讲练测高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题03 离子反应（含解析）.doc

离子反应【名师精讲指南篇】 【高考真题再现】1【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】b【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。【名师点睛】fe3+与kscn溶液的反应、fe2+的检验、二者同时存在的检验，cuso4固体与cuso4 5h2o的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。2【2015四川理综化学】下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+【答案】a 【解析】b、无现象；c、h2s不拆；d、过量浓氨水反应产生cu(nh3)42+。选a。【考点定位】离子反应【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。3【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32c向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3 +4 nh3h2o=al(oh)4+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。4【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【解析】a.用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，方程式正确，故a正确；b. 根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理；c.根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确；d.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断【名师点晴】将元素化合物（氯气、hclo等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。5【2015安徽理综化学】下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为： 2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。6【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、ba2+、br-、co32- bcl-、so32-、fe2+、h+ck+、na+、so42-、mno4- dna+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】ba2+和co32-反应生成baco3沉淀，不能大量共存，a错；so32-和h+反应生成so2，不能大量共存，b错；c中四种离子不反应，可以大量共存，c对；h+和hco3-会反应生成co2、h2o，不能大量共存，d错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、ba2+、co32- ，so32-、h+ ，h+、hco3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。7【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的h、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。8【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o【答案】d【解析】a、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以hclo的形式存在，故错误；b、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，co32h2ohco3oh，故错误；c、反应前后所带电荷数不等，故错误；d、少量系数“1”，nahco3ba(oh)2=baco3naohh2o，其离子反应方程式hco3ba2oh=baco3h2o，故正确【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。9【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a3种b4种c5种d6种【答案】c【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的ph是多少时，溶液的离子哪些存在，al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于hno3有强的氧化性，不会存在no3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。10【2015上海化学】离子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示( )aca(hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】ab【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。 【考点深度剖析】一、离子方程式书写的规律、要求。 1.符合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。2.式正确。化学式与离子符号使用正确合理。 3.号实际。“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。4. 三守恒。两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。5.明类型。依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。6.检查细。结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、判断离子反应顺序的方法。 1.氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性ife2brcl，氧化性agfe3cu2hfe2 zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。2.复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有al3、nh、h，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：nhoh=nh3h2o，则生成的nh3h2o与h、al3都不能共存，会发生反应：nh3h2oh=nhh2o，al33nh3h2o=al(oh)33nh。因此，oh应先与h反应，再与al3反应，最后与nh反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。三、注意反应物的多少对离子反应的影响。“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。四、离子共存问题审题“五大”注意。1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑h的存在，碱性溶液应考虑oh的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(h)或c(oh)小于1107 moll1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(h)或c(oh)大于1107 moll1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”。如：nacl溶液、koh溶液为无色透明溶液，cuso4溶液、fecl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【应试技巧点拨】1离子方程式书写常规“陷阱”设置：原理错误；拆写错误；配平错误；符号运用错误。2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液，由于hcooh=coh2o，而ca2和co不能大量共存，ca2co=caco3，即hcoca2oh=caco3h2o。3突破离子共存问题（1）警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则cu2、fe3、fe2、cro、mno等有色离子不能大量存在。（2）警惕溶液酸、碱性的几种表示方法表示酸性溶液的是phc(oh)或c(oh)10(814) moll1(25 )；能使ph试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。表示碱性溶液的是ph7或c(h)c(oh)或c(h)10(814) moll1(25 )；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；能使ph试纸显蓝色的溶液。既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与al反应放出h2的溶液(注：不能是相当于hno3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(h)110n moll1或由水电离出的c(oh)110n moll1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与nh4hco3或(nh4)2co3等反应放出气体的溶液。（3）警惕几种隐含情况含有大量fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量no的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量alo的溶液，隐含是碱性溶液。)含有大量s2、so的溶液，隐含不是酸性溶液。（4）警惕相互促进水解的几种情况nh与ch3coo、co，mg2与hco等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。al3与co、hco、alo、hs、s2，fe3与co、hco、alo相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。【名题精选练兵篇】1【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） a滴加盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42- b将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为k2c03 c某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 d向某溶液中滴加kscn溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有fe2+【答案】d考点：本题考查物质或离子的检验。2【河北衡水中学2016届第二次月考】下列离子方程式的书写正确的是 a水玻璃中通人过量二氧化碳：na2sio3+co2+h2o =2na+co32-+h2sio3 bna202加入h2180中：2na2o2+2h218o=4na+4oh+18o2 c硅与氢氟酸的反应：si+4h+4f=sif4+2h2 d过量c02通入氢氧化钙溶液中：co2+oh=hco3-【答案】d【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一分析原理正误；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反应；四分析物质拆写是否正确；五分析两守恒（原子、电荷）是否违背。平时应多加训练。3【河南信阳高级中学2016届第四次月考】下列反应的离子方程式正确的是a次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ca2+2clo-+ h2o +co2=caco3+2hclob硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2ocfe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 fe3+h2s=fe2+s+2 h+d氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2+4h+no3-=3fe3+2h2o+no【答案】d【解析】试题分析：a.co2是过量的，生成物是碳酸氢钙，错误；b.不符合电子守恒，应该为4fe22h2o24h4fe34h2o，错误；c.不符合电子守恒，应为2fe3+h2s= 2fe2+ +s+2h+，错误；d.符合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，正确；答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。4【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 aohco322h=hco3h2o b2ohco323h=hco32h2o c2ohco324h=co23h2o dohco323h=co22h2o【答案】c考点：考查离子方程式的正误判断。5【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()ax中一定有fe3 bx一定为febr2溶液 cy为agi沉淀 dz中一定有fe3【答案】d【解析】试题分析：向x的溶液中加入适量酸化的agno3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是agbr，也可能是agi，因此不能证明含有br-、i-，向其中加入kscn溶液，溶液变为血红色，证明在反应后z的溶液中含有fe3+，由于在酸性条件下no3-有氧化性，会将fe2+氧化为fe3+，因此不能判断在x中含有的是fe2+还是fe3+。因此正确选项是d。考点：考查离子的检验及溶液的成分的确定的知识。6【辽宁师大附中2016届10月月考】某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a、至少存在5种离子 b、cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc、so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d、co32-、al3+一定不存在，k+可能存在【答案】b考点：离子检验7【河南信阳高级中学2016届第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42-b通入过量so2气体后的溶液：h+、ca2+、fe3+、no3-c通入足量co2的溶液：h、nh4、al3、so42-d与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32-、no3-【答案】c【解析】试题分析：a.1.0 moll1的kno3溶液中，no3-、h和fe2会发生氧化还原反应：4h+no3-+3fe2+= 3fe3+no+4h2o，因此不能大量共存，错误；b.通入过量so2气体后的溶液中，so2 能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；c.通入足量co2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，正确；d.与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，h和co32-反应不能大量共存，错误；答案选c。【考点定位】考查离子共存的知识。【名师点晴】离子共存和离子方程式的书写是是高考的高频考点，也是容易出错之处，在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应，可以大量共存。如no3-、h和fe2三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于fe2具有氧化性，而no3-、h在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把fe2氧化为fe3，硝酸得到电子被还原变为no，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式4h+no3-+3fe2+= 3fe3+no+4h2o，因此而不能大量共存；常见的具有还原性的微粒有so2、so32-、hso3-、i-、s2-等；常见的具有强氧化性的微粒有cl2、hno3、kmno4、k2cr2o7等；掌握物质的各种性质是判断微粒能否反应的前提；另外是判断溶液的酸碱性对微粒存在的影响。如与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量的h+，h+与弱酸的酸根离子co32-会发生复分解反应：2h+co32-=co2+h2o；而不能大量共存，h+与no3-其硝酸的作用，硝酸具有强氧化性，与al不能反应产生氢气；在碱性溶液中不能存在弱碱金属阳离子如fe3+、cu2+及nh4+等，多元弱酸的酸式酸根离子由于与h+、oh-都会发生反应，因此在酸性和碱性环境中都不可能大量存在。若不准确掌握常见的弱酸的酸根离子及硝酸的强氧化性，必然会使判断失误；离子之间可能会发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应及络合反应。因此只有平时多注意积累，审题认真、仔细才可以在判断时不出现失误。8【江苏启动中学2016届第一次月考】下列有关溶液组成的描述合理的是a弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco3b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so42、ic常温下在c(h)11013 moll1的溶液中能大量存在mg2、cu2、so42、no3d加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在nh4、fe2、so42、no3【答案】a考点： 离子共存9【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）a在甲中滴加丁可能发生反应：hco3+ ba2+oh= baco3+ h2ob溶液丙中还可以大量共存的离子有：i、no3、so42c白色沉淀a可能溶解在溶液d中d甲为nahco3，乙为 alcl3【答案】b考点：考查物质的推断、离子共存、离子方程式的书写10【江西临川一中2016届10月月考】下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h)101 moll1时有气体产生；而当溶液中c(h)1013 moll1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ） ana、ba2、no3-、co32- bfe2、na、so42-、no3-cmg2、nh4+、so42-、cl dba2、k、cl、no3-【答案】b【解析】试题分析：当溶液中c(h)101 moll1时有气体产生，说明该组离子在酸性条件下生成气体，而当溶液中c(h)1013 moll1时又能生成沉淀，说明该组离子在碱性条件下生成沉淀，据此分析判断。a.在碱性条件下没有沉淀生成，a错误；b.在酸性条件下，fe2、h和no3-反应生成no气体，在碱性条件下，fe2与oh反应生成白色沉淀，b正确；c.在酸性条件下没有气体生成，c错误；d.在酸性条件下没有气体生成，在碱性条件下也没有沉淀生成，d错误；答案选b。【考点定位】考查离子共存【名师点睛】离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： （1）co32-、hco3-考虑在酸性溶液中生成气体，与al3、fe3水解生成沉淀等 （2）so32-考虑生成气体、沉淀和其还原性 （3）fe3考虑在碱性条件下生成fe(oh)3、与co32-、hco3-双水解及其氧化性(能氧化i)等 （4）al3考虑在碱性条件下生成al(oh)3 、与co32-、hco3-双水解生成沉淀和气体等 （5）alo2-考虑在酸性条件下生成al(oh)3 （6）no3-(h)考虑no3-在酸性条件下的强氧化性，能将fe2等氧化成fe3，且生成no气体 （7）mno4-(h)考虑颜色及强氧化性11【福建仙游一中2016届10月月考】某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有a3种b4种c5种d6种【答案】c考点:本题主要是考查离子共存问题判断12【山东济南外国语2016届上期中】已知某溶液中存在较多的h+、so42-、no3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aal3+、ch3coo-、cl- bmg2+、ba2+、br- cna+、nh4+、cl- dmg2+、cl-、i- 【答案】c【解析】试题分析：aal3+、ch3coo-、cl-中的ch3coo-可与 h+、so42-、no3-中的 h+反应生成弱电解质醋酸，故a错误；bmg2+、ba2+、br-中的ba2+可与h+、so42-、no3-中的so42-反应，即ba2+so42-baso4，故b错误；ch+、so42-、no3-中的任何离子与na+、nh4+、cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故c正确；d在h+、so42-、no3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的i-发生氧化还原反应，故d错误；答案为c。考点：离子反应与离子共存13【浙江省余姚中学2016届10月月考】下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe3+ + 2ife2+ + i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3+ + so42 + ba2+ + 3ohfe(oh)3+ baso4d1l0.1mol/该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2gfe【答案】d考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。14【河北衡水中学2016届第四次月考】用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ana+、ba2+、no3-、cl- bh+、mg2+、na+、so42- cco32-、k+、cl-、na+ dfe2+、no3-、so42-、na+ 【答案】b【解析】试题分析：ana+、ba2+、no3-、cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故a错误；bh+、mg2+、na+、so42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故b正确；cco32-、k+、cl-、na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故c错误；dfe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故d错误；答案为b。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子。15【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液200 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a至少存在5种离子bcl-一定存在，且c(cl-) 0.2mol/lcso42-、nh4+、fe3+一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在【答案】b考点：常见离子的检验，离子共存。16【湖北宜昌一中2016届10月月考】室温下，现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl-、oh-、ch3coo-、no3-、so42-、co32-，现将它们分别配成0.1 mol/l的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml）测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为a e c；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：a _、b _、c _。（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_。（3）d与e的溶液反应离子方程式是：_。【答案】（1）a. ba(oh)2 ； b. agno3 ； c. (ch3coo)2ca；（2）4fe(oh)2o22 h2o4fe(oh)3 （3）2al3+3co32-3h2o2al(oh)3 3co2 考点：考查无机物的推断和离子共存问题。【名师原创测试篇】1下列离子方程式正确的是（ ） a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3ohca2+h2oca co3b氯化铵与氢氧化钠溶液混合：nh4ohh2onh3c向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的so2：ca2+3closo2h2o caso4cl2hclod硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s 【答案】c【解析】试题分析：a.根据“以少定多”的原则，碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子方程式为2hco32ohca2+2h2ocaco3+co32-，a错误；b.应该有加热符号，nh4ohh2onh3，b错误；d.不符合事实，应该是fes+4h+3no3-=fe3+3no+2h2o+so42-,d错误；答案选c。考点：考查离子方程式的正误判断2已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）a向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=3fe32clb向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hcloco32-d能使ph试纸显深红色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存【答案】d考点：考查学生离子方程式的书写，要注意反应的先后顺序问题。3欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子x和离子y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子x离子yahclso42s2o32bagno3clco32cnh4scnfe2+fe3+dnh3h2oal3+ag+【答案】d【解析】试题分析：a、溶液中加入盐酸，硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫和二氧化硫，但硫酸根不能检验，错误，不选a；b、硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸银白色沉淀，不能鉴别，不选b；c、铁离子和硫氰化铵反应显红色，但亚铁离子不反应，不能检验，不选c；d、铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，当氨水过量时沉淀溶解形成无色溶液，能检验，正确，选d。考点：离子检验4某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-【答案】a考点：离子检验和性质5某溶液中可能含有na、nh4、ba2、so42、i、s2中的几种。分别取样：用ph试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ana bso42cba2 dnh4【答案】a【解析】试题分析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4能水解使溶液显酸性，则一定含