山西省晋中市高二化学上学期期中考试试题 理 新人教版.doc

山西省平遥中学20122013学年度第一学期高二期中考试化学试题（理）第i卷（共60分）一、以下1-20题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中。每题3分，共60分。1、下列关于反应热的说法正确的是a在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等b已知c(s)+o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料2、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是a. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成n2和co2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是a增大压强 b使用催化剂c降低压强d升高反应温度4、下列有关化学反应速率的说法正确的是a凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。b增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数d决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质5、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是a混合气体的平均相对分子质量不再变化； b单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a molc ；c容器内的压强不再变化 d混合气体的密度不再变化6、温度一定时，用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是ac(oh-) bc(oh-)/c(nh3h2o)cc(h+)和c(oh-)的乘积 doh-的物质的量7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 aal3 bch3cooh ck+ dhcl8、下列离子方程式书写正确的是 ana2s溶液的水解：s2+ 2h2oh2s + 2oh-bnahco3溶液的电离：hco3-+ h2o h2 co3+ oh-cnh4cl溶液的水解：nh4+ + h2o nh3h2o + h+d把金属铁放入稀硫酸中：2 fe + 6h+ = 2fe3+ + 3 h29、下列生活中现象与盐类水解无关的是anh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂b草木灰与铵态氮肥不能混合施用c粗盐在空气中易潮解 d用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈 c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 d常温下，用水稀释烧碱溶液ph会降低11、已知25、101kpa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41kj/mol 。下列说法或表达正确的是： a. 金刚石比石墨稳定 b. c(s、石墨)c(s、金刚石) h1.9 kj/mol c. h1h2 d. 如果使用催化剂，h1和h2都变小12、已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g) h=-72kj/mol，蒸发1mol 液溴变br2(g)需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为a404 b260 c230 d20013、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sa2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片30t1e2薄片3550f2颗粒15t2g2粉末15t3则下列说法正确的是: t175s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mgmfmba. b. c. 只有 d. 全部正确14、对于可逆反应：2a（）+b（）2c（） h0，下列各图正确的是 a b c d15、一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3 ，有关该反应的叙述正确的是a正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间b将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjc当c(n2)：c(h2)：c(nh3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态d平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时n2 转化率减小，h2转化率增大16、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x a (g) + y b(g) z c(g)，平衡时测得a的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得a的浓度为 0.8mol/l，下列判断正确的是ax+y z b平衡向正反应方向移动 cb的物质的量增大 dc的体积分数保持不变17、室温下,将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液ph=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是a111 b91 c111 d1918、室温下浓度为0.1 mol / l的三种一元碱溶液：aoh、boh、coh，其中aoh中的c(oh)0.01 mol / l，boh的电离度为1%，coh的c(h+)11013mol / l，则室温下三种碱所形成的氯化物：acl、bcl、ccl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其ph由大到小的顺序是 a. aclbclccl b. cclaclbcl c. cclbclacl d. bclaclccl19、0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ac(nh4)+ c(h) c(oh) bc(na)c(cl)c(h)=c(oh) cc(nh4)+c(nh3h2o) =2c(cl) dc(nh4) c(nh3h2o)c(oh)c(h)20、25时，5种银盐的溶度积常数（ksp）分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是 a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀c在5ml1.810-5 mol/l的nacl溶液中，加入1滴（1ml约20滴）1.010-3mol/l的agno3溶液，能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成第ii卷（共40分）二、填空题（每空2分，共30分）21、（共6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水（），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kj的热量。请写出该反应的热化学方程式： _。（2）工业上由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2 (步骤)ticl4 (步骤)ti 写出步骤中ticl4ti的化学反应方程式 。 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566kjmol1tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g) h=+141kjmol1 则反应tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h= kjmol1。22、（共8分）降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)；h49.0kj/mol 。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/l)0.751.000.500.250310t(min)co2ch3oh（4） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出去 d再充入1mol co2和3mol h2 23、（共8分）（1）常温下，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向 ba其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是 （填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）（2）ph3盐酸和ph11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(nh4) c(cl)（选填“ ”“”“” ）。 24、（共8分）（1）粗制的cucl22h2o晶体中常含有fe3+、fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将fe2+氧化为fe3+，下列可选用的氧化剂是_。a.kmno4 b.h2o2 c.cl2水 d.hno3 (2)己知：常温下kspfe(oh)3=8.010-38,kspcu(oh)2=2.210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5moll-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的ph调至ph=_时fe3+转化为fe(oh)3而沉淀完全。若cuso4溶液的浓度为2.2moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_。(3)调整溶液的ph可选用下列中的_。a.naoh(aq) b.nh3h2o c.cuo粉末 d.cu(oh)2悬浊液 e.cu2(oh)2co3(s)三、实验题（每空1分，共10分）25、某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。试回答下列问题：(1)应将naoh溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml) 标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为 。(6) 如有1mol/l和0.1mol/l的hcl溶液，应用_ _ 的hcl溶液，原因是_。山西省平遥中学20122013学年度第一学期高二期中考试化学试题（理）答案与评分标准1-20 （共60分） dcbdb acccb bdcad bdbad21、（共6分）（1）n2h4(l)+2h2o2(l)= n2 (g) +4h2o (g)；h=640 kjmol-1 （2）ticl4+2mg=ti+2mgcl2 80 kjmol-11、 （共