高考化学一轮精品教学案 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（2）一、选择题(共52分，每小题4分)1下列溶液，一定呈中性的是()a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107moll1的溶液cph14poh的溶液dphpoh的溶液2t 时，水的离子积常数为kw，该温度下将a mol/l一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液的ph7b混合液中，c(h)cabd混合液中，c(b)c(a)c(oh)答案b解析溶液显中性，若t 25 ，ph7，a项错误；c(h)c(oh)，c(h)，b项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，c项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(b)c(h)c(a)c(oh)，d项错误。3某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性41体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0b9.5c10.5 d11.0答案c解析若1体积ph2.5的盐酸和1体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中h浓度等于碱中oh浓度，两者的ph之和等于14，也就是碱的ph11.5，将该碱溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其ph减小1，等于10.5。5在t 时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3b4c5d66某探究小组在某温度下测定溶液的ph时发现0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)c(oh)1022，该探究小组将phx的h2so4溶液与phy的naoh溶液按体积比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，则x为()a2 b3c4 d5答案b解析该温度下kwc(oh)c(h)10210111013，酸碱按体积比110恰好完全反应，则有10x110y1310，即xy12，结合xy，可得x3。7有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg。下列表述正确的是()a在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25 时，若溶液呈酸性，则ph7，ag7，ag0d在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)8室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热9室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph710水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()a图中五点kw间的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合，溶液显酸性答案b解析kw只与温度有关，温度相同时，kw相同；温度越高，kw越大，a项错误。从a点到d点，溶液中c(h)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从a点到c点，溶液中c(h)、c(oh)同时增大，kw增大，应采用升温的方法，c项错误。b点kw1012，若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合，溶液显中性。11下列叙述正确的是()a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph7时，c(so)c(nh)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 mol/l b0.07 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l答案c解析设naoh和hcl溶液的浓度为c mol/l，体积分别为3v l、2v l，混合时发生naohhclnaclh2o，可知碱过量，则c(oh) mol/l由于ph12，c(h)1012 mol/l，c(oh)102 mol/l mol/lc0.05 mol/l，故选c。13在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11c12 d14二、非选择题(共48分)14(8分)现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _(填“”、“14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的ph(x、y)的关系式为_(填表达式)。15(12分)某温度(t )下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积kw为_，则该温度t _25 (填“”、“7，则c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。a若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，反应后溶液的ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2答案(1)11(2)根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故c(na)c(a)ad17(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题