湖北省宜昌一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

宜昌一中公安一中 2013年秋季高二年级期中考试化学试沙市中学考试时间：2013年11月16日上午10:3012:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 ba 137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 下列说法中正确的有（ ）化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行。a. 2个b. 3个c. 4个d. 5个2. 在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：2v(a)=3v(b), v(c)=2v(b)，则此反应可表示为（ ） a. 3a+2b=4cb. 2a+3b=6cc. 3a+2b=cd. 2a+3b=4c3. 常温下，ph相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(nh4+)和c(na+)比较，则（ ）a. 相等b. 前者大c. 后者大d. 无法比较4. 下列变化过程中h0，s0的是（ ）a. 2so2(g)+o2(g)2so3(g)b. caco3(s)=cao(s)+co2(g)c. (nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) d. 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g)5. 某温度时，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数k=a，则nh3(g)h2(g)+n2(g)的平衡常数为（ ）a. b. c. ad. 6. 下列有关实验中叙述不正确的是（ ）a. 向2ml 5% h2o2溶液中滴入0.1 mol/l fecl3溶液1 ml，能较快的产生气体。b. 向kmno4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。c. 向酸性k2cr2o7溶液中加入适量的naoh溶液，溶液由黄色变为橙色。d. 向5ml 0.1mol/l na2s2o3溶液中加入稀h2so4，一段时间后溶液变浑浊。7. 对已经达到化学平衡的下列反应：x(g)+2y(g)z(g) h0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（ ）a. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。b. 增大压强（通过改变容积体积）时，z的物质的量浓度增大，x、y的物质的量浓度减小。c. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。d. 容积体积不变，再通入一定量的x，平衡正向移动，z的物质的量分数一定增大。8. 已知h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/mol，下列说法中不正确的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/molb. 1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kjc. 断裂1mol h2o的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol h2和0.5mol o2的化学键所吸收的总能量d. h2的燃烧热为241.8kj/mol9. 已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）该溶液的ph=4； 升高温度，溶液的ph增大；此酸的电离平衡常数约为1107；加水稀释后，各离子的浓度均减小；由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍；适当增大ha的浓度，ha的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；加入少量的naoh固体，减小。a. b. c. d. 10. 将2mol x和2mol y通入2l密闭容器中发生如下反应：x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ） a. a的值为2b.化学平衡常数k=0.5 c. 平衡时x的浓度为1.6mol/ld. y的转化率为60%11. 下列说法或表示方法正确的是（ ）a. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 在101kpa时，2gh2完全燃料生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8kjmol1c. 由c（石墨，s）=c（金刚石，s） h=+1.90kj/mol可知，金刚石比石墨稳定d. 由h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol可知，若将含1molch3cooh的稀溶液与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kj12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 氯水中有下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅。b. 对于2hi(g)h2(g)+i2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。c. 合成氨工业中，为提高氨的产率，采用1030mpa的压强。d. 反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g) h0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。13. 下列说法中正确的是（ ）强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的oh的浓度均减少到原来的1/2。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的po43量相同。a. b. c. d. 14. 可逆反应ma (g)nb(s）ec(g)fd(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） a达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使c增大b达平衡后，增加b的量有利于平衡向正反应方向移动c化学方程式中m+ne+fd该可逆反应的正反应的h015. 在室温下，将ph=13的氢氧化钡溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该氢氧化钡溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，ph都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为（ ） a6:1b.8:1 c. 10:1 d. 11:116. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的pcl5、hi、no2，发生如下反应：pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) ，2hi (g)h2(g) + i2(g) ，2no2(g) n2o4 (g)，在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入pcl5、hi、no2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）a均不变 b增大，不变，减小 c均增大 d减小，不变，增大第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）17. (8分) 已知某可逆反应ma(g)nb(g)qd(g)在密闭容器中进行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(t)和压强(p)与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“”、“”或“”）：b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2温度的关系:t1_t2；压强的关系:p1_p2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）该反应的化学平衡常数的表达式k=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 a的物质的量保持不变18. (14分)按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因。khso4溶液显_性，原因_。h2s溶液显_性，原因_。（2）有三瓶ph均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_（用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生h2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；反应完全后产生h2的物质的量分别为n1n2n3，则它们之间的关系是_。（3）某温度下，纯水中c(h+)=1106.5mol/l,将ph=2的h2so4溶液与ph=12的naoh溶液混合，若所得溶液的ph=11，则h2so4溶液与naoh溶液的体积比为_。19. (9分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。a. 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。b. 记录盛装0.1000 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。锥形瓶：用_量取待测稀盐酸20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的naoh溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录naoh溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/ml1234v（样品）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/l.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_. a. 锥形瓶水洗后未干燥 b. 碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗 c. 滴定终点读数时俯视读数 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e. 配制标准液的naoh固体中混有少量koh固体 f. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. (12分)反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的h= 。（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molco(g)、1molh2o(g)，达到平衡时放出热量为a kj；若条件不变，开始投入2 molco(g)、2molh2o(g)，则达到平衡时放出热量为b kj。下列关系正确的是_。 a. a41, b2a b. a41, b2a c. a41, b2a d. a41, b2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（）起始浓度（mol/l）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/l)c(co2)或c(h2)c(co)c(h2o)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.5010001.001.0080.4010002.002.00t5c5第组实验中，反应进行到10min时，用co的浓度变化表示的反应速率v(co) ；第组实验中，平衡时co2的物质的量浓度c2= ；第组实验与实验相比，还隐含的条件是 ；根据下图第组实验c(co2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c(co2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）800时，向容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成co。已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kj的热量，且碳的燃烧热为，则碳与氧气反应生成co的热化学方程式为 。21. (9分) 已知x(g)+y(g)2z(g) +w(g) h=q1kj/mol(q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molx和1moly，在500时充分反应，达平衡后z的浓度为w mol/l，放出热量q2kj。（1）若在原来的容器中，加入2molz和1molw，500时充分反应达平衡后，吸收热量q3kj，z的浓度_（填“”“”“”）w mol/l，q1、q2、q3之间满足何种关系_ （用代数式表示）。（2）右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k， 在相同温度下，向a容器中充入2mol x和 2mol y，向b容器中充入1 mol x和1mol y，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器a和b的体积均为a l。试回答：反应达到平衡时，容器b的体积为1.2 a l，b容器中x的转化率为 ，a、b两容器中x的转化率的大小关系为b a（填“”、“”、“” ）若打开k，一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。宜昌一中公安一中 2013年秋季高二年级期中考试化学试卷沙市中学命题学校：公安一中 审题学校：宜昌一中 沙市中学考试时间：2013年11月16日上午10:3012:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 ba 137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 下列说法中正确的有（ ）化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行。a. 2个b. 3个c. 4个d. 5个2. 在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：2v(a)=3v(b), v(c)=2v(b)，则此反应可表示为（ ） a. 3a+2b=4cb. 2a+3b=6cc. 3a+2b=cd. 2a+3b=4c3. 常温下，ph相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(nh4+)和c(na+)比较，则（ ）a. 相等b. 前者大c. 后者大d. 无法比较4. 下列变化过程中h0，s0的是（ ）a. 2so2(g)+o2(g)2so3(g)b. caco3(s)=cao(s)+co2(g)c. (nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) d. 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g)5. 某温度时，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数k=a，则nh3(g)h2(g)+n2(g)的平衡常数为（ ）a. b. c. ad. 6. 下列有关实验中叙述不正确的是（ ）a. 向2ml 5% h2o2溶液中滴入0.1 mol/l fecl3溶液1 ml，能较快的产生气体。b. 向kmno4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。c. 向酸性k2cr2o7溶液中加入适量的naoh溶液，溶液由黄色变为橙色。d. 向5ml 0.1mol/l na2s2o3溶液中加入稀h2so4，一段时间后溶液变浑浊。7. 对已经达到化学平衡的下列反应：x(g)+2y(g)z(g) h0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（ ）a. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。b. 增大压强（通过改变容积体积）时，z的物质的量浓度增大，x、y的物质的量浓度减小。c. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。d. 容积体积不变，再通入一定量的x，平衡正向移动，z的物质的量分数一定增大。8. 已知h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/mol，下列说法中不正确的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/molb. 1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kjc. 断裂1mol h2o的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol h2和0.5mol o2的化学键所吸收的总能量d. h2的燃烧热为241.8kj/mol9. 已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）该溶液的ph=4； 升高温度，溶液的ph增大；此酸的电离平衡常数约为1107；加水稀释后，各离子的浓度均减小；由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍；适当增大ha的浓度，ha的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；加入少量的naoh固体，减小。a. b. c. d. 10. 将2mol x和2mol y通入2l密闭容器中发生如下反应：x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ） a. a的值为2b.化学平衡常数k=0.5 c. 平衡时x的浓度为1.6mol/ld. y的转化率为60%11. 下列说法或表示方法正确的是（ ）a. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 在101kpa时，2gh2完全燃料生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8kjmol1c. 由c（石墨，s）=c（金刚石，s） h=+1.90kj/mol可知，金刚石比石墨稳定d. 由h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol可知，若将含1molch3cooh的稀溶液与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kj12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 氯水中有下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅。b. 对于2hi(g)h2(g)+i2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。c. 合成氨工业中，为提高氨的产率，采用1030mpa的压强。d. 反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g) h0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。13. 下列说法中正确的是（ ）强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的oh的浓度均减少到原来的1/2。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的po43量相同。a. b. c. d. 14. 可逆反应ma (g)nb(s）ec(g)fd(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） a达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使c增大b达平衡后，增加b的量有利于平衡向正反应方向移动c化学方程式中m+ne+fd该可逆反应的正反应的h015. 在室温下，将ph=13的氢氧化钡溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该氢氧化钡溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，ph都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为（ ） a6:1b.8:1 c. 10:1 d. 11:116. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的pcl5、hi、no2，发生如下反应：pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) ，2hi (g)h2(g) + i2(g) ，2no2(g) n2o4 (g)，在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入pcl5、hi、no2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）a均不变 b增大，不变，减小 c均增大 d减小，不变，增大第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）17. (8分) 已知某可逆反应ma(g)nb(g)qd(g)在密闭容器中进行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(t)和压强(p)与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“”、“”或“”）：b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2温度的关系:t1_t2；压强的关系:p1_p2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）该反应的化学平衡常数的表达式k=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 a的物质的量保持不变18. (14分)按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因。khso4溶液显_性，原因_。h2s溶液显_性，原因_。（2）有三瓶ph均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_（用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生h2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；反应完全后产生h2的物质的量分别为n1n2n3，则它们之间的关系是_。（3）某温度下，纯水中c(h+)=1106.5mol/l,将ph=2的h2so4溶液与ph=12的naoh溶液混合，若所得溶液的ph=11，则h2so4溶液与naoh溶液的体积比为_。19. (9分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。a. 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。b. 记录盛装0.1000 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。锥形瓶：用_量取待测稀盐酸20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的naoh溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录naoh溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/ml1234v（样品）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/l.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_. a. 锥形瓶水洗后未干燥 b. 碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗 c. 滴定终点读数时俯视读数 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e. 配制标准液的naoh固体中混有少量koh固体 f. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. (12分)反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的h= 。（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molco(g)、1molh2o(g)，达到平衡时放出热量为a kj；若条