山西省榆社中学高二化学下学期期末考试试题.doc

2016年榆社中学高二期末考试化学试题（卷）注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第ii卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、 可能用到的元素相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 cl: 35.5fe: 56 cu: 64 mn：55 s:32 mg:24第i卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）a.本草纲目中记载“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“kno3的氧化性”b.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”c.本草经集注中记载了区分硝石（kno3）和朴消（na2so4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。d.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈cu2(oh)2co32化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）a.高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水b.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c.使用含12c的产品，减少使用含13c或14c的产品符合“促进低碳经济”宗旨d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3na代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b1molfe与过量的稀hno3反应，转移的电子数为2 nac标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，l l 0.50 moll1nh4c1溶液与2 l0.25moll1nh4c1溶液nh4+的离子数均为0.5na4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a由水电离出的c（h+）=1013moll1的溶液中可能存在：hco3、k+、na+、clb酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic含有0.1 moll1 fe3+的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i、no3d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3、so425下列关于有机化合物的叙述正确的是（）a. (nh4)2so4浓溶液和cuso4溶液都能使蛋白质沉淀析出b.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似c.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同d.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应6中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）a.青蒿素分子式为c15h20o5b.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素c.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应d.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基7有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）a.19种b.9种c.15种d.6种8下列实验操作正确的是 ( )a 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b 盛放na2sio3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出d nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热9下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )a 用装置（）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5，分解温度约为150）b 用装置（）进行实验时，酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c 用装置（）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染d 用装置（）分离溴苯和苯的混合物10下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的a向1 ml 0.1mol/l naoh溶液中加入2 ml 0.1mol/l cuso4溶液，振荡后滴加0.5 ml葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基b向1 ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，kspmg(oh)2kspfe(oh)3c测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的ph，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫d向某溶液中滴加少量稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无nh4+11短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子在元素周期表中原子半径最小，y的次外层电子数是最外层的，zx2是一种储氢材料，w与y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）a.原子半径：rwrzryb.y形成的离子与w形成的离子的电子数不可能相同c.化合物x2y、zy、wy3中化学键的类型相同d.由x、y、z、w组成的化合物的水溶液可能显酸性12用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）a.图中a极连接电源的负极b.a口放出的物质是氢气，c口放出的物质是氧气c.b极电极反应式为：so32-2e-h2o=so42-2hd.电解过程中阴极区碱性明显增强13已知lg2=0.3010，。实验室制氯气的废液中含c(mn2+)0.1 moll-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至mn2+完全沉淀的最小ph等于（ ）。 a.8.15 b.9.3 c.10.15 d.11.614某可逆反应为2x(g)3y(g)+z(g)，混合气体中x的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。a. 在该条件下m点x平衡转化率为b.压强大小有p3p2p1c.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大d. 升高温度，该反应平衡常数k减小15常温下，向l00ml 0.01moll1ha溶液中逐滴加入0.02moll1moh溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，正确的是( )aha为一元强酸，moh为一元强碱bk点所示溶液中c（a）c（m+）cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点溶液的ph=10，则有c（moh）+c（oh）c（h+）=0.005moll116向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2fe2+br22fe3+2br、2fe3+2i2fe2+i2，则下列有关说法中不正确的是( )a 还原性：ife2+br b线段ab表示fe2+被氯气氧化c线段bc表示生成4 mol fe3+d原溶液中n（br）=6 mol第ii卷（非选择题 共52分）17（12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3（s）+co（g） fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式k=；h0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中co的平衡转化率，可采取的措施是a提高反应温度 b移出部分co2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积（3）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（co2）=（二）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol k2feo4转移电子的物质的量是mol18（12）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：浓h2so4ch3coohch3ch2ch2ch2oh ch3cooch2ch2ch2ch3h2o乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 ml圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 ml正丁醇和16.0 ml冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水mgso4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。a. b. c. d.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 ml，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。19（12分）亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品naclo23h2o； 纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。 (1) 发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。a.将so2氧化成so3，增强酸性 b.将naclo3还原为clo2 c.稀释clo2以防止爆炸(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是 。(3) 吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。 a.na2o2 b.na2s c.fecl2(4)从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是_。20 化学选修5：有机化学基础(16分)有机物af的转化关系如下：已知：有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6121；f是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。请回答下列问题：(1)a的分子式是_。(2)b中的官能团名称是_。(3)d的结构简式为_，名称为_。(4)cef的化学方程式是_。(5)和c互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有_种。(6)x与e互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则x的结构简式为_； 1 mol x与naoh溶液共热反应，最多消耗_mol naoh。2016年高二期末考试化学答案15bccda 610cadbc 1115dbcad 16b17.（12分，第（1）小题每空1分，其余每空2