江苏省高邮市界首中学高二化学下学期期中试题苏教版.doc

界首中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共8页包含选择题(第1题第15题，共40分)、非选择题(第16题第21题，共80分)两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2答题前请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。 3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置在其他位置作答一律无效。 5作答选做题时需用2b铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 k 39 ba 137 fe 56 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是aco2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”b提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式c将废电池深埋，防止重金属污染d开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中pm2.5的含量2.对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均碱小b温度下降10oc，两溶液的ph均不变c分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向正反应方向移动，c(h+)增大b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动，c(h+)减少c加入少量0.1moll-1hcl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h+)减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(ch3coo-)增大4下列说法正确的是( )a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在电解质分子c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同5. 有关右图装置的叙述不正确的是( )。a这是一个原电池装置b该装置中pt为正极，电极反应为：o2 2h2o 4e4ohc该装置中fe为阴极，电极反应为：fe2e 2ohfe(oh)2d溶液中会出现红褐色的沉淀。62no+o2 2no2+q，no的最大转化率与温度的关系图上标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态且正逆的是（）a. bd b. e c. ae d. c 7下列有关说法正确的是 a催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 b铅蓄电池充电时标有“一”的电极应与电源的负极相连 c温度保持不变向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 d向醋酸钠溶液中加水稀释时溶液中所有离子浓度都减小8下列图示与对应的叙述相符的是 a图i可表示n2+3h2 2nh3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度 b图可表示用0.1 000 mol/l醋酸滴定40.00 ml0.1000 mol/lnaoh溶液得到的滴定曲线 c图可表示no2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：h0、p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数，据此可以判断（ ）a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 c. ab dap% c.p% d.无法确定13.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离生成的c(oh-)为（ ）a1.010-7moll-1 b1.010-6moll-1 c1.010-2moll-1 d1.010-12moll-1乙甲1.2 mol x0.4 mol y1.2 mol z3 mol x1 mol y14在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 x(g)y(g)2 z(g) h0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙x的物质的量（mol）n1n2z的体积分数12下列说法正确的是a平衡时容器乙的容积一定比反应前小 b平衡时容器甲的压强一定比反应前小cn2n1 d2115. t1时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的a气体和b气体，发生如下反应：a(g)2b(g)c(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是()a. 前10 min内反应的平均速率为v(c)0.050 moll1min1b. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，到达平衡时，n(c)t2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应非选择题(共80分)16（11分）有一种ph为12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降到11，如果加入蒸馏水，应加_ml；（溶液总体积允许相加。下同）如果加入ph=10的naoh溶液，应加_ml；如果加入的盐酸，应加_ml。17（12分）某温度时，水的离子积常数kw = 10-13，将该温度下ph=11的ba(oh)2溶液a l与ph = 1的h2so4溶液b l混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)(1)若所得混合溶液为中性，则ab = _，生成沉淀的物质的量为_(2)若ab = 92，则所得溶液ph = _，该混合溶液最多能够溶解铁粉_g (最终结果用a、b的表达式来表示)18（12分）汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：n2(g)o2(g)2no(g) h180 kjmol1n2(g)2o2(g)2no2(g) h68 kjmol12c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol1c(s)o2(g)co2(g) h393.5 kjmol1 一定条件下，n2与o2反应生成no或no2均能够自发进行，其原因是 ；no分子中化学键的键能为 kjmol1。 co与no2反应的热化学方程式为4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g) h 。对于该反应，温度不同（t2t1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。19. (14分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1) 工业生产甲醇的常用方法是co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h90.8 kjmol1。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h571.6 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(g)；h 241.8 kjmol1；2co(g)o2(g)=2co2(g)；h 566.0 kjmol1；ch3oh(g)=ch3oh(l)；h37.3 kjmol1。 计算液体ch3oh的燃烧热为_。 若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_(填字母)。a. 有1个h-h键生成的同时有3个c-h键生成b. co百分含量保持不变c. 容器中混合气体的压强不变化d. 容器中混合气体的密度不变化(2) 制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o(g)co(g)h2(g)co2(g)；h”“”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。（4）科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入nh3。其电池反应式为：4nh3+3o2 2n2+6h2o，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式 。 21(16分)在高温高压下co具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。 (1)若在恒温恒容的容器内进行反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母) a容器内的压强保持不变 b容器中h2浓度与co浓度相等 c容器中混合气体的密度保持不变 dco的生成速率与h2的生成速率相等 (2)co一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2-。该电池负极的电极反应式为 。(3)一定条件下，co与h2可合成甲烷，反应方程式为：co(g)+3h2(g) ch4(g)+ h2o (g) 一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。 已知h2(g)、co(g)和 ch4(g)的燃烧热分别为2858 kjmol-1、2830 kjmol-1和