山西省朔州市应县一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

高二上学期期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：ba137 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 br 80 cu 64mg 24fe56zn65f19第卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共28个小题，每小题2分，共56分）1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(oh-)=110- 4 mol/l，则该溶液中的溶质可能是 a、h2so4 b、ch3coona c、naoh d、khso4 2、 已知agcl的ksp1.81010。常温下在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml0.01 mol. l1 agno3溶液，下列说法正确的是 a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀析出 c无法确定 d有沉淀但不是agcl3、某酸的酸式盐nahy的水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度。下列叙述正确的是ah2y在电离时：h2yh2ohyh3ob在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)dhy的水解方程式：hyh2oy2h3o4、体积相同、浓度均为0.1mol/l的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为（）a4m = n b m = n cm n5、物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 (nh4)2co3 nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是 a、 b、c、 d、6、 为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是 a、适量盐酸 b、适量naoh c、适量h2od、适量khs7、moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ac(m)c(oh)c(a)c(h) bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(a)c(oh)c(h) dc(m)c(h)c(a)c(oh)8、在ph都等于5的nh4cl和ch3cooh两种溶液中，设由水电离产生的h+ 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为a. a b b. a = 104 b c. b = 104 a d. a = b9、下列说法中正确的是a常温下，稀释0.1 moll的氨水，溶液中c(oh-)、c(nh4+)、c(h+)均下降b常温下，c(nh4+)相等的(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2nh4cl(nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(ch3coo)c(h)c(oh)cc点溶液中离子浓度大小满足关系：c (na)c(oh)c(h)c(ch3coo)d全过程中不可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)12、具有相同体积的ph=3的强酸溶液与弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a弱酸溶液产生较多的h2 b强酸溶液产生较多的h2c两者产生等量的h2 d无法比较产生h2的量13、相同温度下，两种氨水a、b，浓度分别是0.2 mol/l和0.1 mol/l，则a和b的oh浓度之比a大于2 b小于2 c等于2 d不能确定14、已知ag2so4的kspc2(ag)c(so42)1.4105，将适量ag2so4固体溶于100ml水中至刚好饱和，此时溶液中c(ag)0.030moll1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是15、对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多16物质的量相同的下列溶液中，nh4+ 浓度最大的是 a、nh4cl b、ch3coonh4 c、nh4hco3 d、nh4hso4 180.02moll1的hcn溶液与0.02moll1的nacn溶液等体积混合，已知混合溶液中c(cn-)c(na)，则下列关系中，正确的是：ac(na)c(cn-)c( h)c(oh-) b c(hcn)+c (cn-)=0.04moll1cc(na)+c(h)= c(cn)+c(oh-) d c(cn-)c(hcn)19有一可逆反应2a（气）3b（气）xc（气）4d（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应： 0.8mol a、1.2mol b、1.2mol c、2.4mol d 1.4mol a、2.1mol b、0.6mol c、1.2mol d达到平衡后，c的百分含量相等，则方程式中x的值为 a 1 b 2 c 3 d 420、某盐溶液nahr的电离方程式为nahr = na+ hr-下列有关说法不正确的是 a. na2r溶液的ph值一定大于7 b、若nahr溶液中c( oh-)c( r2)，则溶液呈碱性c. c( na+)c( hr-)c( r2-)c( oh-)c( h+) d. nahr溶液的ph值不一定大于721、已知热化学方程式: so2(g)+ 1/2 o2(g) so3(g)h= - 98.32 kjmol-1,在容器中充入2 mol so2和1 mol o2,充分反应,最终放出的热量a.=196.64 kjb.=98.32 kj c.196.64 kj22、在0.1 moll1ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶体时，会引起a.溶液的ph增加 b.溶液中的c(h)增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中的c(oh)减小23、在一密闭器中，等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，一段时间后反应达到平衡混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率是a40%b50%c60%d70%24、在恒温恒容容器中，2no2 n2o4已达平衡状态。若再加少量的no2，再加少量n2o4，重新达到平衡后，no2 的物质的量分数将a中增大，中减小 b、 中减小 中增大c、 、中都增大 d、中都减少25一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1molo2，发生下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是a.保持温度和容器体积不变，充入1mol so2(g) b.保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3(g)c.保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2(g) d.保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar(g)26a、b两种酸溶液的ph都是2，各取1ml分别加水稀释成1000 ml，其ph的变化如图所示，则下列判断正确的是 a.原酸溶液的浓度c(a)c(b) b.原酸溶液的浓度c(a)c(b) c.若a5，则a为强酸，b为弱酸 d.若2ac(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)c在c点，c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d在d点，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)28、用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na)，下列对该混合溶液的判断正确的是（）ac(h)c(ch3coo) d. c(ch3coo)c(oh)0.2mol/l第卷 非选择题（共44分）29、（8分）比较下列溶液的ph值（填） 0.1 moll- 1 nh4cl溶液 0.01 moll- 1 nh4cl溶液 0.1 moll- 1 na2co3溶液 0.1 moll- 1 nahco3溶液 25，1 moll- 1 fecl3溶液 80，1 moll- 1 fecl3溶液 0.1 moll- 1 naoh 溶液 0.1 moll- 1 na2co3溶液30、（12分）（1）（6分）常温下，有ph值为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：若加水，应加入约_ ml。若用ph10的naoh溶液，应加入_ ml。若用ph2的盐酸，应加入_ ml。（2）（6分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。31、（10分）将各2amol的p、q、r、s在体积为2升的恒容容器中混合，发生如下反应：xpyqzrws。达到平衡后，测得n(p)amol，n(q)3a/2mol，n(r)7a/2mol，n(s)3amol，已知四种物质中只有r是固体。（1）若该反应中物质的化学计量数x2，则z_，w_。（2）达到平衡时，p的转化率是_。（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：q_ _，s_ _。（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c(p)=0.8a,则q是否为气体 （5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为 _热反应。32、（6分）恒温恒容下，将2mola气体和2mol b气体通入体积为2l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol b，并测得c的浓度为1.2mol/l。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。（2）x 。（3）a的转化率与b的转化率之比为 。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。a.压强不再变化 b.气体密度不再变化c.气体平均式量不再变化 d.a的消耗速率与b的消耗速率之比为21（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mola气体和2molb气体，在原温度下达到新的平衡，此时b的物质的量n（b） mol。（6）欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与第一次平衡相等，起始加入的a、b物质的量n(a)、n (b)之间应满足的关系为 。 33、(8分) 将0.2 moll1 ha溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则：(下列空白填“”“”或“”)(1)混合溶液中，c(ha)_c(a)。(2)混合溶液中，c(ha)c(a)_0.1 moll1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的c(h)。(4)25 时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度_naa的水解程度。 高二期中考试化学答案2013.1015 baadb 610 dccbb 1115 cabda 1620 dccbc 2125 caadb