高中化学 专题1 第2单元化学能与电能的转化 第1课时课时作业 苏教版选修4(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题1 第2单元化学能与电能的转化 第1课时课时作业 苏教版选修41(2012浙江嘉兴南湖高二期中)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池，硫酸根离子移向的一极是()a阳极b阴极c负极d正极【解析】原电池工作时，阴离子移向负极。【答案】c2在图中的8个装置中，能够发生原电池反应的是()abcd【答案】d3有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液)()a铜片上有气泡逸出b取出盐桥后，检流计依然发生偏转c反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液d反应前后铜片质量不改变【解析】由题图可得知，cu为正极，电极反应为：cu22e=cu，zn为负极，电极反应为：zn2e=zn2，则铜片上应有固体析出，反应后铜片质量增加，所以a、d均错误；取出盐桥后，原电池成为断路，因此检流计不会再发生偏转，b错误；左池中由于铜离子的反应，正电荷减少，为保持电中性，盐桥中的k会移向cuso4溶液，c正确。【答案】c4如图所示的原电池装置，x、y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为zn和石墨棒，则x为石墨棒，y为znc若两电极都是金属，则它们的活泼性为xydx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应【解析】由图可知，电子的流动方向是x外电路y，则电流的方向就为y外电路x；x为原电池的负极，y为正极，x的活动性比y的强；x极应发生氧化反应，y极应发生还原反应。所以，a、b、d错误，c正确。【答案】c5如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜锌稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液【解析】n棒变细，说明n为较活泼金属做负极，m棒变粗，说明m为正极，电解质溶液中的阳离子得电子析出金属。【答案】c6实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()a用纯锌与稀h2so4溶液反应b用纯锌与浓hcl溶液反应c用粗锌与hno3溶液反应d用在cuso4溶液中浸泡过的锌与稀h2so4溶液反应【解析】b项会混入大量的hcl；c项不产生h2；d项中锌表面有置换出的铜，放入稀h2so4溶液时，会构成原电池而加快h2的逸出，故d正确。【答案】d7(2012金华高二月考)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()a负极有cl2逸出，正极有h2逸出b负极附近cl的浓度减小c正极附近cl的浓度逐渐增大d溶液中cl的浓度基本不变【解析】fe为负极：fe2e=fe2；ag为正极：2h2e=h2，cl的浓度基本不变。【答案】d8(2011福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li2h2o=2liohh2【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：lie=li，lioh溶液中的阳离子有li和h，由于氧化性hli，所以正极反应是：2h2e=h2，由于h来自于水的电离，所以h放电的同时溶液中产生了oh，即该反应的总反应为：2li2h2o=2liohh2，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以oh向负极移动，c选项错误。【答案】c9茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应ab cd【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属ptfe合金作正极，电解质溶液是海水。铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误；正确。【答案】a10(2012无锡高二质检)(双选)以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是()a锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气b两极上溶解和析出的物质的质量相等c锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气d锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol【解析】zn、cu作电极，以h2so4为电解质溶液的电池反应为znh2so4=znso4h22e1 mol 1 mol 1 mol 2 mol65g 2g故通过2 mol电子时，溶解1 mol zn片，同时铜极产生1 mol h2，消耗1 mol h2so4。【答案】ad11如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()a铁圈和银圈左右摇摆不定b铁圈和银圈仍保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜d银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2)产生上述现象的原因是_。【解析】该装置是一个fe为负极、ag为正极、cuso4溶液为电解质溶液的原电池。【答案】(1)d(2)原电池反应fecu2=fe2cu，生成的铜附着在银圈上12由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活泼性ab；乙中c极增重，即析出cu，则b为负极，活泼性bc；丙中a上有气体即h2产生，则a为正极，活泼性da，随着h的消耗，ph变大。【答案】(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2fe3cu=2fe2cu2，可以写成：氧化反应：cu2e=cu2；还原反应：2fe32e=2fe2。(1)根据以上信息将反应3no2h2o=2h2nono拆分为两个“半反应式”：氧化反应式_；还原反应式_。(2)已知某一反应的“半反应式”为ch410oh8e=co7h2o；o22h2o4e=4oh，则总反应式为_。【解析】(1)3no2h2o=2hno3no，通过分析化合价变化，发生氧化反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为2no22h2o2e=2no4h，“还原反应”式为no22h2e=noh2o。(2)本题已给出了两个“半反应式”，因此据氧化还原反应中得失电子数相等，将二式合并，即得总反应式：ch42o22oh=co3h2o。【答案】(1)2no22h2o2e=2no4hno22h2e=noh2o(2)ch42o22oh=co3h2o14由锌片、铜片和200 ml稀h2so4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 l(标准状况下)气体时，h2so4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 _(设溶液体积不变)。【解析】产生0.075 mol h2，通过0.075 mol20.15 mol电子，消耗0.075 mol z