高考化学二轮总复习限时训练 第15课时 无机推断及综合运用 新人教版（湖南专用）.DOC

第15课时无机推断及综合应用1.有十种元素，原子序数依次增大，、处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若、三种元素在周期表中相对位置如下：与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是hclo4h2so4h2co3(用化学式表示)。(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：戊可能为so2、co、no(列举合适的一例)。若甲是o2、乙是n2h4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为n2h44oh4en24h2o。(3)若下图中a、b、c、d、e分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：a是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用a作电极，在b的水溶液中进行的电解反应，它们有如下图所示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为cu22ecu。若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质c是一种两性化合物，则反应c的化学方程式：2alfe2o3al2o32fe。2.a、b、c、d均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：请填写下列空白：(1)若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则d为(填写化学式)h2so4。(2)若a为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成a的化学方程式为n23h22nh3。(3)若a为短周期元素形成的非金属单质，则a可能是c、n、s(填3种不同单质的化学式)。3.下图每一方格表示一种物质。通常状况下，a、c均为无色气体，b为无色液体。请填写下列空白：(1)物质x可以是(nh4)2co3(或nh4hco3)，c是nh3，f是no2(写化学名称也可)。(2)反应的化学方程式是2na2o22co22na2co3o2。(3)反应的离子方程式是3cu2no8h3cu24h2o2no。4.有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀生成；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：a：nh3；e：h2so4；f：agno3；c：bacl2。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：b：na2co3或k2co3；用洁净的铂丝沾取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液；d：al2(so4)3或mgso4；取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液。5.由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是al(填写化学式)。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是c2h2so4(浓)co22so22h2o。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是no和co2。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是cu2、fe3、h(填写离子符号)。(4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是2fe23h2o24i2fe(oh)32i2。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)cuo、c；cuo、c、fe2o3。6.黑色固体物质a有以下转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中c、f常温为无色气体，d、e有共同的阳离子。(1)写出b和c的化学式：bfeso4；ch2s。(2)写出反应的离子方程式：2fe3so22h2o2fe2so4h。7.a、b、c、d、e、f是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，b、d在通常情况下是气体物质，f溶液呈碱性，c是白色沉淀。试回答：(1)c的化学式为agcl，d的电子式为。(2)写出def的离子方程式：agnh3h2oagohnh，agoh2nh3h2oag(nh3)2ohh2o。8.a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次递增。a、b、e原子的最外层电子数都等于电子层数，c原子的最外层电子数是电子层数的3倍，d的电子层数是最外层电子数的3倍。(1)a与c以原子个数比11形成的化合物的电子式为_。(2)c、d、e的离子半径由大到小为(用相应离子符号表示)o2naal3。(3)d的最高价氧化物的水化物与单质e反应的离子方程式为2al2oh2h2o2alo3h2。(4)b的性质与e相似，写出b的氧化物与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：beo2naohna2beo2h2o。.下图中a为常见金属单质，c、e、h为常见非金属单质，其余为常见化合物，且b在常温下为液态。(5)反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2，反应的化学方程式为fe3o44co3fe4co2。(6)若c与h反应的物质的量之比为32，则产物f和g的物质的量之比为21。9.a、b、c、d、e、f、g、h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色；a和i相遇产生白色烟雾；b和e都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；c和d相遇生成红棕色气体；g在d中燃烧可以产生e和h2o；将b和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a。回答下列问题：(1)a的化学式是hcl，中烟雾的化学式是nh4cl；(2)中发生反应的化学方程式是cucl2cucl2；(3)中发生反应的化学方程式是2mgco22mgoc；(4)c的化学式是no，d的化学式是o2；(5)中发生反应的化学方程式是2h2s3o22h2o2so2；(6)h的化学式是ch4。 10.a、b、c是已学过的三种单质，a、b、c及其他物质之间的反应关系如下图所示。其中，b、d、e、f的水溶液呈酸性。若dcef，且常温下b为气态，则(1)a、b、c三种单质分别是：fe、cl2、cu。(2)fbd的离子方程式：2fe2cl22fe32cl。(3)e的水溶液呈酸性的离子方程式：cu22h2ocu(oh)22h。 11.有x、y、z三种单质，常温下x是固体，y是液体，z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断x、y、z的化学式：xfe、ybr2、zh2。(2)x是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素副。(3)写出cya的离子方程式：2fe2br22fe32br。 12.(2011天津)图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质y的元素在周期表中的位置是第二周期第a族；m中存在的化学键类型为离子键、共价键；r的化学式是h2sio3(h4sio4)。(2)一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为。(3)已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)。放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：8al(s)3fe3o4(s)9fe(s)4al2o3(s)h8a kj/mol。(4)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：3fe3o428hno9fe3no14h2o。(5)向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。 13.al共12种物质有如下图所示转化关系：电解k高温gh2o 电解水溶液过量已知：a是一种比较好的耐火材料，b的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃)，d单质的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，d、g、i均为短周期元素形成的常见非金属气态单质，化合物k中含有组成单质l的元素，且该元素的质量分数为70%，组成单质c、g的元素同周期，它们的原子最外层电子数相差4，且它们的简单离子相差1个电子层。请填空：(1)请写出f的电子式：_；d与i能形成原子个数比为11的共价化合物，请写出其结构式：hooh。(2)l是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l作阴极，写出电解1 l 1moll1的e水溶液的化学方程式：2kcl2h2o2kohcl2h2，当溶液的ph13时，理论上生成g的单质在标准状况下的体积为1.12l；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为fe2efe2。(3)写出cl的化学方程式：fe2o32al点燃al2o32fe。(4)写出afj的离子方程式：al2o32oh2aloh2o。(5)写出acd的化学方程式：2al2o34al3o2。 14.(2012四川)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。电解efdh2o请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第三周期，a族。(2)a在b中燃烧的现象是产生苍白色火焰。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是21。(4)gjm的离子方程式是3alofe36h2o3al(oh)3fe(oh)3。(5)y受热分解的化学方程式是4fe(no3)32fe2o312no23o2。第15课时无机推断及综合应用1hclo4h2so4h2co3(2)so2、co、non2h44oh4e=n24h2o(3)cu22e=cu2alfe2o3=al2o32fe2(1)h2so4(2)n23h22nh3(3)c、n、s3(1)(nh4)2co3(或nh4hco3)nh3no2(写化学名称也可)(2)2na2o22co2=2na2co3o2(3)3cu2no8h=3cu24h2o2no4(1)a：nh3；e：h2so4；f：agno3；c：bacl2(2)b：na2co3或k2co3；用洁净的铂丝沾取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液；d：al2(so4)3或mgso4；取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液5(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2ono和co2(3)cu2、fe3、h(4)2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2(5)cuo、c；cuo、c、fe2o3解析：根据题给物质，包括fe2o3，fe，cuo，c，al，根据(1)中现象，可知不含al，y为亚铁盐溶液，固体为cu和fe；z为一种气体时，浓酸为硫酸，其反应方程式：c2h2so4(浓)co22so22h2o，通过碳酸氢钠后，气体只有co2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，c4hno3(浓)=co24no22h2o，通过水后，气体为co2和no；向y中通入过量氯气，生成的fe2被氧化为fe3，溶液中阳离子为cu2，fe3和h；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和h2o2时，其反应为：2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2；原样品中加足量稀硫酸，y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：cuo和c或cuo、c和fe2o3。6(1)feso4h2s(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h7(1)agcl(2)agnh3h2o=agohnh，agoh2nh3h2o=ag(nh3)2ohh2o8(1)h h(2)o2naal3(3)2al2oh2h2o=2alo3h2(4)beo2naoh=na2beo2h2o(5)3fe4h2o(g)fe3o44h2fe3o44co3fe4co2(6)219(1)hclnh4cl(2)cucl2cucl2(3)2mgco22mgoc(4)noo2(5)2h2s3o22h2o2so2(6)ch410(1)fecl2cu(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)cu22h2ocu(oh)22h11(1)febr2h2(2)副(3)2fe2br2=2fe32br12(1)第二周期第a族离子键、共价键h2sio3(h4sio4)(2)h h(3)8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s)h8a kj/mol(4)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(5)解析：从磁性氧化铁推出a为fe3o4，从e是不溶于水的酸性氧化