陕西省渭南市澄城县寺前中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

陕西省渭南市澄城县寺前中学2016届高三化学上学期第一次月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 zn65 ag108第i卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液3“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是a能全部通过半透膜 b能发生丁达尔现象 c一定能导电 d一定为悬浊液或乳浊液4在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )a、nh4+、al3+、co32、no3 b、k+、na+、no3、so42c、k+、mno4、nh4+、no3 d、na+、k+、hco3、no35氰酸铵（nh4ocn）与尿素a、都是共价化合物 b、都是离子化合物 c、互为同分异构体d、互为同素异形体6下列物质分类正确的是a、so2、sio2、 co均为酸性氧化物b、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a、0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为nab、标准状况下，11.2lso3所含的分子数为0.5nac、0.1 mol ch4所含的电子数为nad、46 g no2和n2o4的混合物含有的分子数为1 na8. 在标准状况下，a l nh3溶于b ml水中，得到密度为g/cm3的r l氨水，则此氨水的物质的量浓度是a、1000 a/22.4 bb、c、d、9向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的a、oh b、cl c、 hco3 d、na+10把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出。另一份需消耗cmolbacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为a、moll1 b、moll1 c、moll1 d、moll11、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）a. cu(oh)2+hcl；cu(oh)2+ch3cooh b. nahco3+h2so4；khco3+hclc. nahco3+naoh；ca(hco3)2+naoh d. bacl2+h2so4；ba(oh)2+h2so412、下列离子方程式正确的是a、硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42 +3 ba2+8oh3baso4+2a1o2 +4h2ob、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32+2h+=co2+h2o c、酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+02d、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32+h2o=2cl+so2+2hclo13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a、mno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob、明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hc、na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42、no3b、使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3、no3c、0.1 moll1agno3溶液：h、k、so42、id、0.1 moll1naalo2溶液: h、na、cl、so4215、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 na c1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na16. 下列反应最后能产生沉淀的是a向a1c13溶液中加过量naoh溶液 b. 向naalo2溶液中加过量盐酸c向koh溶液中加过量的al2(s04)3溶液 d向bacl2溶液中通人少量co2第卷（非选择题，共52分）17（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）、金属铝与氢氧化钠溶液的反应: _。（2）、ch3cooh与碳酸钙溶液反应：_。（3）、nahso4溶液与naoh溶液反应：_。（4）、nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应共热：_。（5）、向偏铝酸钠溶液中通过量co2_。18、（16）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有agno3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：a与b、a与e产生沉淀，b与d、b与e产生沉淀，c与e、d与e产生气体，而c与d无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：a_，b_，c_，d_，e_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)a与e：_。(2)b与e：_。(3)c与e：_。19、（16分）实验室用固体烧碱配制500 ml 0.1 moll1的naoh溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。a烧杯 b量筒 c1000 ml容量瓶 d托盘天平e药匙 f500 ml容量瓶g胶头滴管 h漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_，它在实验中的作用为_。（4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 moll1 naoh溶液100 ml，下列操作正确的是_。称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml。称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 ml量筒量取40 ml 5 moll1 naoh，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a称量时，左盘高，右盘低b定容时俯视容量瓶刻度线c原容量瓶洗净后没有干燥d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20(10分)现有nacl、na2so4，和nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so和no的分离，实验过程如图所示：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)在加入试剂4后，获得晶体d的实验操作是_。 化学试题答案b cb bc dc 6bd ab c17、（0分）（1）、2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2）、2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+co2（3）、h+oh=h2o（4）、nh4+ +hco3+2 oh nh3 +2 h2o +co3 2（5）、alo2 + co2(过) + 2h2o = al(oh)3 + hco3 18、（16）bacl2agno3hno3盐酸k2co3(1)ba2co=baco3(2)2agco=ag2co3(3)co2h=h2oco219、（1