山西省山大附中高二化学下学期5月月考试题.doc

山西大学附中 20112012学年第二学期高二（5月）月考 化 学 试 题注意：本卷可能用到的相对原子质量数据：h:1 n:14 cl:35.5 本卷所有的答案都写在答题卡上一、单项选择题（2分/题，共60分）1下列仪器常用于物质分离的是漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗研钵a b c d2现有三组液态混合物：汽油和氯化钠溶液 四氯化碳的苯溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液3.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 ( ) a热分解法 b热还原法 c结晶法 d电解法4.下列反应中属于吸热反应的是： （ ） a铝跟盐酸反应 bba(oh)2 8h2o晶体与nh4ci晶体的反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 d酒精的燃烧5电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） a电子的运动轨迹图像 b原子的吸收光谱c电子体积大小的图像 d原子的发射光谱6构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d) be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)7下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl元素最高正化合价依次升高 dna、k、rb的金属性依次增强8按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()afe bmg cp dzn9、某元素原子价电子构型3d84s2，其应在 （ ）a、第四周期a族 b、第四周期b族 c、第四周期族 d、第四周期b族10下列有关物质用途的说法中，正确的是cl2可用于制造漂白粉 si可用于制造半导体材料 sio2可用于制造光导纤维 a只有 b只有 c只有 d都正确11第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()a4个 b5个 c6个 d7个12、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （ ）a、0 b、1 c、 2 d、3 13下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s2 14下列能级中轨道数为5的是（ ）as能级 bp能级 cd能级 df能级15若na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a1个标准大气压，20下11.2ln2含有的分子数为0.5nab4时9ml水和标准状况下11.2l氦气含有相同的原子数c2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nad常温常压下，48go3含有的氧原子数为3na16在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so4217、下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g） 2co（g）o2（g）反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 a锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 b电流方向是由锌片流向铜片 c锌片作正极，发生还原反应 d电解质溶液的ph保持不变19为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是 a加热，观察是否有气体放出 b溶于水后加石灰水，看有无沉淀 c溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 d加热后称量，看质量是否变化20质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为 a: b: c: d1:121、x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物强碱，z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ax是第a元素，z是第a元素 bx、y、z三种元素的电负性逐渐减小cz的最高价氧化物对应的水化物是强酸 dx、z形成的化合物是离子化合物22 二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是a纯碱 b浓硝酸 c烧碱溶液 d氢氟酸23下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 anh4cl bmgo cc2h6 dco224下列物质的保存方法正确的是 a氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 b氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中c氯水贮存于棕色玻璃瓶中 d硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中25可逆反应n2+3h22nh3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是 （ ） a升高温度、减小压强、增加氢气 b降低温度、增大压强、分离出部分氨气 c降低温度、减小压强、增加氮气 d升高温度、增大压强、增加氨气26、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。 ac(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) bc(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+) cc(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) dc(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) 27. 下列说法错误的是（ ）a.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 b.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6 、c2h4的沸点和熔点高c.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 d.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应28.分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )a6种 b7种 c 8种 d9种29下列离子方程式的书写正确的是a铁和稀硫酸反应 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中 2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl c碳酸钙溶于稀盐酸 co32 + 2h+ = h2o + co2d向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液ba2+ + hco3 + oh-= baco3+h2o6某基态原子第四电子层只有2个电子，符合此条件的元素有几种()a1b9 c10 d1130、在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o反应中，当生成0.5molcl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) a.6：1 b.1：6 c.1：3 d.1：5二、填空（10分）31、根据题意回答下列问题fe2的电子排布式为 基态铜原子简化电子排布式为 se价电子排布图为 第二周期第一电离能由小到大的次序为 铬原子的原子结构示意图为 三、无机推断（9分）32、已知a、b、c、d、e均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。a常温下为黄绿色的气体单质。b为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。c的水溶液是一种无氧酸，且c的组成中含有与a相同的元素。请回答：(1) a的化学式为 ，构成非金属单质a的元素的最高价氧化物的分子式为 ，c的名称为 。(2)a与水反应的化学方程式为 。(3)a与e反应生成d的离子方程式为 。(4)在e的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。 33.有a、b、c、d同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与n3核外电子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无成单电子；c元素原子的价电子排布为ns2np1；d的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素名称：a_，c_，d_。(2)写出b元素原子的电子排布式_。d元素原子的电子排布图_。(3)a、b、c、d电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_ _。四、实验（14分）34、（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100ml1mol/l的nh4cl溶液。该同学应用托盘天平称量nh4cl固体的质量为 g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。 还缺少的仪器有 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出实验室制氨气的化学方程式： ；写出b中盛放的是碱石灰其作用是 ；氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；检验氨气的方法是 。（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为 ；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示） （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标 准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。高二（5月）月考化学答案一、选择题1、 ccbbb 6、bbccd 11、cdacd 16、bbacd 21、bbacb26、adcbd二、填空题31、1s22s22p63s23p63d6 ar3d104s1 li b be c o n f ne 32、（8分）(1) cl2，cl2o7， 氯化氢 (2) cl2 + h2o = hcl + hclo (3)2fe2+ cl2 =2fe3+ 2 cl-(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。33、（8分）答案：(1)钠、铝、氯(2)1s22s22p63s2 (3)namgalcl34（共14分） （8分） （1）5