高考化学 终极冲刺检测试题7（含解析）.doc

2013届高考化学 终极冲刺检测试题7（含解析）1(化学与技术)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。2(有机化学基础)某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。j是其同分异构体，j的合成路线如下(部分产物略去)：已知：ch2=chr1ch2=chr2ch2=ch2r1ch=chr2rch2ch=ch2cl2rchclch=ch2hcla无支链，核磁共振氢谱图显示a分子中不同化学环境氢原子的个数之比为31；f是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；k是一种高分子化合物。请回答下列问题：(1)请写出a和g的结构简式：a_；g_。(2)请写出下列反应的反应类型：gb_；cd_。(3)写出下列反应方程式：bk_ ；fij_。(4)同时满足下列条件的i的同分异构体有 种，请写出其中任意一种结构简式_ _。分子中含有苯环结构；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种。3(物质结构与性质)x、y、w、m、n五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息xx原子的价电子构型为nsnnpn1yy的电负性在元素周期表中最强ww的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料mm原子的最外层有两个运动状态不同的电子nn元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子(1)n元素的基态原子的核外电子排布式为_，与n同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与n原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)xy3分子的空间构型为_，中心原子x的杂化类型为_。(3)如图是金属m和n所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中m和n的原子个数比为_。(4)单质w的晶体类型为_，1 mol w晶体中含有ww键的数目为_(设na为阿伏加德罗常数的值)。(5)m与y形成的化合物的晶体的化学式为_；其晶胞如图所示，其中m离子的配位数是_。答案1解析(1)so2和br2用冰水混合，二者反应生成h2so4和hbr；(2)由于br2具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴的挥发，使反应更充分；(4)加入na2so3可以除去少量未反应的br2，用ba(oh)2能将so沉淀，即操作是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体；(5)检验fe3可以用kscn溶液(或苯酚溶液)，溶液中会出现血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用ccl4萃取检验。答案(1)so2br22h2o=2hbrh2so4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)kscn溶液溶液变成血红色含有br2ccl42解析本题通过对有机物结构的推断综合考查了有机物结构简式的书写、同分异构体的判断及有机物之间的转化等。a无支链，其分子中不同化学环境氢原子的个数之比为31，则a的结构简式为ch3ch=chch3；f是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶，则f为甘油()；结合题目所给信息可推出c、d、e的结构简式分别是ch3ch=ch2、clch2ch=ch2、clch2chbrch2br；由ghi的转化关系和反应条件可以推得三者的结构简式分别是由g可推得b、k分别为；最后由f、i可推出j为3解析本题考查原子的核外电子排布、分子的空间构型、轨道杂化类型、晶体的化学式及配位数等。根据题中信息知，x为b，y为f，w为si，m为ca，n为cu。(1)cu的原子核外有29个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)。cu的最外层有1个电子，与其同周期的元素中，k、cr的最外层也只有1个电子。(2)bf3的空间构型为平面三角形，b的杂化类型为sp2。(3)ca和cu形成的合金晶胞中，ca的个数为81，cu的个数为815。(4)晶体硅中每个si原子与相邻的4个si原子以共价键相结合，1 mol晶体硅中sisi键个数为4na2n