高考化学 考前训练4 氧化还原反应.doc

专题二两类重要的无机反应训练4氧化还原反应一、单项选择题1.下列叙述正确的是()a.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能c.在8nh33cl2=n26nh4cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是23d.已知还原性：fe2br，可知反应2fe32br=2fe2br2不易进行2.下列推断可能合理的是()a.fe3、o2、h2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原性b.木炭与浓硝酸反应可能生成co和nh4no3c.因为so2具有还原性，所以不能用浓h2so4干燥so2d.cl2转变为hclo时一定需要加入氧化剂才能实现3.已知nh4cuso3与足量的2 moll1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a.反应中硫酸作氧化剂b.nh4cuso3中硫元素被氧化c.1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子d.刺激性气味的气体是氨气4.向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 l 1 moll1硝酸溶液，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)可能为(忽略溶液体积的变化)()a.0.45 moll1b.0.6 moll1c.0.75 moll1d.0.9 moll15.用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是()a.na2o2既是氧化剂又是还原剂b.fe2o3在反应中得到电子c.3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移d.na2feo4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6.溴酸盐在国际上被定位为2b级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 moll1。已知kbro3可发生下列反应：2kbro3i2=2kio3br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()a.溴酸钾既有氧化性又有还原性b.该反应说明i2也可以置换出br2c.该反应说明i2的还原性强于br2d.该反应与2kibr2=2kbri2相矛盾7.已知：向kmno4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()a.上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2既有氧化性又有还原性二、双项选择题8.黄铜矿(cufes2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o22fesso2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()a.方框中的物质应为cusb.该反应的部分产物可用于硫酸工业c.反应中so2既是氧化产物又是还原产物d.反应中若有1 mol so2生成，则一定有4 mol电子发生转移9.钛(ti)被称为“生物金属”，由tio2制取ti的主要反应：tio22cl22cticl42coticl42mg2mgcl2ti下列说法不正确的是()a.反应都是氧化还原反应b.反应是置换反应c.反应中tio2是氧化剂d.反应中每生成1 mol ti转移2 mol电子三、非选择题10.在肉制品加工中，使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：nano2、h2o、no、i2、nai、hi。已知该反应中nano2只发生了如下过程：nano2no。(1)该反应的氧化剂是_。(2)该反应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为_ mol。(5)误食nano2会导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可以解除nano2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是_。a.nano2是还原剂b.维生素c是还原剂c.维生素c能把fe2氧化为fe3d.nano2被氧化11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=io5i3h2o；kii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加kscn溶液后显血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加kscn溶液显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。a.na2s2o3b.alcl3c.na2co3d.nano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。12.某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置：(1)通入氯气后，a中的现象是_；c装置中发生反应的离子方程式为_。(2)通入氯气一段时间后，洗气瓶b溶液中有一部分so氧化成so，回答下列问题：若洗气瓶b中的so有一半被氧化成so，则洗气瓶b中除oh外其他各阴离子浓度的大小顺序为_。设计实验方案，检验洗气瓶b溶液中cl和so的存在。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、agno3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量b中溶液于试管中，滴加_若产生白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在so步骤2：另取适量b中溶液于试管中，滴加_产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于试管中，滴加_若产生白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在cl(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余fecl2的物质的量。进行如下实验：配制250 ml溶液：取洗气瓶c中全部溶液准确配制250 ml溶液。滴定：准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中，将0.150 moll1 kmno4溶液装入_(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗kmno4溶液v ml。计算250 ml溶液中fecl2的物质的量：n(fecl2)_(只列出算式，不必运算。反应方程式为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o)。答案1.d2.b3.c4.c5.d6.d7.a8.ad9.cd10.(1)nano2 (2)hii2 (3)2nano24hi2e=2naii22no2h2o (4)0.25 (5)b11.(1)fe(scn)3io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)4kio22h2o=2i24koh否ki3受热或潮解后产生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升华(3)ac(4)取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或h2o2)