高考化学 考前冲刺易错专练 专题一选择题解题技巧和应试策略 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：选择题解题技巧和应试策略题型解读选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多且评分较客观等优点，成为高考的重要题型之一。高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。应试策略一、解答选择题的注意点(1)每个选项要有足够的理由说明其正确与否。(2)对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。(3)反证法。(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。(5)注意选项的相关性与排斥性。(6)注意题干的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一点时间)。二、选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：(1)逐项分析法对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为na与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。(2)直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。(3)排除法(筛选淘汰法)根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。(4)特例反驳法特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。(5)具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题目，题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单但容易出错。如果将抽象的、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。(6)守恒法守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法。题型分类类型一概念辨析型【例1】下列叙述正确的是()。a非金属氧化物一定是酸性氧化物b金属阳离子被还原不一定生成金属单质c非极性键只存在于双原子的单质分子中d在共价化合物分子内，一定不存在离子键，在离子化合物中一定不存在共价键解析：由co、no等可知a错误；由fe3被铁或铜还原生成fe2可知b正确；由h2o2可知c错误；由nh4cl可知d错误。答案：b解题方法及规律 常用的解题方法：特例反驳法、逐项分析法等。解这种类型的题时，首先要吃透定义，抓住概念的本质及内涵。针对训练1 (2012河南洛阳统考，5)下列有机物的反应属于取代反应的是()。ach3ch2oh以铜作为催化剂在空气中加热b乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇c戊烷与氯气在光照条件下反应d苯与足量的氢气反应类型二正误判断型【例2】(2012湖北重点中学联考，9)下列离子方程式书写正确的是()。a硝酸铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohsoc钠投入cuso4溶液中：2nacu22h2o=2nacu(oh)2h2d铁与稀硝酸反应后，溶液ph2：3fe8h2no=3fe22no4h2o解析：氨水是弱碱，不与al(oh)3反应，a错误；hclo具有强氧化性，hso具有还原性，b错误；钠投入cuso4溶液，na先与水反应生成naoh和h2，naoh再与cuso4反应，c正确；d选项溶液ph2，硝酸过量，不会生成fe2，错误。答案：c解题方法及规律 常用的解题方法有逐项分析法、排除法等。此类题常为组合题，做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。针对训练2 (2012北京石景山期末，2)下列化学用语正确的是()。aco2的比例模型bh2o2的电子式h2hc氨分子的结构式d14c的原子结构示意图 类型三图表数据型【例3】(2012湖北襄阳调考，13)已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，方程式为2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是()。a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe32i=2fe2i2c根据oc段的数据可知，开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mold向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变血红色解析：可用排除法，由图像可知c点无fe3，所以只有d选项错误；也可用逐项分析法，图中ab段fe3的物质的量不变，所以ki只能与酸性高锰酸钾反应，当酸性高锰酸钾反应完后，再与fe3反应，所以a、b选项正确；依据铁守恒整个反应前后fe2的物质的量不变，所以化合价最终升高的是ki，升高总数为1.25 mol,1 mol kmno4化合价降低5 mol，所以参加反应的kmno4为0.25 mol，c正确，只有d错误。答案：d解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等。分析此类题要抓住有关概念、反应规律、物质性质特别是图像特征，分析辨识图中“横坐标”“纵坐标”“原点”“交点”“转折点”等的意义，对“数”“形”“义”“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息以达到快速解题的目的。做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。针对训练3 (2012北京海淀期末，14)2so2(g)o2(g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中通入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是()。a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率类型四大小比较型【例4】(2012河南三门峡期末，4)下列各项内容中，排列顺序正确的是()。固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3相同物质的量浓度的下列溶液中nh的浓度：(nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl微粒半径：ks2f给出质子的能力：ch3coohc2h5ohh2o氢化物的稳定性：hihbrhcla b c d解析：由正确可排除b、d选项，由错误可知只有c选项正确。答案：c解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等，此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。针对训练4 常温下，浓度均为0.1 moll1的三种溶液：醋酸、氢氧化钠、醋酸钠，下列说法不正确的是()。ac(ch3coo)：b水电离出的c(oh)：c和等体积混合后的溶液：c(oh)c(h)c(ch3cooh)d和等体积混合后的溶液：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)类型五实验分析型【例5】(2012江西南昌调研，13)下列实验不能达到目的的是()。解析：逐项分析法可知d选项nahco3应该放在温度低的小试管中，才能进行比较。答案：d解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法。做此类题时，要注意四看：一看装置是否正确；二看反应试剂是否符合实验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。针对训练5 (2012河南郑州一次质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()。选项实验操作现象结论a将过量的co2通入cacl2溶液中无白色沉淀出现生成的ca(hco3)2可溶于水b常温下将al片插入浓硫酸中无明显现象al片和浓硫酸不反应c用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性d将so2通入溴水中溶液褪色so2具有漂白性类型六计算应用型【例6】(2012河南豫东六校联考，13)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()。a原混合液中no的物质的量为0.4 molboa段产生的是no，ab段反应为2fe3fe=3fe2，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4dc(h2so4)为5 moll1解析：一开始fe与h、no反应生成fe3、产生的气体为no，当no反应完后，生成的fe3与加入的fe发生2fe3fe=3fe2，当fe3反应完后，加入的fe只能与剩余的h反应生成氢气，最后溶质为feso4，b、c正确；n(cu)0.3 mol，依据3cu8h2no=3cu22no4h2o由图像可知h过剩，no完全反应，n(no)0.2 mol，注意“平均分成两份”，所以a正确；反应进行到c点时溶液中fe3、h已经完全反应，所以最终消耗n(fe)0.4 mol，溶液为feso4溶液，n(fe)n(h2so4)n(feso4)0.4 mol，c(h2so4)4 moll1，d错误。答案：d解题方法及规律 常用的解题方法：直选法、守恒法、具体法等。质量守恒：常常用于溶液配制、化学方程式的计算、物质组成成分的计算中；原子守恒：在考试中常常利用原子守恒迅速建立关系式，从而快速解题；电荷守恒：常常用于离子浓度大小比较、电解质溶液的计算中；得失电子守恒：常常用于氧化还原反应及电化学的计算和相关概念的判断。针对训练6 (原创)下列说法不正确的是()。aph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c(r2)c(hr)c(na)b将0.2 moll1的某一元酸ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液ph大于7，则反应后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)c用氢氧燃料电池电解饱和食盐水如果生成标准状况下22.4 l氯气，则消耗氧气的物质的量为0.5 mol(假设无能量损失)d120 g fes2完全燃烧生成so2，so2催化氧化完全生成so3，so3完全被水吸收生成硫酸，则生成硫酸的质量为98 g参考答案【针对训练1】 c解析：a、b、d分别属于氧化反应、加成反应、加成反应，只有c符合。【针对训练2】 c解析：c的原子半径大于o的、h2o2是共价化合物、14c的核电荷数为6，所以只有c选项正确。【针对训练3】 b解析：甲、乙、丙温度相同，所以平衡常数相同，a选项错误；依据“三步曲” 2so2(g) o2(g)2so3(g)始态(moll1) 0.2 0.12 0反应(moll1) 0.280% 0.08 0.16平衡(moll1) 0.04 0.04 0.16k400，b选项正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡右移，丙中c(so3)大于甲中的2倍；乙相当于在甲的基础上加入so2，平衡右移，o2的转化率增大，d错误。【针对训练4】 b解析：ch3coohch3cooh、ch3cooh2och3coohoh的程度微弱，所以a正确；醋酸电离出的c(h)0.1 moll1、氢氧化钠电离出的c(oh)0.1 moll1，所以对水的电离抑制程度比大，b错误；和等体积混合后为ch3coona溶液，依ch3cooh2och3coohoh和h2ohoh，可知c选项正确；c选项还可以用电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)、物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)来判断；d选项为等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液，溶液显酸性，即ch3coohch