山西省曲沃中学校高三化学11月阶段性考试试题.doc

山西省曲沃中学校2016届高三化学11月阶段性考试试题第卷（本卷共 21道题，每题3分，共 63 分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 mg-24 fe-56 cl-35.5 al-27 cu-64 na-23 ba-137 一、单选题 1设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） a1molcac2中含有阴离子数目为2na b向fei2溶液中通入氯气，当有2molfe2+被氧化时，转移电子的数目为2na c2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 na d用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移电子数目为8 na 2下列说法正确的是 （ ） a随原子序数递增，a族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 b第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 c第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 3.关于化学键的叙述正确的是（ ） a.离子化合物中只存在离子键 b.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 c.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 d.含金属元素的化合物中一定存在离子键 4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） a能使酚酞变红色的溶液中： b在加入铝粉能产生氢气的溶液中： c室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中： d含大量cu2的溶液中： 5.下列关于实验的叙述合理的是（ ） a某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气 b在fe(oh)3胶体中和fe(no3)3溶液中分别逐滴加入hi稀溶液至过量，整个过程中现象 相同 c配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水 解 d酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将so2和co2气体区别开6某溶液中含有，向该溶液中通入过量的cl2，下列判+ 断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应a b c d 10.将na2o2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） 11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( ) a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml 12.下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ） a用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： b某溶液中存在大量，加入naoh溶液发生反应： =fe(oh)3 c向alcl3溶液中投入过量的na： d将na2o2固体投入h218o中： 13.下列关于实验的叙述正确的是（ ） a.将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：br2fe3+i2 b.检验alnh4(so4)2溶液中的nh4：取样于试管中，向溶液中加入少量naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 c.检验na2s2o3和na2so4的混合溶液中的so42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液 d.检验febr2溶液中的fe2：不能使用酸性高锰酸钾溶液 14.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（ ） a.氨气可以用五氧化二磷干燥 b.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用 防倒吸 c.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰 d.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收 15.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入bacl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（ ） aso2氧化性比i2强 b还原性：i so2 cl ccl2能氧化i和so2 d最后溶液中溶液一定含有cl、so42-和i2 16、某溶液中含有较大量的mg2+、ag+、ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是( )naoh溶液、nacl溶液、na2so4溶液naoh溶液、na2so4溶液、nacl溶液nacl溶液、na2so4溶液、naoh溶液nacl溶液、naoh溶液、na2so4溶液a b c d17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为： naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴18. w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyz c原子序数：xyz d离子半径：元素代号xyzqrt 原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、319.下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是( )ax与y可以形成阴离子xy32- b元素r的氧化物对应的水化物一定为强酸cz的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高 d由x形成的化合物xy2和xr4，其中xr4的沸点高20.将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为( )21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )a混合酸液中no3-的物质的量为0.4molboa段产生是no，ab段反应为2fe3+fe = 3fe2+，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4dc(h2so4)为5 moll1第卷(非选择题 共87分)二、非选择题22.周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2（oh）2co3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 23.实验室可以用饱和fecl3溶液制备fe（oh）3胶体（1）写出制备fe（oh）3胶体的化学方程式 （2）取烧杯中少量fe（oh）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 24.（15分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。 i请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第ia族元素）iix、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：x_，y_，m_。（2）请写出n元素在周期表中的位置 周期、 主族；与n同族的短 周期元素l，其最高价氧化物的电子式为 ；n的最高价氧化 物与naoh溶液反应离子方程式： 。（3）y与z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） y与z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。25、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26.（18分）已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物，其中a是淡黄色固体，b是无色液体，g为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a ，e 。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。（3）在实验室中，欲检验f溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。（4）f转化为g的化学方程式： 。（5）写出中反应的离子方程式： 。27.有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d （2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在a溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 化学答案选择题1-5d b b a d 6-10 a b d c a 11-15 a a d b c 16-20 b d c b c21. d22.cu；hcl(各3分)23.（1）fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl；（3分）（2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液（4分）24.(26分) i（3分）ii（1）o；cl；h；（6分）（2）第四周期 ；第iva族；（4分） ；（2分）sio2 + 2oh- = sio32-+ h2o （3分） （3）hclo4 h2so4（3分） ；cl （2分）； cl2 + h2s = s+ 2hcl（3分） 25.26（20