高考化学二轮复习训练 压轴题一 基本概念、基本理论组合题.doc

题型增分练压轴题专练压轴题一基本概念、基本理论组合题1已知反应：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)h41.2 kjmol1，生成的co2与h2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得ch4。(1)850 时在一体积为10 l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o(g)，co和h2o(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是_(填序号)。a达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kj热量b第4 min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡c第6 min时，若升高温度，反应平衡常数会增大d第8 min时，若充入co，会导致v正v逆，平衡向正反应方向移动(2)850 时，若在容积为2 l的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)如将h2与co2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_，正极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 l(假设空气中o2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下ch4_l。2.(1)完全中和100 ml ph3的醋酸溶液和1 l ph4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的naoh溶液的体积分别为v1和v2，则v1_v2。(填“”、“”或“”)。实际生产条件下控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此条件下的理由是_。3(1)草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。40 时混合一定体积的0.1 moll1 h2c2o4溶液与一定体积0.01 moll1酸性kmno4溶液，填写表中空格。温度v(h2c2o4)v(kmno4)kmno4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml(2)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取 代形成的。与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 _(化学式)。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h11 038.7 kjmol1，若该反应中有4 mol nh键断裂，则生成的气体有_mol，其中转移电子数目_。(3)已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1131.3 kjmol1c(s)2h2o(g)=co2(g)2h2(g)h290 kjmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_，该反应的化学平衡常数k随温度的升高将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下ch3cooh的电离平衡常数k1.7105。向该溶液中再加入_mol ch3coona可使溶液的ph约为4。(溶液体积变化忽略不计)4甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.0 kjmol1：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h129.0 kjmol1(1)ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100 l的反应室中，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平衡反应速率为_。100 时反应的平衡常数为_。(3)在压强为0.1 mpa、温度为300 条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)。ac(h2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡c(h2)/c(ch3oh)减小e平衡常数k增大(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将co2氧化成co3，然后以co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_。写出除去甲醇的离子方程式_。若右上图装置中的电源为甲醇空气koh溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗koh_mol。5过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物nabh4(b的化合价为3价)和h2o2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_；以mno2作正极材料，可能是因为_。(2)火箭发射常以液态肼(n2h4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1h2o2(l)=h2o(l)o2(g)h98.64 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1则反应n2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)的h_。(3)o3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“a”或“b”)。若c处通入o2，则a极的电极反应式为_。若c处不通入o2，d、e处分别收集到15.68 l和6.72 l气体(标准状况下)，则e处收集的气体中o2和o3的体积之比为_(忽略o3的分解)。(4)新型o3氧化技术对燃煤烟气中的nox和so2脱除效果显著，锅炉烟气中的nox 95%以上是以no形式存在的，可发生反应no(g)o3(g)no2(g)o2(g)。在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确说法是_。a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c该反应为放热反应dt1t2时，no的转化量：ab段小于bc段答案1(1)ad(2)0x3(或x(2)21050.100 6 moll1(3)(q1q2)/2或(q2q1)/2(4)1.8(5)该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在250 、1.3104 kpa下，co的转化率已经很高，增加压强co的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加(或经济效益不好).(3)no2(g) no(g)o2(g)h kjmol1so2(g)o2(g) so3(g)h kjmol1所以no2(g)so2(g) so3(g)no(g)h kjmol1。(4)一定条件下，体积之比等于物质的量之比，设no2、so2的物理的量分别为1 mol、2 mol。no2(g)so2(g) so3(g)no(g)起始(mol): 1 2 0 0剩余(mol): 1x 2x x x，x mol，k1.8。(5)在压强一定时，温度越高，co的转化率越小，说明升温平衡左移，正反应为放热反应。选择温度与压强应从速率、平衡、设备等方面来考虑。3(1)40 s(2)c2h6(或h2s或ch3oh等)3.54na(3)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41.3 kjmol1减小(4)1.71024(1)ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(