高考化学 考前冲刺易错专练 元素化合物 新人教版.docVIP

2013届高考化学考前冲刺易错专练：本卷共5个大题，每题20分，共100分1(20分)(2012西南大学附属中学高三模拟)a、b、c、d、e均为中学化学常见的纯净物，b为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若a为黄绿色气体，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，a和c反应可生成d和e且相对分子质量ed，则：该ac=de反应的化学方程式为_，检验d中阴离子的试剂是_。(2)若a为短周期的金属单质，d为气态单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，a和c反应都能进行。写出a与c反应的离子方程式：_；_。(3)若a、c均为化合物，e为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，将c通入某溶液后可生成e，写出e可能的化学式(写两种)_。写出生成e的一个离子方程式_。2.(20分)(2011大纲全国理综，节选)右图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(3)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_；(4)e在i中燃烧观察到的现象是_。3(20分)铁、铜及其化合物应用广泛，如fecl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；cucl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用作催化剂加速双氧水分解的是_。fecl3cucl2mno2cuso4(3)黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步发生的主要化学反应为：cufes24fe3=cu25fe22s(cufes2中s为2价)。当有1 mol cufes2参加反应时，转移的电子有_mol。(4)已知a由氧化铜和氧化亚铜混合而成。x为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。x的化学式为_。写出b转化为d的化学方程式：_。x使蔗糖变黑这一现象，体现了x的_性。若混合物a中cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为_。4(20分)某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产cucl22h2o晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表。金属离子开始形成氢氧化物沉淀的ph完全形成氢氧化物沉淀的phfe27.09.0fe31.93.2cu24.76.7回答下列问题：(1)步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：_、_；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列a、b、c装置中可行的是_(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。(3)步骤酸浸过程中，需要用到3 moll1的盐酸100 ml，配制该盐酸溶液时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_。(4)步骤加入物质x的目的是_，物质x可以选用下列物质中的_。a氧化铜 b稀盐酸c氨水 d氧化亚铁(5)在整个生产流程中，共需要进行_次过滤操作。5(20分)五彩缤纷的焰火给节日增添了无限喜庆。某化学课外兴趣小组拟对一种焰火原料(由短周期中的两种常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。请一起完成下列探究报告。探究目的探究该焰火原料的组成。资料检索mg2检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2 moll1 naoh溶液，再加入2滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待测液中含有mg2(注：ag、cu2、fe3、nh会妨碍mg2的检测)。mg(oh)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。探究思路确定该焰火原料所含金属的种类；测定该焰火原料的化学式。实验探究(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表：实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2滴naoh溶液及镁试剂()染料，未见天蓝色物质。他得出焰火原料中不含镁的结论。乙同学的结论_(选填“正确”或“错误”)，你的理由是_。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_。(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金的组成。能确定合金组成的数据组有_(填写选项字母)。am、nbm，ycn，y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，合金总的物质的量为7 mol。试在右图中作出y随x变化的曲线。当y8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。答案1解析(1)b为自然界中含量最多的液体，则b是h2o，若a为黄绿色气体，则为cl2，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，则c为so2，故该反应的化学方程式为cl2so22h2o=2hclh2so4，d为hcl，检验其中的阴离子，试剂是agno3和稀硝酸。(2)a为短周期的金属单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则a为al，该反应的离子方程式是2al6h=2al33h2或2al2oh2h2o=2alo3h2。(3)c为引起温室效应的主要气体，则c是co2，而通入溶液能生成e，e为白色沉淀，可推知e为h2sio3或al(oh)3，生成e的一个离子方程式可以是h2oco2sio=h2sio3co或aloco22h2o=al(oh)3hco(或2aloco23h2o=2al(oh)3co)。答案(1)cl2so22h2o=2hclh2so4agno3和稀硝酸(2)2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2(3)h2sio3、al(oh)3h2oco2sio=h2sio3co或aloco22h2o=al(oh)3hco或2aloco23h2o=2al(oh)3co2解析由可知，反应cgbh应为铝热反应，则c为al，g为fe2o3，b为fe，h为al2o3，则a为o2；由可知，应为co2，则d为碳，反应2ei2fd为置换反应，可推知e应为mg，f为mgo。(1)中反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。(2)fe2o3溶于盐酸的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o，加入铜粉后发生的反应为2fe3cu=2fe2cu2。n(cu)n(fe2o3)0.010 mol，所以铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g。(3)al与naoh溶液反应的离子方程式为2al2h2o2oh=2alo3h2。反应后的溶液中含有alo，所以过量的二氧化碳与alo反应生成氢氧化铝沉淀和hco。离子方程式为co2alo2h2o=al(oh)3hco。(4)mg在co2中燃烧的现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质。答案(1)2alfe2o32feal2o3(2)fe2o36h=2fe33h2o2fe3cu=2fe2cu2n(cu)n(fe2o3)0.010 mol铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g(3)2al2h2o2oh=2alo3h2co2alo2h2o=al(oh)3hco(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质3解析(1)fecl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；(2)双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰和金属盐类，故四个选项均可；(3)在此反应中铜、铁元素化合价不变化，2 mol s2的化合价从2价变为0价，则转移电子4 mol；(4)x为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑，则这种酸是浓硫酸，由d与水反应生成硫酸，则b为so2，d为so3，所以c为cuso4。见答案；浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；a中cu的质量分数为85%，设混合物中cuo为x mol，cu2o为y mol，则氧的质量分数：100%15%，解得。答案(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)(3)4(4)h2so42so2o22so3脱水754解析(1)结合装置可知该实验制取氧气的原理是固、液不加热制得氧气。因此可选用na2o2与水反应或h2o2在mno2催化作用下分解制取氧气。(2)焙烧过程中产生的大气污染物是so2，用碱液吸收时要防止倒吸，故a、b、c装置中只能选用a、b装置；若选用甲装置，下层液体必是密度比水大的液态有机物(这样可防止倒吸)，因此其下层液体可选用四氯化碳。(3)配制100 ml 3 moll1的盐酸时用到的仪器有100 ml的容量瓶、量筒(量取浓盐酸)以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(4)依据实验目的和流程图可知在步骤中加入x的目的是调节溶液的ph，使fe3以fe(oh)3沉淀的形式析出；遵循除杂不引入新杂质的原则，结合选项可知加入的x最好为cuo。(5)在整个流程中，共用到3次过滤操作，即：除流程中给出的两次外，还有获得产品时要过滤一次。答案(1)2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2(2)ab四氯化碳(3)100 ml容量瓶、量筒(4)调控溶液的ph，使fe3以fe(oh)3沉淀的形式析出a(5)35解析(1)根据甲同学的实验记录：取少量该焰火原料，加入冷水，无明显现象，说明该焰火原料中不含li、na等能与冷水反应的活泼金属；取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸，完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色，说明该焰火原料中含有能与盐酸反应的较活泼的金属。(2)由于甲同学实验时加入了足量的稀盐酸，因此再加入2滴naoh溶液，不会产生沉淀，就不能吸附镁试剂()染料，从而也就不能检验出mg2，故乙同学的结论是错误的。(3)根据丙同学的设计方案：该合金中必定含有al，因为al(oh)3能溶于强酸强碱；同时还含有mg，因为实验时在滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，已将nh转化为nh3，且煮沸能促进nh3逸出，从而排除了溶液中nh对mg2检验的干扰。(4)根据丁同学的设计方案：m、n或m、y或n、y三组数据均能确定合金的组成。当合金中mg的物质的量分数为x1时，即认为合金全是mg，则产生的h2为y7 mol；当合金中mg的物质的量分数为x0时，即认为合金全是al，则产生的h2