高考化学暑期自测练习题10.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（5）本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-641下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（ ） a测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 b中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液c在保温容器中测量naoh和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的naoh溶液d配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线2下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解al（oh）3，又能溶解sio2的一组是（ ） ak+、na+、hco3、so42 bna+、no3、cl、clo3 ch+、ca2+、co32、no3 dag+、k+、no3 、na+ 3环氧乙烷的化学式为c2h4o，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ）a它是氧化物 b它是含有3种元素的混合物c它的摩尔质量是44g d常温下，1 mol环氧乙烷含有2na个碳原子4生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2feso47h2o fe2o3 + so2+ so3+ 14h2o。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（ ）a若将反应后的三种气体通入bacl2溶液中，产生的沉淀为baso3、baso4bb中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中h+和so42c为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为naoh溶液db中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5已知铅+2价稳定，6种物质：h2o、pbo2、pb（no3）2、hmno4、hno3和mn（no3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（ ）a反应物中发生氧化反应的物质pbo2b被还原的元素是mn（no3）2中mnc反应中1mol氧化剂得到5mol电子。d请将反应物配平后的pbo2与mn（no3）2系数之比5：26将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为（ ）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol7某温度下，在一个2l的密闭容器中，加人4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变8（17分）u、v、w、x、y为短周期元素，且原子半径依次增大，u、v同主族，v、w、x、y处于同周期，u的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐a，u、w、y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，z为血红蛋白中所必需的金属元素，且u、w、z分别能与氧元素形成u203、w2o3、z2o3。回答下列问题： （1）u的气态氢化物分子的电子式为_,盐a中阳离子的检验方法是_; （2） 元素v、w、x、y的第一电离能的大小关系是：_,z原子的最外层电子排布式_; （3）w的单质与y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_; （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为_; （5）已知:z（s）+1/2o2（g）=zo（s） w（s）+3/2o2（g）= w2o3（s） w的单质和zo反应的热化学方程式是_。9（12分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子na+、k+、cu2+ 阴离子so42 、oh 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）m为电源的_极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：_； （3）写出乙烧杯的电解池反应_ （4）如果电解过程中b溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _。 （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_ 10（12分）注射用双黄连以绿原酸为主要成分（其结构简式如图2）之一，绿原酸有着广泛的药理作用。已知一分子绿原酸在酸性条件下水解得到一分子咖啡酸a（环上有三个取代基，且不完全相邻）和一分子奎尼酸。某小组研究如下： （1）奎尼酸的分子式为_。 （2）在图2中补充完整绿原酸的结构。 （3）写出咖啡酸与nahco3溶液反应的方程式_ 。 （4）写出符合下列4个条件的a的同分异构体e的结构简式_。与fecl3溶液反应显紫色 1mole分别能消耗2molna、1molnaoh1mole与足量的新制cu（oh）2反应可得到4molcu2o苯环上的一氯代物只有一种 （5）将一定量咖啡酸a与苯甲酸乙酯的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x l o2，并生成y g h2o和一定量co2（气体体积均为标准状况下的体积）。列出混合物中咖啡酸a的物质的量计算式_11（17分）tmb是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。已知tmb中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240。为测定tmb的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中480gtmb样品氧化成co2、h2o和n2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。 （1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。选用的仪器加入试剂加入试剂的作用ch2o2溶液与mno2产生氧气dcuo保证c全部转化为co2 （2）实验后称得a装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则tmb的分子式为_；参考答案1d2b【解析】正确选项应满足溶液既能溶解ai（oh）3又能溶解sio2 ，说明溶液中有oh存在，只有b 项符合题意。3d4d【解析】将分解生成的气体通入bacl2溶液中，生成的沉淀是baso4；根据绿矾分解的方程式，产物fe2o3留在试管中，so3和h2o同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫酸的检验分为两部分，既要检验h+，又要检验so42，要回答全面。试管b中溶液用来检验so2气体，故用品红溶液，so2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成so3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molso3和14molh2o，硫酸的质量分数为98/（80+1418）=29.5%。5d【解析】铅+2价稳定，说明该反应是发生pbo2pb（no3）2过程，则有5pbo2+10hno3+2mn（no3）2 =5pb（no3）2+2hmno4+4h2o。显然是d正确。6a 【解析】 纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cu到cu（no3）2，每个cu升2价，失2个电子；另一个是hno3到nano2，每个n降2价，得2个电子，所以51.2gcu共失电子08mol2=16mol，hno3到nano2共得到电子1.6mol，故产物中nano2的物质的量为08mol，又由n、na守恒，可知，另一种产物nano3为0.2mol。7d【解析】3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（?）达到平衡反应的前后压强之比为5:4，同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n（前）:n（平）=5:4,说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前4mola和2molb,平衡时生成16molc分别讨论后只有c为固体或液体和d为气体满足条件则该反应的化学平衡常数表达式是k=;平衡时b的平衡转化率是40;增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变,化学平衡常数不变;由于c为固体或液体, 增加c对平衡没影响，b的平衡转化率不变。8（2分）取少量a于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。（2分） （2）pmgalna（2分）; 3d64s2（2分）2al+2oh+2h2o = 2alo2+3h2（3分）3fe+4h2ofe3o4+4h2（3分） （5）3feo（s） + 2al（s）=al2o3（s）+3fe（s） dh=8597kj/mol【解析】u是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，u为氮元素，a为nh4no3，u、v同主族，为磷元素，、w、处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次排列，又因为、最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以为铝，为钠，x在中间为镁。为血红蛋白中必需元素，z为fe。fe在高温条件下与水蒸气反应生成fe3o4和h2。9（1） 负（1分）; 4oh4e=2h2o + o2（2分） （2）5.6 l （2分） （3）2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（3分） （4）能，因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液，反应变为电解水的反应（2分） （5）向丙烧杯中加4.5g水（2分）【解析】（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：cu2+2e=cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，m为负极，n为正极。测得乙中c电极质量增加了16g有金属析出的是cu2+，其他的都不可能，而cu2+只有和so42结合，可以确定为b为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图，可以确定在a为koh或naoh，c为k2so4或na2so4。甲中为koh或naoh，相当于电解h2o，阳极b处为阴离子oh放电，即4oh4e=2h2o + o2。 （2）当乙中有16gcu析出时，转移的电子为0.5mol，2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为k2so4或na2so4，相当于电解水，由方程式2h2o2h2+o2可知，生成2molh2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0.5mol电子时，生成的h2为0.25mol，标况下的体积为0.25mol22.4l/mol=5.6l。甲和丙烧杯中消耗水0.25mol，若要恢复到原来的状态操作是向烧杯中加4.5g水 （4）铜全部析出后，电解质变为h2so4，所以电解反应仍能进行。10（1）c7h12o6（2分） （2）（2分） （3）（3分） （4）和（2分） （5）（3分）【解析】a分子能与溴发生加成反应，所以分子中含有一个双键，能与fecl3溶液显色，所以分子中含有酚羟基，能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基，所以咖啡酸a为绿原酸水解后右部分产物，而奎尼酸为水解左部分产物，即奎尼酸为，分子式：c7h12o6。根据ac的转化，a含有9个碳原子，其中含有一个双键、一个羧基和一个苯环，a中环上有三个取代基，且不完全相邻，结构简式为：。符合条件的a的同分异构体e，与fecl3溶液反应显紫色说明含有酚羟基，1mold与足量的新制cu（oh）2反应可得到4molcu2o说明含有两个醛基，结合a的结构知1mole分别能消耗2molna、1molnaoh，说明醇羟基，苯环上的一氯代物只有一种说明对称结构，根据a的结构变形，d中含有两个对称醛基和一个酚羟基外，还应该含有一个支链ch2oh，结构为和。咖啡酸a分子式为c9h8o4，1mola燃烧耗氧9mol，生成水4mol，苯甲酸乙酯分子式为c9h10o2，1mol该物质燃烧耗氧10.5mol，生成水5mol，假设混合物中a a mol，苯甲酸乙酯b mol，有9a+10.5b=x/22.4；4a+5b=y/18，a=。11【答案】（1）选用的仪器加入试剂加入试剂的作用ch2o2溶液与mno2产生氧气b浓h2so4干燥氧气dtmbtmb氧化成co2、h2o和n2dcuo保证c全部转化为co2acacl2吸收水分anaoh吸收co2a碱石灰防止空气中的co2和h2o进入装置中 （2）c16h20n2（2分）【解析】本题以定量实验为立意，确定有机物的分子组成。实验原理：将tmb用氧气氧化为二氧化碳、水和氮气，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。在整个实验中，要求碳