山西省祁县中学高二化学下学期第一次月考试题（无答案） (2).doc

高二化学月考测试一姓名：_班级：_总分：_可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 s-32 si-28 se-79 c-12 fe-56 cu-64第i卷 （共60分）一选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） anaoh bsio2 ccscl dso3 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） aso2与sio2 bco2与h2o cnacl与hcl dccl4与kcl3. 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态c60存在。后来人们又相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 （ ） a金刚石和石墨的熔点要比c60高b据估计c60熔点比金刚石和石墨要高c无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体d石墨比金刚石的熔点高4.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ）a.冰 b.晶体硅 c.溴 d.二氧化硅 5. ph3是一种无色剧毒气体，其分于结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高6. 下面叙述中正确的是 （ ）a1mol冰中有4na个氢键b12克石墨中c-c键为2nac氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个d六方最密堆积中，每个原子的配位数是127. 下面有关晶体的叙述中，正确的是a在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子b.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键c. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定d.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8. 在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）asp，范德华力 bsp2，范德华力 csp2，氢键 dsp3，氢键9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。 bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。 cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。10. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）a.h3o+b.bf3c.ccl4d.pcl512. 下列不属于配合物的是 （ ）a、cu(h2o)4so4h2ob、ag(nh3)2oh c、kal(so4)212h2o d、fe(scn)313. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+。c.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为cu（nh3）42+不会与乙醇发生d.在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。14. 关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) a氢键比范德华力强，所以它属于化学键bh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 c含氢原子的物质之间均可形成氢键d分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15. 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是 a.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 b.乙烯分子c-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 c.苯分子c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 d.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能：b原子半径： c电负性：d最高正化合价：17. 周期表里的元素可划分成5个区，以下元素属于p区的是（） afebmgcpdcr18. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子19.下列叙述正确的是( )ali的熔点高于na的熔点 bcaf2晶体中ca2+的配位数为4 c干冰晶体中每个co2分子周围距离相等且最近的co2分子数为10个d sio2 的晶体中最小环上的原子个数为6个20.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的（ ） a 能与fecl3 溶液发生显色反应b 能使酸性kmno4 溶液褪色 c含有羟基和羧基两种官能团 d1 mol 该物质最多可与1 mol naoh 反应 第ii卷（共40分）二填空题：(每空2分，共40分)1. () h2o，h2s，h2se的沸点由高到低的顺序为 原因是 。()生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为co、co2、h2等）与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1） 上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态cu原子的价电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出co分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu（oh）2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 (阿伏加德罗常 数的值为na)。 在1个cu2o晶胞中（结构如图所示），所包含的cu原子数目为 。（）向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为。()铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示, 其晶胞如图乙所示, 原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。铜单质晶体中原子的堆积方式为, 晶胞中cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有,空间利用率为。若cu原子半径为a cm, 则cu单质晶体的密度（ ）g/cm3(只列出计算式, 阿伏加德罗常数的值为na)。2. 现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。b元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；d的原子核外有8个运动状态不同的电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的顺序 （2）下列说法错误的是 。a二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：sio2c