山西省忻州市高三化学上学期期末联考试题新人教版.doc

忻州市2013届高三上学期期末联考化学测试试题说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16n-14 al-27 na-23 cl-35.5 k-39 ca-40 ba-137 fe-56 mg-24第 卷 (选择题，126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况， 正确的是a利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行b利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d利用溶液的ph与7的大小关系，判断ph=6.8的溶液一定显酸性8下列说法正确的是a实验室常用如右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯b可用点燃的方法鉴别乙烷和乙炔c糖类、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物d等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等8a 解析：a项：c2h2燃烧产生浓列的黑烟。b项：等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3：2。c项：导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯。d项：糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。9科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a分子中四个氮原子共平面b7.6 g n(no2) 3和n2o3混合物中共含氮原子数为0.2nac标准状况下，2.24l n(no2) 3含有的分子数为0.1na d15.2g该物质含有0.9na个非极性键103-乙基戊烷的一溴代产物有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种11下列叙述正确的是ana、mg、al都可以通过电解其熔融氯化物得到b食盐、br2、mg(oh)2都可以从海水中提取c能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的物质一定是氯气dclo2、漂白粉、明矾都可以用于自来水的杀菌消毒12下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是aca2+、fe2+、no3、cl bna+、k+、so42、so32 c ba2+、na+ 、i、no3 dk+、mg2+、hco3、po4310b 解析： al是通过电解熔融氧化铝得到，a错误；10 条件下水能自发的结成冰。13x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由小到大的顺序为：xz”或“”）。若废液中cu2+、fe3+和fe2+浓度均为0.1 moll 1，向其中通入氨气调节溶液的ph = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_。（4）纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有_mol。27（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）80时，将0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o4 2no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n(mol)020406080100n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.60计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为 mol/(ls)此温度时该可逆反应的化学平衡常数k的值为 。要增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度若80秒后升高体系的温度，则该容器内混合气体的密度_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1 moll1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据判断，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；ahcn bhclo cc6h5oh dch3cooh eh2co3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ach3cooh na2co3nahco3ch3coonabch3coohnacnch3coonahcncco2h2o2naclona2co32hclodco2h2o2c6h5onana2co32c6h5oh要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 28（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是b2o3 + 2nh3 2bn + 3h2o。（已知：bn高温下能被空气氧化，不溶于水；b2o3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯bn 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_（填序号）。（3）装置d的作用是 ，若去掉装置e会导致 。（4）装置c能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的b2o3并得到纯净的bn固体的实验操作是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2化学与技术】（15分）据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（2）工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_；向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出后用纯碱溶液吸收，其方程式为_。将所得溶液用h2so4酸化，使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品na2so4，写出这一过程的化学方程式_ 。这样得到的溴中还混有少量cl2，怎样除去？_。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁离子。可通过先进的分离技术得到mgcl26h2o产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水mgcl2，此原因是： 。（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用mg高温还原ticl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。（1）a和b的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a8991 75714 84021 000b7381 4517 73310 540请根据上述信息，写出a原子的核外电子排布式：_。利用价层电子对互斥理论推断acl2分子的空间构型：_。某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了_。bo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，bo的熔点比cao的高，其原因是_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可以作储氢材料。已知金刚石中cc键的键长为154.45 pm，c60中cc键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。金刚石中c原子的杂化方式为_。科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中k原子和c60分子的个数比为 。继c60后，科学家又合成si60、n60。由c、n形成的微粒_与n2互为等电子体。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为_。38【化学选修5有机化学基础】（15分）下图是以c7h8为原料合成某聚酰胺类物质(c7h5no)n的流程图。已知：（i）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有ch3、nh2等；使新取代基进入它的间位的取代基有cooh、no2等；（ii）rch chrrchorcho；（iii）氨基（nh2）易被氧化，硝基（no2）可被fe和盐酸