山西省忻州一中高三化学上学期期中试题新人教版.doc

山西省忻州一中20132014学年高三上学期期中考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 ba 137 co 59一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a新鲜蔬菜做熟后，所含维生素c会有损失b糖类、油脂和蛋白质在人体内均可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质c次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌d和co2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.8依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料x经过多步反应合成。 下列说法正确的是a原料x不能使酸性kmno4溶液褪色b中间体y能发生加成、取代、消去反应c1 mol依曲替酯只能与1 mol naoh发生反应d原料x与中间体y互为同分异构体9na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a1mo1的fe在1mo1cl2中充分燃烧，转移电子数为3nab7.2g cao2中的阴离子含有的电子数为1.0na c标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 2na d标准状况下，22.4l盐酸含有2na个离子10利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai11能正确表示下列反应的离子方程式是amno2与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2oc向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)312某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o。它可能的结构共有（不考虑立体异构） a4种 b5种 c6种 d7种13某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中acl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lb至少存在5种离子cso42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在第卷(非选择题 共174分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题(11题，共129分)26（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。i下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置b是安全瓶，监测实验进行时c中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 。（选a或b或c）abci干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。ii硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液a 。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(1)上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被还原成mno2，其离子方程式为： 。(2)通过计算确定样品的化学式： 。27（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程iii、iv中起的作用：_；_。（4）某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o,取少量该物质溶于水得稀溶液p。下列有关溶液p中微粒的物质的量浓度关系正确的是_（填序号）。ac(co32-) c(hco3-) c(oh-) c(h+)bc(oh-)c(h+)+ c(hco3-)+2c(h2co3)c3c(na+)5c(co32-)+5c(hco3-)d将p溶液与少量naoh溶液混合：c(na+)+ c(h+)= c(hco3-)+ 2c(co32-)+ c(oh-)（5）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是_。28（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)2no(g)n2(g)co2 (g) h。某研究小组向某容积为2l密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：物质的量/mol时间/minnon2co200.2000010a0.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060400.0640.0680.034500.0640.0680.034保持温度t1不变，反应进行到10 min时，用no表示该反应的反应速率： ；该反应的平衡常数k （保留两位小数）。30min后，从体系中分离出一定量的co2，后又达平衡，求分离出的co2物质的量是 。若30min后升高温度至t2，达平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5 ：3 ：3，则该反应的h 0（填“”、“ ”或“”）。t1时，保持容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是_。a2v正(no)=v正(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中no的体积分数不变e混合气体的平均相对分子质量不变(2)用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kjmol1h2o(g)h2o(l) h44.0 kjmol1写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(1)的热化学方程式 。(3)以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为 。36【化学选修2:化学与技术】(15分)亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔naclo3配料clo2发生器h2o稀h2so4160g/lnaohso2和空气混合气h2o2过滤滤液naclo23h2o3已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。（1）160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将so2氧化成so3，增强酸性； b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。ana2o2 bna2s cfecl2 （6）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)、顺铂是美国教授b rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为pt(nh3)2cl2。（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由小到大的顺序是 。（2）与nh3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。（3）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂分子中含有的作用力有 (填字母)。a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.键 g.键（4）碳铂中c原子的杂化方式有 。（5）铂(pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（pt）原子的配位数为 。若已知铂（pt）的摩尔质量为mg/mol，阿伏加德罗常数为na，pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为 g/cm3。(用含m、na、b的计算式表示，不用化简)、原子序数小于36的元素a和b，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数b比a多1，基态b原子中含有三个未成对电子，b元素在周期表中的位置为 ，a2在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为 ，外围电子(价电子)排布式 。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中c能发生银镜反应，e遇fecl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）x中官能的名称是 。（2）fh的反应类型是 。（3）i的结构简式为 ； （4）e不具有的化学性质 （选填序号）a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1mole最多能与2molnahco3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： x与足量稀naoh溶液共热的化学方程式： ； fg的化学方程式： 。 （6）同时符合下列条件的e的同分异构体共有 种，a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇fecl3溶液不显色 d1mole最多能分别与1molnaoh和2molna反应其中一种的结构简式为 。化学试题参考答案713 b d c d c b a 26（14分）i(1) 2kmno4 + 16hcl(浓)= 2mncl2 + 5cl2+ 2kcl + 8h2o（2分）（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）c （2分）（4）e中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 过量的cl2也可将i氧化为i2（2分）ii(1)2mno43h2o2=2mno22h2o3o22oh(2分)(2)2na2so4h2o22h2o（2分）n(baso4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 moln(h2o2)=5/2(0.0200mol l125.00 ml)/1000ml l1=1.25103 molm(na2so4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(h2o2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(h2o)=(1.7700g25.00ml/100 ml)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o27（每空2分，14分）（1）2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2（2）4co2o3coo + s2o3