高考化学一轮必备测试 第八章 第一节弱电解质的电离 新人教版.docVIP

2013届高考化学一轮必备测试 第八章 第一节弱电解质的电离 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ach3ch2coohbcl2cnh4hco3 dso2解析：ch3ch2cooh是弱酸，cl2、so2均不是电解质，nh4hco3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质。答案：c2(莆田模拟)25时，0.1 mol/l稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()a溶液的phb醋酸的电离平衡常数c溶液的导电能力d醋酸的电离程度解析：0.1 mol/l稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，a错、d错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，b错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，c对。答案：c3(福建高考)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。ph由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液ph由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故a项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，c项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，d项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液ph增大，b项正确。答案：b4用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()ac(oh)/c(nh3h2o)bc(nh3h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘积dn(oh)解析：加水促进nh3h2o的电离，使n(nh3h2o)减小，n(oh)增大，因此c(nh3h2o)/c(oh)n(nh3h2o)/n(oh)减小。答案：b5在25时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91016、k1(h2co3)4.3102和k2(h2co3)5.61011，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcoohchcn dh2co3解析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。k越大，电离程度越大，离子浓度越大。答案：c6(2010全国卷)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：c7已知相同条件下，hclo的电离常数小于h2co3的第一级电离常数(ka1)大于h2co3的第二级电离常数(ka2)。为了提高氯水中hclo的浓度，可行的是()a通入hcl(g) b加入nahco3(s)c加入h2o d加入naoh(s)解析：由题意知hclo酸性大于hco而小于h2co3。氯水中存在：cl2h2ohclhclo。nahco3能与hcl反应，而与hclo不反应，故可使上述平衡正移，溶液中c(hclo)增大。答案：b8(2011皖南八校联考)ph1的两种一元酸hx与hy溶液，分别取50 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积分别为v(hx)和v(hy)。若v(hx)v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小c(hx)c(hy)d将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的ph均为3解析：若两酸均为强酸，则放出h2体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则ph相等时弱酸浓度大，因而放出h2多；弱酸稀释后电离程度增大，ph改变小。答案：b9已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于ha中c(h)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，a正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动，从而使溶液中c(h)增大，ph减小，b错误；室温时0.1 mol/l ha溶液中c(h)c(a)1104 mol/l，电离平衡常数k1107，c正确；该溶液中c(h)1104 mol/l，c(oh)11010 mol/l，由ha电离出的c(h)1104 mol/l，由水电离出的c(h)11010 mol/l，d正确。答案：b10(2010重庆高考)ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的ph变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，ph变化1个单位(从ph2变化为ph3)，故x为强酸，而y稀释10倍，ph变化小于1个单位，故y为弱酸；ph都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/l，而后者大于0.01 mol/l，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项c正确。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)(1)室温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2，则：m1_m2(选填“”“”或“”)。(2)若室温下ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，分别加水稀释后使ph4，设盐酸中加入的水的体积为v1，醋酸溶液中加入的水的体积为v2，则：v1_v2(选填“”“”或“”)。解析：等体积、等ph的盐酸和醋酸，n(ch3cooh)n(hcl)，使溶液ph由2变化到4，醋酸消耗的zn多，反应时间长；用水稀释时，由于醋酸继续电离出h，加入水的体积要大。答案：(1)b(2)12(12分)(聊城质检)25时，0.1 mol/l的ha溶液中1010,0.01 mol/l的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积 dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入 足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 mol/l，再据ha的浓度知ha为弱电解质；(2)其电离方程式为haha；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大；(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多13(17分)(黄冈统考)物质ae都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 ml稀释到1 000 ml，ph的变化如甲图所示，其中a与d反应得到e。请回答：阳离子nh、h、na阴离子oh、ch3coo、cl(1)根据甲图中各物质的ph变化关系，写出下列物质的化学式：b._，d._。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的b溶液25 ml，向其中逐滴滴加0.2 mol/l的d溶液，滴定过程中溶液ph的变化曲线如乙图所示。c1为_；g点溶液呈中性，则加入d溶液的体积v_(填“”、“9。(3)naoh溶液的ph为13，所以c(naoh)0.1 moll1；由题意知n(naoh)0.1 moll125103 l2.5103 mol，为使反应后的溶液呈中性，则需消耗物质的量浓度为0.2 moll1的强酸12.5 ml，但ch3cooh为弱酸，故加入的ch3cooh的体积应大于12.5 ml；naoh与hcl溶液恰好反应，则n(oh)n(h)，即10a14vb10bvc，所以vbvc10ba14101。答案：(1)naohch3cooh(2)a是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中oh的浓度没有下降到原来的千分之一(3)0.1 mol/l10114(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25时有haha，则k，式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.30107 k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108 k21.11012h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.52103 k26.23108 k32.201013回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2c