山西省晋西希望教育集团希望中学高中化学 1.2燃烧热 能源 第1课时导学案 新人教版必修4.doc

1.2燃烧热 能源 三 案 导 学 稿课 题燃烧热 能源（第一课时）学习目标【教学目标】知识与技能：1、 掌握燃烧热的概念；对比、理解、会书写表示燃烧热的热化学方程式和燃烧反应的热化学方程式2、 掌握利用燃烧热的利用：计算物质在燃烧过程中所放出的热量。过程与方法：由一般到个别的概念形成过程和方法，培养学生综合分析问题的能力情感、态度与价值观：培养学生概念的形成、理解和应用，及时内化概念的习惯。重点难点【重点难点】重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算难点：燃烧热的应用 使用说明与学法指导【教学方法】启发、讨论、归纳法【学习方法】 小组讨论、师生对话【教学过程】 【复习巩固】一、写出下列的热化学反应方程式：1. n2(g)与h2(g)起反应，生成2 mol nh3(g)，放出92.2kj热量。2. 在298k，1.01105pa时，2molh2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484kj的热量，二、定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2h2(g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h=- 572 kj/mol ch4( s) +2o2 ( s) = co2 ( s ) +2h2o ( l ) h=- 890 kj/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、 燃烧热的概念：2、 单位：3、 掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其h 0（填、或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为 ，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量 。（3）研究条件： 。（4）反应程度：生成稳定的氧化物。【学生回答后，教师板书】一、 燃烧热1、 概念：25101kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。2、 单位：kj/mol3、 注意事项：（1） 研究条件：25101kpa（2） 反应程度：生成稳定的氧化物（3） 物质的量：1mol燃烧物（4） 燃烧热其h0（5） 语言描述与符号表达：例1：语言表述ch4的燃烧热为890.3 kj/mol 符号表示h= -890.3 kj/mol例2：语言表述h2的燃烧热为285.8 kj/mol 符号表示h= -285.8 kj/mol【练习1】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？a、c(s)+1/2o2(g)=co(g); h=110.5kj/molb、c(s)+o2(g)=co2(g); h=393.5kj/molc、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h=571.6kj/mold、h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l); h=285.8kj/mol【思考讨论】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的产物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热是一定的。【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义： 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 5、燃烧热的计算：【投影】例1、10g硫磺在o2中完全燃烧生成气态so2，放出的热量能使500gh2o温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态b2o3和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为 。【探究活动】课本p7表1-1一些物质在25、101kpa时的燃烧热写出表示石墨和金刚石的燃烧热的热化学方程式，分析：（1）1mol石墨和1mol金刚石所含能量多少（2）石墨和金刚石的稳定性【练习】1、已知1gc完全燃烧时放出32.79kj热量，则c的燃烧热是 （ ）a32.79kj b32.79kj/mol c393.5kj/mol d393.5kj2、已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )a26.0kj b51.9kj c155.8kj d467.3kj 3、在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g);h=-110.35kj/mol co