山西省忻州市第一中学高二化学上学期期末考试试题 理（含解析）.doc

20152016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 abcd讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。解题技巧和方法：把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故错误；甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故正确；温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故正确；自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故错。所以正确答案为b。2. 下列有关物质性质的比较，错误的是a溶解度：小苏打 水c硬度：晶体硅 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。解题技巧和方法：3. na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等解题技巧和方法：a中nahco3溶液中hco3-和co32-离子数之和小于0.1na，水解产生的碳酸分子中也含c原子，故a错误；b中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3na；c中0.1mol氧气转移的电子数为0.2na，正确；dno与o2生成的no2会有一部分转化为n2o4，所以产物的分子数小于2na4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)a2种b3种c4种d5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、，c项正确。5. 在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ak+、cl-、no3-、s2-bna+、ca2+、cl-、hco3- ck+、ba2+、cl-、no3- d so42-、mg2+、i-、s2o32-讲评知识点及价值：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关离子的性质以及反应类型，答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点，明确溶液的酸碱性为解答该题的关键解题技巧和方法：在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，为酸或碱溶液，与h+或oh-反应的离子不能大量共存，以此解答该题6. 已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+要使溶液中c(ch3cooh)/ c(h+) 值减小，可以采取的措施是a加水b加少量冰醋酸c降低温度d加少量烧碱溶液讲评知识点及价值：本题考查外界条件改变对弱电解电离平衡的影响，难度适中。解题技巧和方法：c(ch3cooh)/ c(h+)= c(ch3coo-)/ka，ka只随温度的变化而变化。a中加水c(ch3coo-)减小，ka不变，c(ch3cooh)/c(h+) 值减小，a正确；b中加少量冰醋酸，平衡正向移动c(ch3coo-)增大，ka不变，c(ch3cooh)/ c(h+) 值增大，b错；c中降低温度平衡向左移动，c(h+)减小，c(ch3cooh)增大，c(ch3cooh)/ c(h+) 值增大c错；d中加入少量烧碱溶液平衡右移，c(ch3coo-)增大，ka不变，c(ch3cooh)/ c(h+) 值增大，d错。7. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 c工业生产常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收讲评知识点及价值：本题考查了海水资源及其综合利用。利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大解题技巧和方法：a氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入cl2是为了提取溴，a正确；b粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，b正确；c工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，c错误；d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，so2具有还原性，能被溴氧化，因此再用so2将其还原吸收，d正确。8. 25 时，等体积等浓度的nahco3和na2co3溶液中，下列判断错误的是a均存在电离平衡 b阴离子数目前者大于后者cc(oh-)前者小于后者d存在的粒子种类相同讲评知识点及价值：本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大。解题技巧和方法：nahco3和na2co3溶液中都存在盐的水解平衡和水的电离平衡,a正确；co32-水解产生hco3-的同时还产生oh-阴离子数增多, hco3-水解时阴离子数不变，b错误；因为co32-水解程度大于hco3-，所以na2co3溶液碱性更强，c正确； co32-和hco3-水解后的粒子种类一样，d正确。9. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是a4312b3421c1234d1243讲评知识点及价值：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。解题技巧和方法：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的hcl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即321， 2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321，故选b 10. 已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，则正确的关系是a5(nh3)=4(o2)b5(o2)=6(h2o)c2(nh3)=3(h2o) d5(o2)=4(no)讲评知识点及价值：本题考查反应速率之比等于化学计量数之比。较简单。解题技巧和方法：由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：(nh3)：(o2)=4：5，故a正确；(o2)：(h2o)=5：6，b错误；(nh3)：(h2o)=2：3，故c错误；(o2)：(no)=5：4 故d错误。11. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ah0、s0的反应肯定是自发的bh0、s0的反应肯定是自发的ch0的反应肯定是自发的dh0、sc(na+)c(h+)c(oh-)dc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) 讲评知识点及价值：本题主要考查ph之和为14的酸碱混合后溶液中离子浓度的大小、电荷守恒、物料守恒等，中等难度。解题技巧和方法：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以ph3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/l，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，c正确，ad不正确；b中不符合电荷守恒，b不正确。14. 下列有关电化学装置的说法正确的是 a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面的反应为ag2s2e=2ags2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀讲评知识点及价值：本题考查了电化学知识。涉及电极反应的书写，铜的电解精炼，钢铁的腐蚀和防护等知识。难度适中。解题技巧和方法：a选项，铝作负极，ag2s作正极得电子生成ag，正确；b选项，铜接电源负极，为阴极，质量增加，错误；c选项，电解精炼铜，粗铜作阳极接电源的正极，错误；d选项，“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理，此为电解池，错误。15. 浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)相等d当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r+)增大讲评知识点及价值：本题考查了电解质强弱判断，弱电解质电离平衡。解题技巧和方法：由图像可知0.10mol/l moh溶液的ph=13，所以moh为强碱，而roh溶液ph_。（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_。（填序号）a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，常温下，为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_（5）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2，向盛有10 ml 1moll-1 r溶液的烧杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若r溶液中改加20ml 1.2 moll-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。讲评知识点及价值：本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、化学用语的书写、物质的量的计算等。解题技巧和方法：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素。（1）f是al元素，在元素周期表的位置是第三周期a族。（2）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故hclo4h2so4h2co3（3）两种元素的原子按1:1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，是na2o2，b是常见的液态化合物，b是h2o2其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为mno2和fecl3（4）由图中的关系可推知x为铝盐y为氨水，x溶液与y溶液反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+ ；m为铵盐溶液，需加入氨水使溶液呈中性才能使m电离的阴、阳离子浓度相等。（5）r是nh4al(so4)2， m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是nh4+ 发生了反应，离子方程式为：nh4+ + oh-nh3h2o 10ml1moll-1 nh4al(so4)2,溶液中al3+物质的量为0.01mol，nh4+的物质的量为0.01mol ，so42-的物质的量为0.02mol， 20ml1.2 moll-1ba(oh)2溶液ba2+物质的量为0.024mol，oh为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。19. （14分）滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。i甲化学兴趣小组取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 moll1的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（填序号） a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：_。（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/l。滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10ii乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的ki溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01moll-1标准na2s2o3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i2+2na2s2o3=2nai+ 2na2s4o6。试回答下列问答： （1）步骤发生的化学反应方程式为：_；加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_（填序号）a 配制标准na2s2o3溶液定容时，加水超过刻度b 锥形瓶水洗后直接装待测水样c 装标准na2s2o3溶液的滴定管水洗后没有润洗d 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；e 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失iii沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp2.010-105.410-138.310-172.010-482.010-12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_ 。a.kbrb.kic.k2s d.k2cro4（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_ 。讲评知识点及价值：本题主要考查了酸碱中和滴定的原理、操作、终点的判断、误差分析及浓度的计算；借氧化还原滴定和沉淀滴定考查学生对氧化还原反应知识和沉淀转化、溶度积常数等知识的综合应用。此题综合性较强，个别题难度较大。解题技巧和方法：i（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色，所以判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色；（3）三次滴定消耗的体积为：20.00ml，20.00ml，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗v（naoh）=20.00ml，c（待测）=(v标c标)/v待测=（0.2x20）/20=0.2000moll-1。ii（1）本滴定实验为利用i2+2na2s2o3=2nai+ 2na2s4o6测定生成i2从而确定水样中的cl2，故所用指示剂用来指示溶液中i2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；（2）步骤中滴定管所装溶液为na2s2o3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；（3）a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，所以使测定的待测溶液的浓度偏大，正确；b. 锥形瓶水洗后直接装待测液，由于碱液的物质的量不变，所以消耗标准溶液的体积不变，故无影响，错误；c. 装标准液的滴定管水洗后未润洗，则消耗的标准溶液体积偏大，因此计算出的浓度就偏高，正确；d. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；则标准溶液的体积偏小，使待测溶液的浓度偏小，错误；e. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液的体积偏大，所以使待测溶液的浓度就偏大，正确。iii（1）根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种银盐的溶解度是ag2cro4 agcl agbr agi ag2s，所以测定水体中氯化物的含量时应该选择的指示剂是将agcl沉淀后才可以沉淀的cro42-，所以指示剂应该选k2cro4。（2）20. （8分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kjmol1c(石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1则co还原fe2o3的热化学方程式为_（2）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1测得ch3oh的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题： 该反应的平衡常数表达式k=_； 曲线、对应的平衡常数大小关系为k_k(填“大于”“等于”或“小于”)。 下列措施中能使co2转化率增大的是_。a升高温度b充入he(g)使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入一定量co2 下列图像正确且能表明在t时刻曲线的反应一定处于平衡状态的是_。（填序号）bc讲评知识点及价值：本题考查盖斯定律的应用、平衡常数表达式的书写及影响因素、外界条件对化学平衡的影响及平衡状态的判断等知识。难度适中。解题技巧和方法：（1）根据盖斯定律，第一个方程式减去3乘以第二个方程式得fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)hh13h2489.0 kjmol13172.5 kjmol128.5 kjmol1。（2） k= 曲线优先达到平衡且平衡时生成物ch3oh的物质的量小，说明曲线对应的温度高，升高温度放热反应的平衡常数减小，所以k大于k。a项，升高温度，平衡逆向移动，co2转化率减小；b项，恒容时充入不反应的气体，平衡不移动，co2转化率不变；c项，将h2o(g)从体系中分离，平衡正向移动，co2转化率增大；d项，增大co2的浓度，平衡正向移动，但co2转化率减小。曲线对就的温度不变平衡常数始终不变，并不能说明一定达平衡，a错误；该反应气体总物质的减小，气体平均摩尔质量不断增大，压强不断减小直到平衡时不再改变，所以bc正确；体系体积不变，气体质量不变，所以密度一直不变，d错误。21. （10分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有cu2+等重金属离子，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下ksp(fes)6.31018mol2l2，ksp(cus)1.31036mol2l2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。fes高温煅烧产生的so2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_ （填序号）aba(no3)2bbacl2cba(oh)2d溶有nh3的bacl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是_。（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72-）时，在废水中加入适量nacl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+ 以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是_（填序号）a阳极反应为fe-2e-fe2+ b电解过程中溶液ph减小c过程中有fe（oh）3沉淀生成d电路中每转移12mol电子，最多有2molcr2o72-被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的x气体可直接排放到大气中。a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_；讲评知识点及价值：本题考查沉淀的转化、so2的除去方法、氧化还原反应离子方程式的书写、原电池的反应原理及电极式的书写、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的离子积常数的计算的知识。解题技巧和方法：（1）fes尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：fes(s) fe2+(aq)+s2-(aq) ,由于ksp(fes)6.31018mol2l2ksp(cus)1.31036mol2l2，所以当溶液中含有cu2+时，cu2+就会与fes电离产生的s2-结合产生更难溶的沉淀cus。cu2+ s2-=cus，fes再溶解电离，产生的s2-再反应变为cus沉淀。最终能够把溶液中的cu2+完全沉淀除去。反应的离子方程式为： fes(s)+cu2+(aq)= cus(s)+ fe 2+( aq). so2+h2o=h2so3,溶液显酸性。a当向其中加入ba(no3)2时，也就相当于存在硝酸。硝酸有强氧化性，能把h2so3氧化产生h2so4.故会产生baso4沉淀。正确。b假如能与bacl2 发生反应，则反应的方程式为：bbacl2+ so2+h2o=baso3+2hcl. baso3能与hcl发生反应，所以在酸性环境不存在。即该反应是不能发生的。换句话说就是不能发生反应产生沉淀。c酸性氧化物so2能与碱发生反应：ba(oh)2+ so2=baso3+ h2o.正确。d首先发生反应：2nh3+ so2+h2o= (nh4)2so3,然后发生：(nh4)2so3+bacl2= baso3+ 2nh4cl .正确。因此选项为a、c、d。cuso4溶液中加入一定量的na2so3，so32-将cu2+还原成cucl沉淀，so32-被氧化成so42-，离子方程式为2cu2so32-2clh2o2cuclso42-2h。（2）afe板作阳极，为活性电极，fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为fe-2e-fe2+，故a正确；b由反应式cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液ph增大，故b错误；c阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有fe（oh）3沉淀生成，故c正确；dfe-2e-=fe2+，则转移电子数12mol需要6molfe，再根据能够处理的关系式，得6fe12e-6fe2+cr2o72-，故被还原的cr2o72-的物质的量为1mol，故d错误；（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的x气体可直接排放到大气中。则x为n2,a电极作负极，电极反应为2nh3+6oh6e =n2+6h2o。附加题（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1 moll1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上