高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解（1）【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：盐类水解反应的本质；溶液中粒子浓度大小的比较规律；盐类水解的应用。 了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。掌握对离子共存问题的分析与判断。 【重要知识梳理】一、盐类水解的规律及影响因素1盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐nacl、kno3 无 中性强酸弱碱盐nh4cl、cuso4、fecl3 nh、cu2+、fe3+ 酸性强碱弱酸盐na2s、na2co3、nahco3 s2、co、hco 碱性弱酸弱碱盐(nh4)2co3、ch3coonh4 nh、co、ch3coo由酸碱的相对强弱决定2影响盐类水解的因素a加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。外界条件对反应fe3+3h2ofe(oh)3+3h+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向h+数phfe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通hcl向左增加降低减小颜色变浅加h2o向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体。加nahco3向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体特别提醒：盐溶液稀释水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解百分率增大水解产生的h或oh的物质的量增加，但是溶液的体积增大程度大于了水解平衡移动程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。同理如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动(水解平衡向着减弱水解离子的浓度增大的方向移动)，但水解的百分率反而下降，水解产生的h或oh的物质的量增大，因为溶液的体积不变或增加较小，而使水解产生的h或oh浓度增大，溶液的酸碱性增强。 【自主探究】1(1)相同温度下，等物质的量浓度的naoh和hno3溶液中，由水电离出的c(h)之比为 。 (2)ph都为10的na2co3和naoh溶液中，由水电离出的c(oh)之比为 。 (3)ph都为10的na2co3和naoh溶液，加热后两溶液ph大小关系为(填写编号)： 。 a一样大 b前者大 c后者大 d无法判断 (4)等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh浓度最大的是 。 anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 dnh4no3二、水解方程式书写的注意事项1在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 或，也不把生成物(如nh3h2o、h2co3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写=，而要写。3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：na2co3水解：co+h2ohco+oh。4多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：fecl3水解：fe3+3h2ofe(oh)3+3h。5能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 =、等，如nahco3溶液与alcl3溶液混合：al3+3hco=al(oh)3+3co2。【自主探究】2下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ana2co3：co32h2o2ohco2 bnh4no3：nh4h2onh3h2oh ccuso4：cu22h2ocu(oh)22h dkf：fh2o=hfoh发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如h2co3溶液中： c(h2co3)c(hco)c(co)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如na2co3溶液中： c(co)c(hco)c(h2co3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) (3) 电解质溶液中的守恒关系 守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)c(oh)+c(hco3)+2c(co32)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在na2co3溶液中：1/2c(na+)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的h+与oh离子守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如在na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+2c(h2co3)+c(h+)2几种题型 (1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析，如在h3po4溶液中：c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进行分析：如在na2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)。(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中：nh4cl；ch3coonh4；nh4hso4，c(nh)由大到小的顺亭为：。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 moll1 nhcl溶液和0.1 moll1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。【特别提醒】(1)相同温度、浓度条件下：ch3cooh和nh3h2o的电离程度大于ch3coo和nh的水解程度；多元弱酸的酸式盐大多数水解程度大于其电离程度，而hso与h2po的电离程度大于水解程度。(2)在微粒浓度大小比较中，等式常与电荷守恒、物料守恒相联系，出现的等式若不是两个守恒式，则可将电荷守恒式与物料守恒式联立起来求解，加以推导即可判断。 【自主探究】3na2s溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是( )ac(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)bc(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)cc(na)c(hs)2c(h2s)2c(s2)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)四、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解，ph小于7，如nh4cl、cuso4、fecl3、zn(no3)2等。(2)强碱弱酸盐水解，ph大于7，如ch3coona、k2co3、nahco3、na2s等。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如nacl、k2so4等。(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。3无水盐制备 (1)制备挥发性强酸弱碱盐，如fecl3，从溶液中得晶体时，必须在hcl氛围下失去结晶水，否则易得fe(oh)3或fe2o3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如al2(so4)3。4某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈碱性，oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制fecl3、alcl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制fe2(so4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制na2co3、k2s溶液时滴几滴naoh溶液。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2，产生大量co2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾kal(so4)212h2o净水原理：al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h，al(oh)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。【特别提醒】判断溶液中离子共存时，不要忽略了离子水解相互促进反应的类型，如al3与hco、co等不能共存。 【高频考点突破】考点1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。（三）盐类水解的结果（1） 了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，h 0（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(h+)减小，c(oh-)增大，即c(oh-)c(h+)。如na2co3,nahco3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，从而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)减小，即c(oh-)c(h+)。nh4cl,alcl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4例1、 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） kno3 naoh ch3coo nh4 nh4cla、 b、c、 d、考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在h3po4的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如na2 s溶液中c(na+)c(s2-)c（oh）c（hs-）3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中nh4cl ch3coonh4 nh4hso4,c（nh4+）由大到小的顺序是 。4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如ch3cooh与ch3coona溶液呈 ，说明ch3cooh的电度程度比ch3coo的水解程度要大，此时，c(ch3cooh)c(ch3coo)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如hcn与nacn的混合溶液中，c(cn)c(cn)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。考点2 1. 多步 c（h+）c（h2po4-）c（hpo42-）c（po43-）。3. ；4.（1）大于 酸性 （2）小于 小例2、在0.1 moll1的 nh4cl和0.1 moll1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为： naohnaclona2co3nahco3ch3coona na2so4(nh4)2so4nahso4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。如：al3+、nh4+与hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备al2s3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈 。【感悟提高】盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较ph值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。例3、蒸干fecl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )a. fecl3 b. fecl36h2o c. fe(oh)3 d. fe2o3解析： fecl3水中发生水解：fecl3+3h2o fe(oh)3 + 3hcl，加热促进水解，由于hcl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使fecl3彻底水解生成fe(oh)3，fe(oh)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成fe2o3。【答案】d【感悟提高】 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：alcl3、fecl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：cuso4、naalo2。考点4 溶液中的离子浓度变化情况例4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32-和oh-bnahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同【感悟提高】溶液中存在以下三个守恒关系：（1）电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数（2）物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（3）质子守恒：溶液中水电离出的oh-和h+浓度相等。解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【变式探究】25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 a. ph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c(ch3coo)bna2co3溶液中：2c(na) c(co32)c(hco3) c(h2co3)cnh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性：c(na)c(so42) c(nh4) c(oh) c(h)dph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液：c(ch3coona)c(na2co3) c(c6h5ona ) c(naoh )考点5 水解的应用例5、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是ahx、hy、hz bhz、hy、hxchx、hz、hydhy、hx、hz【解析】 钠盐、阳离子na+不水解，在x、y、z三种阴离子中，水解程度越大，会使溶液的碱性越强，则该对应的酸越弱，由此可判断ph9的naz溶液碱性最强，则该酸hz酸性最弱，照此可得出结论是：酸性由强至弱的顺序为hxhyhz。【答案】 a【感悟提高】本题为不同溶液的酸碱性的判断，其实质是比较c(h+)的大小。解答此类题目的方法思路是：先将各种物质按酸性的、中性的和碱性的分成三大类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；c.盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；d.盐所对应的碱越弱，水解生成的酸性越强。【变式探究】等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( ) a. nh4cl b. nh4hso4 c. nh4hco3 d. nh4no3答案: b解析:四种溶液中均存在nh4+h2o nh3h2o+h+，但nh4hso4由于电离出h+抑制了nh4+的水解，所以浓度较大。 【高考真题精析】【2012高考】（2012广东）23对于常温下ph为2的盐酸，传述正确的是 ac(h+) = c(cl) + c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c由h2o电离出的c(h+) = 1.0 1012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)（2012福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与nh4ci反应生成 nh3 的是 a.二氧化氮 b.钠 c.硫酸镁 d.二氧化硅 （2012四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh) bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)【答案】：d【解析】：新制氯水中加入固体naoh得到的溶液中存在电荷守恒即c(na+) + c(h+)= c(cl-) + c(clo-) + c(oh)，a不正确；nahco3溶液中，nahco3水解呈碱性，水解大于电离，即c(h2co3) c(co32-)，b不正确；ph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，c不正确；0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合反应得到0.05mol/lch3cooh和0.05mol/lch3coona，溶液中存在电荷守恒c(na+) + c(h+)= c(ch3coo-) + c(oh)和物料守恒，2c(na+) = c(ch3coo-) + c(ch3cooh)，将两式中的c(na+)消去得2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)，d正确。【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）（2012重庆）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且（2012重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变沸水中滴加适量饱和fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】c【解析】因氨水为弱碱，当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，a项错误；稀醋酸加水稀释过程中，电离程度增大，但氢离子浓度减小，ph增大，b项错误；饱和石灰水加入cao，恢复室温仍是其饱和溶液，即oh-浓度不变，c正确；胶体显电中性，不带电，氢氧化铁胶粒带正电，d项错误。【考点定位】本题考查弱电解质的电离、酸碱中和反应、及其胶体的有关知识。（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：（2012安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) hc(ch3coo)c(h)c(oh) b w 点所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1图7 d 向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)【答案】bc【解析】分析ph变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。a选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；b选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；c选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；d选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。【考点定位】溶液中离子浓度比较（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【答案】(1) 负(2) 还原剂 调节溶液ph在89之间(3) cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。 hco3 。 mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。【2011高考】1.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体2.（天津）25时，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的a.ph7时，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml时，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml时，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)3、（广东）对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大答案：d解析：此题考查水溶液中的离子平衡知识。对于0.1moll-1的na2so3溶液，由于亚硫酸根离子的水解随温度的升高而增强，故其升温时，溶液的ph升高，a错；分析溶液中的守恒，可知：c（na）=2c（so32）+2c（hso3）+2c（h2so3），b错；分析溶液中的电荷守恒，其中：c（na）+c（h）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），c错；由于溶液存在亚硫酸根离子的水解，当加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大，d对。4.（江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)5.（安徽）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l b. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热6.（安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但al的第一电离能比mg小，a错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，b错误；只有再常温下ph=6.8的溶液才一定显酸性，而在100时ph=6.8的溶液却显酸性，因此用ph判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此c不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以co2通入naclo溶液中能生成hclo，方程式为：co22cloh2o=co322hclo，因此只有答案d正确，答案：d【2010高考】1、（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：cl-nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： oh-= h+c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：nh4+so42-h+d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：oh-=h+hs-+h2s2（2010四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数： b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:3（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：4（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【当堂巩固】1t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的c(oh)为11010 moll1b溶液中c(cl)c(nh)c(h