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例析离子共存题隐含条件的挖掘有关离子共存的题目是每年高考的必考点。离子反应与离子共存在整个高中化学中涉及面广，也是教学的一大重点、难点。笔者经过研究，归纳总结出以下离子共存题目中经典的隐含条件：1 可依据隐含条件直接确定溶液类别的隐含条件一：溶液的颜色例1下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A、H+、Cl-、K+、SiO32- B、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3 C、K+、Na+、HCO3-、Ca2+ D、Fe3+、NH4+、Cl、I解析：本题的隐含条件是“溶液为无色”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2+ 是蓝绿色；选项B中的Fe3+是棕黄色，直接排除；选项A中H+和SiO32-可结合生成H2SiO3沉淀。综上所述，选C。小结：常见的有色离子有：Fe3+ （棕黄）、Fe2+ （浅绿）、Fe(SCN)2+ （血红） 、Cu2+ （蓝绿） 、MnO4-（紫红） 、MnO42- （墨绿） 、Cr3+（深蓝） 、CrO42-（蛋黄） 、Cr2O72-（橘红）。同时，还得注意透明溶液可以有色。隐含条件二：溶液的酸碱性例2下列溶液中,能大量共存的是（ ）A在pH=13的溶液中：Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C在酸性溶液中：Ba2+、K+、S2-、Cl- D既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Zn2+、Na+、NO3、SO42-解析：本题是从不同角度说明溶液的酸碱性。选项A为碱性，与Al3+生成沉淀，选项C为酸性，与S2-生成气体，选项D为碱性，与Zn2+生成沉淀。综上所述，选B。小结：首先可依据给定条件，判断溶液的酸碱性。若为酸性（即含H+）， CO32、F、CH3COO、S2、ClO、SiO32等弱酸根离子会与之生成弱电解质，CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等离子会与之生成挥发性物质；若为碱性（即含OH-），除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子与之生成沉淀，NH4+与之生成气体。HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等多元弱酸的酸式酸根离子与H+、OH都反应。隐含条件三：（不）共存与氧化还原反应的关系例3下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Na+、S2O32、Cl BFe3+、Fe2+、SO42、NO3 CNa+、OH、SO42、H2PO4 DCa2+、Na+、S2、SO42 解析：本题的隐含条件是“氧化还原反应”。选项B、D两项能够大量共存；选项C中OH和H2PO4为非氧化还原反应；选项A中，2H+ S2O32- S H2O SO2为氧化还原反应。综上所述，选A。小结：一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、CrO72-、H+ 和NO3-、ClO-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等),因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。隐含条件四：加入某试剂后溶液显色例4下列溶液中,不能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、NO3B使石蕊试液变红的溶液中：Al3+ NH4+ SO42- Cl-C加入苯酚溶液显紫色的溶液中：NH4+、Na+、SCN、ClD加入酚酞溶液显红色的溶液中：CO32-、Na+ 、Cl、NO3解析：本题的隐含条件为不同条件下的显色情况，选项A、B均为酸性，能够大量共存选项C中含有Fe3+，与SCN络合成弱电解质，选项D是指碱性溶液（注意区分碱溶液和碱性溶液），其中的CO32-就是一碱性离子。综上所述，选D。小结：解题时主要是识记不同试剂的显色情况，再依据其中含有的离子进行以上相关的判断即可。2 不能依据隐含条件直接确定溶液类别的隐含条件五：向溶液中加入金属Al，产生气体例5在加入金属Al产生气体的溶液中,可能大量共存的是（ ）ANa+、CO32、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO42解析：本题的隐含条件为“加入金属Al产生气体”，溶液可能是酸性、碱性任一情况。限制条件为“可能大量共存”，这就要求所选离子组在酸溶液或碱溶液二者之一情况下大量共存。选项A中CO32与H+不共存，但在碱性条件下能共存；选项B中存在HCO3，不论是酸性还是碱性条件都不共存；选项C中Fe3+ 与OH-产生沉淀而不能共存，但在酸性条件下可以共存；而选项D在酸碱性条件下都可以共存。综上所述，选AC。小结：在加入金属Al产生气体的溶液中，我们可以判断该溶液可能是酸性，也可能是碱性，因此，我们要同时考虑在两种不同情况下的共存问题。隐含条件六：向溶液中加入金属Al，产生H2例6在加入金属Al产生H2的溶液中,一定不能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、SO42 BK、AlO2、SO32、ClCAg+、K+、NO3-、Na+ DBa2+、Na+、Cl、NO3解析：本题的隐含条件为“加入金属Al产生H2”， 溶液可能是酸性（不含NO3）、碱性任一情况。限制条件为“一定不能大量共存”，这就要求所选离子组不论在酸溶液或碱溶液都能不能大量共存。选项A中Mg2+在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下均共存；选项B在酸性条件下与SO32生成气体、与生成AlO2沉淀，在碱性条件下能共存；选项C、D两项中含有NO3，酸性条件下不产生H2而不共存，C中Ag+与OH-不共存，D能在碱性条件下共存。综上所述，选C。小结：在加入金属Al产生H2的溶液中，我们也可以判断该溶液可能是酸性，也可能是碱性，但是溶液为酸性时，溶液中不能含有NO3-（此时与Al生成NO）。隐含条件七：由水电离出H+或OH 的离子浓度 例7室温时，在由水电离出c(OH-)=1.010-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、HCO3-、Cl- B. K+、MnO4-、Br-、Cl-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 解析：本题的隐含条件为“由水电离出c(OH-)=1.010-14molL-1”，显然水的电离被抑制了，则该溶液可能为强酸溶液或强碱溶液。限制条件为“一定能大量共存”，这就要求所选离子组不论在酸溶液或碱溶液都能大量共存。A选项中的HCO3-无论在酸或碱溶液中都不能大量共存；B选项中的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br-具有强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3+、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。综上所述，选C。 小结：由水电离出c(H+)或 c(OH-)小于1.010-7molL-1，均说明该溶液的电离受到了抑制，溶液可能为强酸溶液或强碱溶液。因此，我们要同时考虑在两种不同情况下的共存问题。在不能确定溶液类别的时候，我们需要对不同的情况进行综合分析