高考化学一轮精品教学案 3.3 铁 铜及其重要化合物（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁 铜及其重要化合物（2）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3abc d2将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()afes bfe2o3cfecl3 dfe3o43下列离子方程式书写正确的是()afeo固体放入稀硝酸溶液中： feo2h=fe2h2ob过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： fe4hno=fe3no2h2oc向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： fe(oh)22h=fe22h2od向fe(oh)3中加入氢碘酸： 2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o解析：a项，产物中生成的是fe3；b项，铁粉过量生成的是fe2；c项，二价铁被氧化生成的应是fe3。答案：d4al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al5某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是()a盐a一定是febr3 b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe3 dd溶液中有fe(scn)3解析：生成浅黄色沉淀证明a中含br，b为agbr，a与酸化的agno3溶液反应生成c，c遇kscn生成d红色溶液，c中一定含fe3，a中也可能含fe2。答案：a6(2012东莞模拟)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”7高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在k2feo4中，fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的fe3水解生成fe(oh)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。答案：a8fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含铜9下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是() 选项化合物 abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl210(2012潍坊模拟)某地污水中含有zn2、hg2、fe3、cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()a三种实验方案中都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会产生环境污染二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：a_、d_、e_、x_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的a，可转移电子_mol。(5)写出d的溶液与小苏打溶液、d的溶液中通入少量so2反应的离子方程式：_。12(12分)fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a_d。装置c的作用是_。反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)1 mol fe3o4参加反应消耗4 mol co,1 mol co转变为co2失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)fe3的水解受到h的抑制作用，故得不到fe(oh)3胶体。(3)2fe3cl22fecl3要考虑到氯气的纯度、fe3的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。答案：(1)8(2)因酸性废液中，将会抑制fe3的水解，无法得到fe(oh)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)ecb干燥cl2，防止fecl3的水解而产生fe2o3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾13(11分)(2011全国卷)如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i 是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。 解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。根据题干信息确定c为金属铝、a为氧气、b为铁、g为三氧化二铁；由信息确定i为二氧化碳、d为碳、e为金属镁、f为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；(2)二氧化碳的电子式为c；(3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。14(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下： (1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由(不需写出反应的方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2、fe2、fe3分别生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7实验室有下列试剂可供选择：a、氯水b、h2o2c、naohd、cu2(oh)2co3实验