高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素—氯（2）.doc

013届高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水abc d2双选题下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后溶液的红色褪去，说明bacl2溶液具有酸性3下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn22clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloa bc d解析：反应生成的hclo为弱酸，应用hclo表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成h和cl的形式。答案：b4向下列溶液中分别加agno3溶液和稀hno3，能生成不溶于稀hno3的白色沉淀的是()氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳a bc d5已知还原性由强到弱的顺序为：soibr，向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()anacl bnacl、nabr、na2so4cnacl、na2so4、i2 dnacl、nai、na2so46(2011蚌埠模拟)氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是()选项实验现象解释结论a淀粉ki溶液变蓝氯气置换出ki中的碘使淀粉变蓝非金属性：clibna2s溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出na2s中的硫非金属性：clsc湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性dfecl2和kscn溶液的小液滴变红fecl2被cl2氧化成fecl3后，再与kscn溶液反应变红氯气具有强氧化性解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。答案：c7如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液a bc d8(2011江苏高考)nacl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()a25时，nahco3在水中的溶解度比 na2co3的大b石灰乳与 cl2 的反应中，cl2 既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的 cl2 能用钢瓶贮运，所以 cl2 不与铁反应d图示转化反应都是氧化还原反应9(2011山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性10将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的naoh溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：取试管内的无色溶液3 ml盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的hclo，可向氯水中加入的试剂是_。acaco3 bnahso3ch2so4 dca(oh)2解析：(1)由题中信息可知，溶于水的cl2，一部分与h2o发生化学反应生成hcl和hclo，另一部分以cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与naoh相互作用的结果。若没有酚酞，naoh溶液呈无色；若没有naoh，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的hcl，又含有以显强氧化性为主的hclo。 (2)氯水显浅黄绿色(3)hcl中和了naohhclo氧化了酚酞(4)实验步骤再向试管内滴加2滴naoh溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(5)a12(12分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo。(2)漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2h2o4e=o24h；阴极发生还原反应，电极反应式为4clo4e8h=4clo24h2o。(4)1 mol cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，so2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与so2混合，发生的反应为cl2so22h2o=h2so42hcl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则1。13(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。解析：(1)氯气遇湿润的淀粉ki试纸时，发生反应：cl22ki=i22kcl，产生的i2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(2)b中cl2与nabr发生置换反应，离子方程式为：cl22br=2clbr2。(3)c中nabr与氯气反应生成nacl和br2，将c中溶液滴入d中，振荡，发生反应：br22ki=i22kbr，静置后d中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(4)过程主要是为了确认c的黄色溶液中无cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。14(13分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是_。(2)装置b中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是_。装置f的作用是_。写出装置g中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装