烧，产生现象的相同点是()a都产生白烟b都产生黄色火焰c都发光发热 d都生成白色固体5(2011广东惠州三调)向各盛有100 ml水的a、b、c三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是()acba bbcacbcca6有关钠的叙述正确的是()a2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%b钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜c钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故na具有强氧化性d钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7(2008全国理综)在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 moll1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao29(2011湖北应城一中)把nahco3和naoh的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是()a加热前消耗的多 b加热后消耗的多c加热前后一样多 d当naoh适量时才会一样多10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有11(2011河北衡水中学)u、v、w、x、y、z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：xu=wu3u2x，各种反应物和生成物的电子总数都与y相等；z的单质在x2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；v的单质在x2中燃烧可生成vx和vx2两种气体；y的单质是一种金属，该金属与x2反应可生成y2x和y2x2两种固体。(1)wu3分子的空间构型为_，z元素在周期表中的位置是_。(2)写出y2x2与水反应的化学方程式：_。(3)v、w、x形成的10电子氢化物中，沸点最高的是(写化学式)_。(4)u2x2与feso4按物质的量之比12溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。(5)已知右图所示的球棍模型所表示的是由u、w两种元素组成的共价化合物a，则a的分子式为_，a与氧气及氢氧化钾溶液还能构成燃料电池。正极的电极反应为：_。12下图中a至f是化合物，g是单质。写出a、b、e、f的化学式a_、b_、e_、f_。13(2011如东市质检)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成h2的反应：zn稀盐酸；na水；alnaoh溶液。为点燃上述三个反应生成的h2，他们设计了如图所示的装置图：请回答下列问题：(1)写出al和naoh溶液反应的离子方程式：_。(2)在点燃h2之前必须先进行_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时， 实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g/ml、0.88 g/ml、1.00 g/ml，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中h2的生成速率_(填“减慢”或“加快”)。(5)2.3 g钠投入20 ml水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_，所得溶液的物质的量浓度是_。(不计溶液体积的变化)14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项号)_；a比 复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是_(填化学式)；(4)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析与答案1 解析：通入足量的co2，可以把na2co3转化成nahco3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：a2解析：cl2与naoh反应可生成nacl和naclo两种盐。答案：b3 解析：a项，na2o2与一般酸反应，生成盐和水，同时有o2生成，所以它不是碱性氧化物；b项，na2o2吸水后放出o2，不能作气体干燥剂；c项，na2o2与水或co2反应时，发生的是歧化反应，h2o或co2既不是氧化剂又不是还原剂；d项正确。答案：d4 解析：na在o2中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；na在cl2中剧烈燃烧生成白色固体。答案：c5解析：0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠与足量h2o反应后分别产生0.1 mol naoh、0.2 mol naoh、0.2 mol naoh，使溶液分别增重2.2 g、6.2 g、6.2 g，所以，溶液中naoh的质量分数的顺序是bca。答案：b6 解析：2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g naoh 和0.1 g h2，因此反应后所得溶液的质量为2.397.70.199.9 g，naoh的质量分数大于4%，a对；钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，b错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，na具有弱氧化性，c错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，d错。答案：a7解析：溶液中加入na2o2后，使溶液呈碱性，且na2o2本身有氧化性。a项，与oh反应而不能大量共存；c项，与oh反应生成正盐而不能大量共存；d项na2o2与因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：b8解析：采用元素守恒法，n(hcl)0.08 l0.50 moll10.04 mol，n(na)n(cl)0.04 mol，所以n(o)，即，应为na2o和na2o2的混合物。答案：c9 解析：根据元素守恒原理可知，加热前后的物质与盐酸反应后都生成nacl，所以消耗盐酸的质量一样多。答案：c10解析：a项中陈述错误，治疗胃酸过多可用nahco3而不是na2co3；b项中陈述错误，酚酞在na2o2的水溶液中最终呈无色；c项判断错误，陈述与之间无因果关系。答案：d11 解析：由即可推知u、w、x、y分别为h、n、o、na元素，由可知v为c元素，由可知z为s元素。设问比较基础。答案：(1)三角锥形第三周期、a族(2)2na2o22h2o= 4naoho2(3)h2o(4)h2o22fe22h= 2fe32h2o(5)n2h4o22h2o4e= 4oh12 解析：酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到co2、h2o与na2o2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。答案：anahco3bna2co3ena2o2fnaoh13解析：可燃性气体在点燃前必须验纯，避免爆炸。在塑料瓶中不要放入大块的na，避免较多的钠与水反应放出大量的热，使试管的h2与o2的混合气点燃而爆炸；钠块表面会附着苯，所以改进后的实验中h2的生成速率减慢；2na2h2o=2naohh2，0.1 mol na反应放出氢气为1.12 l；所得溶液的物质的量浓度为5 mol/l。答案：(1)2al2h2o2oh=3h2(2)验纯(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使塑料瓶内h2与o2的混合气点燃而爆炸(4)减慢(5)1.12 l5 mol/l14 解析：(1)na2co3、nahco3均与hcl反应生成co2，使澄清石灰水变浑浊，但nahco3产生co2的速率快，先使气球胀大，因此实验可用于鉴别na2co3、nahco3。(2)、(3)实验评价与设计的基础都是nahco3受热易分解，na2co3受热稳定，实验中试管b中盛nahco3，a中盛na2co3，通过对比实验，可验证热