第六单元知识点总结.doc

第六单元碳和碳的氧化物知识点小结考试要求1了解几种单质碳的特征及用途2理解碳的化学性质3掌握CO2的实验室制法及CO2物理和化学性质4理解CO的化学性质，（特别是CO的毒性）5了解CO2与温室效应的关系和CO与环境的污染知识结构1碳元素组成的几种单质。（金刚石、石墨和C60）(1)金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。(2)石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：不同的分子构成。(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。2碳的性质：单质碳的化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼，但在点燃或高温下能与很多物质起反应。可燃性：C+O2=CO2（O2充足）2C+O2=2CO（O2不充足）还原性：2CuO+C=2Cu+CO22ZnO+C=2Zn+CO2CO2+C=2CO3CO2的物理性质：无色、无味、密度比空气大，能溶入水。冷却、压缩的固体CO2叫干冰。4CO2的化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P117实验6-4）二氧化碳不供给呼吸（进地窖和枯井前要做灯火实验）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P118实验6-5）化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定：H2CO3=CO2+H2O二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O此反应的应用CO2气体的检验 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，晾干，可以保鲜二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2+C=2CO5CO2的用途及对生活环境的影响CO2：用于灭火，制清凉饮料、化肥和纯碱，温室肥料。干冰：致冷剂、保藏食品、人工降雨、营造舞台效果二氧化碳对生活和环境的影响：（1）人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。（2）温室气体：CO2、CH4、O3和氟氯代烷（氟利昂）6CO2的制法（1）原理：用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制得（2）反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸：因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石）：因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。（3）制取和收集装置：固液不加热气体型（参看课本P114图）（4）收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）（5）CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（6）CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。（7）CO2的工业制法：CaCO3=CaO+CO2（8）实验室制取CO2的实验操作过程：检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。7CO的性质：物理性质：一种无色无味的气体，密度略少于空气。化学性质：（1）可燃性：2CO+O2=2CO2（2）还原性：CuO+CO=Cu+CO2（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对空气有污染）实验注意事项：A:先通入一会儿CO再点燃酒精灯。目的是：排进装置内空气。B:实验结束后先熄灭酒精灯，继续通入CO待温度冷却至室温再停止通入。目的是：防止被还原的灼热的铜再次被氧化。C:装置末端放一燃着酒精灯（或者在末端套一气球）目的是：防止CO逸到空气中污染空气。8混合物的分离(除杂质)(1)CO中含有CO2：将气体通过澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)CO2中含有CO：将气体通过灼热的CuOCuO+CO=Cu+CO2(3)CuO中