高考化学二轮总复习限时训练 第07课时 元素周期表及其应用 新人教版（湖南专用）.DOC

第7课时元素周期表及其应用1.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是()a铝元素位于第3纵行b过渡元素在周期表中占10个纵行c第17纵行所有元素的化合价都有7价d第16纵行元素都是非金属元素2.(2011山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3.x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是()a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxy4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()a原子半径：丁丙乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.(2011福建)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm6.(2012广东)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.(2012福建)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()rtqwa.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性8.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)e和b的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是h2so4(填化学式)，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式：co2hco2h2o或hcohco2h2o。(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如au、pt等，其原因是王水中不仅含有hno3，还有反应生成的cl2和nocl，假设nocl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出nocl的电子式：_。(3)ebc和a2d2反应生成了ed和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式：2scn11h2o22so2co2n210h2o2h。9.(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第三周期，a族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是nh3(写化学式)。(3)xw2的电子式为 c 。(4)y的最高价氧化物的化学式为n2o5。(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为s4n4。 10.(2011上海)工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：2al(oh)312hf3na2co3=2na3alf63co29h2o根据题意完成下列填空：(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 c ，属于弱酸的电离方程式hfhf。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac(选填编号)。a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为al(oh)3ohalo2h2o。(4) na2co3俗称纯碱，属于离子晶体。工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨。 11.(2012天津)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为第2周期a族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是h2s(写化学式)。(3)y、g的单质或由两元素形成的化合物可作水消毒剂的有o3、clo2(写出其中两种物质的化学式)。(4)x2m的燃烧热ha kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)2so2(g)2h2o(l)，h2akjmol1。(5)zx的电子式为nah；zx与水反应放出气体的化学方程式为nahh2onaohh2。(6)熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2zfeg2fe2zg放电时，电池的正极反应式为fe22efe；充电时，钠(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为al2o3。第7课时元素周期表及其应用1b2c解析：对应主族元素的原子其最高化合价一般等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素最高化合价不等于其最外层电子数，a不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，b不正确；p、s、cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，选项c正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个族共同组成了过渡元素，因此选项d也不正确。3a4.d5b解析：同周期元素从左到右，最高价含氧酸酸性依次增强，h2co3h3bo3；同主族元素从上到下，氢氧化物碱性增强；hcl、hbr、hi稳定性减弱；原子序数mr。6d解析：从图可知：x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl。a.应该是yzx。b.气态氢化物的稳定性：rw。c.硫酸为共价化合物。7d解析：根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。用具体元素可判断a、b、c三个选项都正确，d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的。8(1)h2so4co2h=co2h2o或hcoh=co2h2o(2)(3)2scn11h2o2=2so2co2n210h2o2h9(1)三a(2)nh3(3) c (4)n2o5(5)s4n4解析：由题干先推导出z元素为磷元素，则x、y、w分别是c、n、s。(3)小题的电子式可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为n(s)n(n)11，再由相对分子质量得分子式为s4n4。10(1) chfhf(2)ac(3)al(oh)3ohalo2h2o(4)离子氯化钠