江西省上饶中学高一化学下学期第19周周练试题（重点班）新人教版.doc

上饶中学2011-2012学年高一下学期第19周周练化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b氯化镁 c生石灰 d食盐3已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d +92.3kjmol-1 4. 已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是a. h2o(g) = h2(g)+o2(g) h+242kjmol-1b. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h484kjmol-1c. h2(g)+ o2(g) = 2h2o(g) h+242kjmol-1d. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h+484kjmol-15根据以下3个热化学方程式, 判断q1、q2、q3三者关系正确的是2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mola q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q3 6.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是a.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)；h=-a kjmol-1b.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)；h=-b kjmol-1c.2co(g)+o2(g)2co2(g)；h=-c kjmol-1d.ch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-d kjmol-17.氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2(g)+o2(g)h2o(l) h=-285.8 kjmol-1co(g)+o2(g)co2(g) h=-283.0 kjmol-1c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l) h=-5518 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kjmol-1相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是a.h2(g) b.co(g) c.c8h18(l) d.ch4(g)8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h（aq）oh（aq）h2o（l）h 57.3kjmol1。分别向1l 0.5moll1的ba（oh）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是ah1h2h3 bh1h2h3ch1h2h3 dh1h2h310.以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2 ( g ) +5/2o2 ( g ) 2co2 ( g )+h2o ( l ) h = 1300kj / mol 的说法中，正确的是a. 当10 na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b. 当1 na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c. 当2 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d. 当2 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量11. 下列关于反应热的叙述正确的是a.当h0时，表示该反应为吸热反应 b.由c（s)+1/2o2(g)co(g)的反应热110.5 kjmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol-1 c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 d.1 mol naoh分别和1 mol ch3cooh、1 mol hno3反应放出的热量：ch3coohhno3 12.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： na2s2o35h2ocacl26h2ona2so410h2o na2hpo410h2o熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kj mol-149.737.377100.1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是a b c d13.已知：（1）zn（s）+o2（g）= zno(s)，h= -348.3 kjmol-1， （2）2ag(s)+ o2（g）= ag2o(s)，h= -31.0 kjmol-1，则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s)+ 2ag(s)的h等于a-379.3 kjmol-1 b 317.3 kjmol-1 c 332.8 kjmol-1 d-317.3 kjmol-1 14.s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3ah3+0.33 kjmol-1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定15. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(l) + hcl(l) = nacl(s) + h2o(l)；h= 57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（反应热）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反应热）16.在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是a.碎泡沫塑料 b.环形玻璃搅拌棒 c.500毫升大烧杯 d.底部垫纸条姓名_学号_成绩_一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(每空2分,共44分)17.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kpa时，10 kg丁烷完全燃烧生成co2和h2o（l）放出热量5105 kj丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧热的热化学方程式为_18.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是_.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你_(是否)同意该同学的观点，理由是 （4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)19.某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，v1/v2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为 mol/l。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式： 20.已知化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如图所示， （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）n2(g)+h2(g)=nh3(g) h= ；（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的热化学方程式为-21某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kj/mol，氢气的燃烧热为242 kj/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kj/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ， ， ；(2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 , 三、计算题(共8分)（相对原子质量o16,p31）22、 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（p）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj的热量。（1）(4分)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是什么，其相应的质量（g）为 。（2）(2分)已知单质磷的燃烧热为y kjmol-1，则1 mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h=_（3）(2分)写出1 mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：19周周练重点班化学参考答案一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）二、填空题（每空2分）17.2900 kjmol-1 c4h10(g)+o2(g)4co2(g)+5h2o(l);h=-2900 kjmol-119、答案（1）低于；从图型起点可知：5mlhcl溶液和45mlnaoh溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（2）3：2