山西省晋城市阳城县第一中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

班级 姓名 考号 密 封 线2015-2016学年第一学期第一次考试高三化学试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 f:19 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40 mn:55 fe:56 cu:64 zn:65 ba:137第1卷 客观卷（单项选择题，每题3分，共45分）1海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的a从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h20要在hci氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的s042-、ca2+、mg2+，、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2c03溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸2. 下列叙述中正确的是a碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故cac03是非电解质b. s02溶于水后得到的水溶液导电，所以s02是电解质 cbas04的水溶液不导电，所以bas04是非电解质 d. h3p04晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故h3p04是电解质3. 在200ml某硫酸盐溶液中，含有l.5 na个硫酸根离子（na表示阿伏加德罗常数的值），同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 a. l moll-l b. 2.5 moll-l c. 5 moll-l d. 2moll-l 4. 将一定量的由na、na20、na202组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中na、na20、na202物质的量之比为 a. 1:1:l b. 1:2:l c. 2:3:l d. 3:2:15. 从下列事实所列出的相应结论合理的是 as02的水溶液可以导电说明是s02电解质 b. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明n的非金属性大于p c. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有nh4+ d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32-或hc03-6a mol naoh溶液逐滴加入到b mol alcl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为a. mol b. b mol c. (4b-a)mol d. (4a-b) mol 7. 下列离子方程式书写正确的是a向50ml lmoll-1明矾溶液中滴入数滴0.1moll-1ba(oh)2溶液： b. 向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： c. a mol febr2溶液中通入a mol cl2:d. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：8. 在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是a. b.c. d. 9. 工业上废气中氮的氧化物是主要污染源。为了治理污染，常采用通入nh3发生nox+nh3(n2+h20)反应来治理。现有no、n02混合气体3升，用同温同压下的3.5升nh3恰好使其完全反应转化为n2，则混合气体中no和n02的物质的量之比为 a1:l b2:l c. 1:3 d1:410.氧化剂mo(oh)2+中的m元素的化合价为+5，用25ml 0.028mol/l的na2so3溶液恰好将含有2.8lo-4l mol mo(oh)2+的溶液还原，并生成s042-，则m元素的最终价态是 a+2 b-2 c-l d 011.某无色溶液中可能含有na+、ba2+、cl-、br-、s032-、s042-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论企确的是步骤操 作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向(2)所得的水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是12.已知nh4cuso3气与足量的10mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cus03中硫元素被氧化 c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4cus03完全反应转移0.5mol电子13.将22.4g铁粉逐渐加入到含hn03 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是（下图中x，y的单位为mol）14.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是 a碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 b碳酸钾溶液的ph7 c乙醇与金属钾反应生成氢气 d用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯15. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式为。取一定质量的聚合硫酸铁样品与足量的盐酸反应，所得的溶液平均分成两等份，一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g；另一份溶液，先用fe将fe3+还原为fe2+，再用0.02000 moll-l的kmno4标准液滴定至终点()，消耗标准液90.00 ml。则该聚合硫酸铁中fe3+的质量分数为a. 30.35% b. 33.14% c. 36.48% d. 40.58%第卷 主观卷（共55分）16. （14分）某实验小组欲比较cu0和mno2对kcl03分解速率的影响，进行了如下实验：()制取cu0的实验步骤：” 称取5g cus045h20，研细后倒人烧杯中，加30ml蒸馏水溶解； 向上述cus04溶液中逐滴加入naoh溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研纽备用。(1)上述步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验步骤序号），研磨固体所用仪器的名称是 (2)步骤中洗涤沉淀的操作方法是 。()催化效果比较：用右图装置进行实验，实验时均以生成25ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验kcl03质量其它物质的量待测数据实验i1.2g无其他物质实验1.2gcuo o.5g实验1.2g mno2 0.5g(3)上表所列实验中的“待测数据”指 。(4)量气装置b由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式或“碱式”）滴定管。 (5)若要证明实验中干燥管内收集的气体是o2，可待气体收集结束后，用弹管夹夹装置b中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞， 。(6)为探究cuo在实验中是否为催化剂，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a 。 b检验cuo的化学性质有没有改变。17.（6分）现有mg克某气体，其分子为双原子分子，它的摩尔质量为mgmol-l .若阿伏加德罗常数用na表示，则(1)该气体物质的量为 mol。(2)该气体所含的原子总数为 个。(3)该气体在标准状态下的体积为 l。(4)该气体全部溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。设溶液的密度为gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 moll-1。(5)该气体全部溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量的浓度为 moll-1。18.（12分）类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成fe(n03)3，但当铁过量时，产物是fe( n03)2.某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当cl2过量时生成fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2.为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设： 假设1：该固体物质是fecl2； 假设2：该固体物质是 ； 假设3：该固体物质是 o(2)设计实验方案： 取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加入kscn溶液 固体物质中有fecl3在酸性kmn04溶液中加入少量akmn04溶液颜色无明显变化固体物质中不含 。(3)已知fe(n03)2溶液为浅绿色，往fe (n03)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化 ，该变化过程的离子方程式为 。19.（5分）aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置 。(2)写出反应、的化学方程式。反应： 。反应： 。20.（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mo1l-l的naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则：(l)b与a的差值为 mol (2)c点对应的溶液体积为 ml(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。21.（8分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠( na2c204)氧化：为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.oml，用0.0200 mol l-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 ml溶液时恰好完全反应，试根据以上