高考化学一轮复习 单元检测评估 第十单元 化学与自然资源的开发和利用.doc

单元检测评估(十)(时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) a.消除硫酸厂尾气排放 b.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 c.制:浓) d.制:2cuo 稀) 【解析】 c选项在制备的同时,会生成大气污染物并且制得相同量的时,消耗的量也比d选项多。 【答案】 c 2.光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性,与ki溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是( ) a.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的 b.根据和ki的反应可知,有1 参加反应,转移电子的物质的量为6 mol c.光化学污染属一次污染 d.和ki的反应中是还原产物 【解析】 由方程式分析得,ki中-1价的被氧化为由零价的氧生成koh中的-2价的氧,1 参加反应转移电子的物质的量为2 mol,b错;此反应中仍为零价,既不是氧化产物也不是还原产物,d项错。a项属于化学常识中的环境污染问题,说法正确。c项光化学污染属二次污染,故c错。 【答案】 a 3.下列说法不正确的是( ) a.”臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 b.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 c.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 d.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【解析】 ”温室效应”主要与二氧化碳有关,也与甲烷有关,与氮氧化物无关,”臭氧空洞”与氟利昂的排放有关,a项错误。 【答案】 a 4.下列有关物质用途的叙述中不正确的是( ) a.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多 b.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 c.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 d.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 【解析】 蛋白质的水解产物为氨基酸,c项错误。 【答案】 c 5.当压力达到220个大气压、温度达到374 时,水成为”超临界状态”,此时水可将等含碳化合物转化为有机物,这就是”水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 ( ) a.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化 b.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 c.随着科技的进步,”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 d.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 【解析】 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,是将能量储存在汽油中的过程,属于吸热反应,故d项错误。 【答案】 d 6.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有( ) naoh溶液 盐酸 溶液 溶液 硫酸 溶液 溶液 a. b. c. d. 【解析】精制食盐水时要除去粗盐水中的、分别用到的试剂为、naoh、最后再加盐酸除多余的、。 【答案】b 7.下列说法正确的是( ) a.no和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾 b.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能 c.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中 d.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维 【解析】 太阳能电池将光能转换为电能,而普通电池将化学能转换为电能,b项错误;重金属盐有毒,食用后对人体具有毒害作用,c项错误;光导纤维的成分为二氧化硅,与普通玻璃的成分不同,d项错误。 【答案】 a 8.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) a.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 b.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 c.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 d.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 【解析】 干燥的不具有漂白作用,b项错误。 【答案】 b 9.信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列观点或做法错误的是( ) a.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 b.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 c.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 d.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 【解析】 煤、石油、天然气均为不可再生能源,不属于新能源,b项错误。 【答案】 b 10.某高分子材料是由、 ch=chcn两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是( ) a.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物 b.形成的高分子材料不属于烃 c.和两种有机物互为同系物 d.两种单体都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 高分子材料的聚合度n值是不同的,所以高分子材料都是混合物,a错;单体中含有n元素,所以高分子化合物中也含有n元素,b正确;、中含元素的种类数目不同,所以、既不是同系物,也不是同分异构体,c错;两种单体中都含有不饱和碳碳键,所以既可以和溴水发生加成反应,也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,都可褪色,d错。 【答案】 b 11.下列关于有机物的叙述正确的是( ) a.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 b.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷 d.能与naoh溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸 【解析】 乙烷与氯气的取代反应有多种氯代产物,b项错误;c项中为加聚反应,其主链为双键碳原子为支链,c项错误;d项忽视了甲酸甲酯能在naoh溶液中水解,错误。 【答案】 a 12.某高聚物的结构片断为: ,下列分析正确的是( ) a.它是缩聚反应的产物 b.为纯净物 c.其链节是 d.其单体是= 【解析】 首先要明确由于主链上没有特征基团,如”和”conh”等,因此该高聚物应是加聚产物,高聚物均为混合物。再根据加聚反应的特点去分析,主链内只有碳碳单键,每两个碳原子为一链节,取这个片断,将碳碳单键变为碳碳双键,就可找到合成这种高分子的单体,即单体为。链节是该高聚物中最小的重复单元,应为。 【答案】 d 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(12分)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和组成的混合物。 进行如下实验: 取适量a进行铝热反应,产物中有单质b生成; 另取20 g a全部溶于0.2 l 4.5 盐酸中,得溶液c; 将中得到的单质b和溶液c反应,放出1.12 l(标准状况)气体,同时生成溶液d,还残留有固体物质b; 用kscn溶液检验时,溶液d不变色。 请回答: (1)中铝热反应的化学方程式为 。 (2)中所发生的各反应的离子方程式为 。 (3)若溶液d的体积仍视为0.2 l,则该溶液中c为 ,c为 。 【解析】 20 g a由等物质的量的mgo和组成,各为0.1 mol,加入kscn溶液时,溶液d不变色,可知溶液d是和的混合物,其中n.9 mol,所以nn.45 mol,再根据中所发生反应的关系可求得n.1 mol,n.35 mol,所以溶液中c.5 c1.75 【答案】 (3)0.5 1.75 14.(14分)(2012辽宁沈阳四校协作体高三月考)空气吹出法工艺,是目前”海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: (1)溴在周期表中位于 周期, 族。 (2)步骤的离子方程式: 。 (3)已知溴的沸点是58.5,步骤的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。 (4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填”上口”或”下口”)排出。 (5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过”空气吹出、吸收、氯化”: 。 【解析】 (1)原子序数为35的溴元素在周期表中位于第四周期a族 单质的氧化性强有较强的还原性,它们发生氧化还原反应: = (3) 温度过高或过低都不利于生产 ,原因是温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低。 (4)冷凝后得到液溴与溴水的混合物。因为相对密度相差很大会出现分层现象,可用分液的方法分离;液溴的密度大于溴水,应该从分液漏斗下口放出。 (5)不含的海水单质溴的浓度很低,如果直接蒸馏原料,生产成本太高,不符合低碳理念。 【答案】 (1)第四 a = (3)温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (4)分液漏斗 下口 (5)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高。”空气吹出、吸收、氯化”的过程实际上是的富集过程 15.(10分)(2012安徽皖南八校高三联考)安徽繁昌矿产资源十分丰富,其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜、脉石和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺,用酸浸法从矿石中提取铜,其主要工艺流程图如下: (1)矿泥的主要成分是 。 (2)反应1中发生的离子方程式是 。 (3)第一次萃取实验结束时,发现水层1的颜色仍然较蓝,接下来的操作是 。 (4)反萃取剂的作用是 。 (5)反应2是用惰性电极电解水层2,写出阳极的电极反应式 。 (6)传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石,先高温灼烧,加酸溶解产物,然后加入铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点 。 【解析】 (1) 和ag不溶于稀硫酸,形成矿泥; (2)由框图信息知道,反应物有硫酸、氧气和最终反应2有精铜生成,说明在反应1中氧气将氧化生成了硫酸铜,硫酸铜被有机萃取剂萃取在有机层中,反应1的离子方程式自然就根据得失电子守恒和电荷守恒来书写; (3)因为硫酸铜在水中能溶解,第一次萃取实验结束时水层1的颜色仍然较蓝,说明还有硫酸铜溶解在水里,需要在水层1中继续加入有机萃取剂,进行再萃取; (4)从框图中可看出,反萃取剂的作用是使铜离子从有机层进入水层的过程。 【答案】 、ag = (3)在水层1中继续加入有机萃取剂,进行再萃取 (4)使铜离子从有机层进入水层的过程(答案合理即可) = (6)现代湿法炼铜工艺:整个过程无有害物质生成,电解能得到较纯的铜。但有机萃取剂的选择较难;传统的湿法炼铜工艺:灼烧时,会产生二氧化硫等有害气体,污染空气。过程中加入铁屑,得到的铜不纯 16.(16分) (2012安徽师大附中月考)为解决大气中的含量增大的问题,某科学家提出”绿色自由”构想;把工厂排出的富含的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的转变为燃料甲醇。”绿色自由”构想的部分技术流程如下: (1)吸收池中主要反应的离子方程式为 ,该过程中反应液的ph(填”增大”“减小”或”不变”)。 (2)合成塔中反应的化学方程式为 h0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300 的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。若反应不使用催化剂,其他条件不变时h (填”增大”“减小”或”不变”)。 (3)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母) a.过滤 b.分液 c.蒸馏 d.结晶 工业流程中一定包括”循环利用”,”循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。”绿