山西省西安一中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山西省西安一中高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个合理选项）1（3分）（2011南京一模）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mg0和mg3n2转移的电子数目为0.02nab1mol h3o+中含有的电子数目为11nac100 ml l moll1的na2c03溶液中含有的离子总数为0.3nad标准状况下，44.8l h2o中含有的水分子数目为2na2（3分）（2010上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯、环己烷d甲酸、乙醛、乙酸3（3分）（2011宝鸡二模）a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co34（3分）（2009湖南模拟）有一未完成的离子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，据此判断x元素的最高化合价为（）a+7b+6c+5d+15（3分）（2012秋山西校级期中）下列离子方程式正确的是（）a铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2oh+h2o2+h2b过氧化钠与水反应：2o+2h2o4oh+o2c把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：hco+ba2+ohbaco3+h2od金属铜跟浓硝酸反应：3cu+2no+8h+3cu2+2no2+4h2o6（3分）（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3cfecl2溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no37（3分）（2011浙江模拟）元素a的单质及a与b形成的化合物能按如图所示的关系发生转化则下列说法正确的是（）a图中物质间的转化可能有非氧化还原反应b当n=1时，a可能是n2ca一定是金属元素d当n=2时，a可能是fe8（3分）（2010石家庄模拟）下列图象表示al3+与alo2物质的量变化的曲线，实线表示al3+，虚线表示alo2，其中正确的是（）abcd9（3分）（2011西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀无色溶液c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd10（3分）（2012秋景德镇期末）由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl11（3分）（2015天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等12（3分）（2011绵阳模拟）在alcl3和fecl3的混合液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得到的沉淀物是（）afe2s3、i2bal（oh）3、i2cfe（oh）3、al（oh）3dfes、s、al（oh）313（3分）（2006秋盐城期中）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生oh，溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2cu+ag2ocu2o+2ag，下列有关说法不正确的是（）a普通水泥的主要成分为：2caosio2，3caosio2，3caoal2o3b测量原理示意图中，ag2o为负极c负极的电极反应式为：2cu+2oh2ecu2o+h2od电池工作时，oh向cu电极移动14（3分）（2009春麒麟区校级期末）在25时，将两个pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g na2so410h2o晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）a100%b100%c%d%15（3分）（2015春延边州校级期中）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，c（h2）=0.5moll1，c（hi）=4moll1，下列说法正确的是（）a平衡时，c（nh3）=6 moll1b反应起始时固体nh4i是5 molc平衡时hi的分解率为20%d若改变反应起始固体nh4i的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变16（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q317（3分）（2012秋山西校级期中）向体积均为1l、ph均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g fe，则图中的曲线符合反应事实的是（）abcd18（3分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小19（3分）（2010海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使kmn04酸性溶液褪色的是（）a乙烷b乙醇c丙烯d苯20（3分）（2012秋山西校级期中）丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：ch3coch3+i2=ch3coch2i+i+h+实验证明，在250c时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：v=kc（ch3coch3）c（h+）该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.23x103l/（mols），下列说法不正确的是（）a反应刚开始时，需加入少量酸（h+），h+是催化剂b反应中 c（h+）越大，反应速度越快c反应中加入naoh后，反应速度可能增大，也可能减小d当c（h+）为0时，该反应不会发生二非选择题（共40分）21（11分）（2012秋山西校级期中）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请你回答以下问题：（1）无机非金属材料高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式：步骤经过冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量的sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），提纯sihcl3的主要化学操作的名称是；sihcl3和sicl4一样遇水可发生剧烈水解，已知sihcl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：（2）磁性材料这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式（3）激光材料我国是激光技术先进的国家，红宝石（al2o3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，（4）纳米材料胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因（5）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料一种新型高效净水剂m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（ch2chcn）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：22（9分）（2012秋山西校级期中）用如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，回答下列问题：（1）图中d装置在实验中的作用是（2）若a为30%h2o2溶液，b为mno2，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开f后，c中出现浅黄色浑浊的现象，写出c中发生反应的化学方程式为（3）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开f后，c中的现象是；继续通气体于c中，足够长的时间后，发现c中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中i2能被cl2氧化为hio3（强酸），写出该反应的离子反应方程式（4）若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有alcl3溶液，旋开f，足够长的时间后，c中的现象是，c中发生反应的离子方程式为23（12分）（2013岳阳校级四模）已知在酸性条件下有以下反应：2bro3+i22io3+br2；2io3+10br+12h+i2+5br2+6h2o请回答下列问题：（1）有同学根据反应得出氧化性：i2br2的结论，你认为是否正确？（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）（2）现向含6mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为b点时，ki全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为bc阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为n（kbro3）=4时，对应含碘物质的化学式为含a mol ki的硫酸溶液所能消耗kbro3物质的量的最大值为24（8分）（2012秋山西校级期中）物质ak都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系部分产物中的水已省略（如果需要、阴、阳离子可以重复使用）阳离子na+al3+ag+ba2+阴离子ohclso42alo2no3已知c、d、j都是白色沉淀，其中d、j不溶于稀硝酸试按要求回答下列相关问题：（1）a、d、j的化学式为：a、d、j（2）相同条件下，物质的量浓度相同的b溶液和e溶液ph较大的是（用化学式表示）（3）写出反应的离子方程式：（4）用惰性电极电解溶液，阳极的电极反应式为：2012-2013学年山西省西安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个合理选项）1（3分）（2011南京一模）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mg0和mg3n2转移的电子数目为0.02nab1mol h3o+中含有的电子数目为11nac100 ml l moll1的na2c03溶液中含有的离子总数为0.3nad标准状况下，44.8l h2o中含有的水分子数目为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据镁全部反应失去的电子计算；b、一个 h3o+中含有电子为10个；c、碳酸根离子水解生成两种阴离子，水存在电离平衡；d、标准状况，水不是气体解答：解：a、0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mg0和mg3n2镁全部反应失电子总数是转移电子数，转移的电子数目为0.02na，故aa正确；b、1mol h3o+中含有的电子数目为10na，故b错误；c、100 ml l moll1的na2c03溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.3na，故c错误；d、标准状况，水不是气体，44.8l h2o物质的量不是2mol，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移数的计算，盐类水解的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等2（3分）（2010上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯、环己烷d甲酸、乙醛、乙酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系分析：有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜解答：解：a、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选a；b、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选b；c、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选c；d、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选d故选：c点评：此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制cu（oh）2、fecl3溶液等3（3分）（2011宝鸡二模）a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co3考点：几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：推断题；化学实验基本操作分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是bacl2、agno3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡解答：解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是bacl2、agno3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡故选d点评：本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中4（3分）（2009湖南模拟）有一未完成的离子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，据此判断x元素的最高化合价为（）a+7b+6c+5d+1考点：常见元素的化合价专题：原子组成与结构专题分析：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答解答：解：方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molx2，则xo3为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5x+xo3+6h+3x2+3h2o，x的最低化合价为1价，则x原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故选：a点评：本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等5（3分）（2012秋山西校级期中）下列离子方程式正确的是（）a铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2oh+h2o2+h2b过氧化钠与水反应：2o+2h2o4oh+o2c把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：hco+ba2+ohbaco3+h2od金属铜跟浓硝酸反应：3cu+2no+8h+3cu2+2no2+4h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电子不守恒；b过氧化钠应保留化学式；c少量碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钡、naoh和水；d电子不守恒解答：解：a铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2al+2oh+6h2o2+3h2，故a错误；b过氧化钠与水反应的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b错误；c把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中的离子反应为hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故c正确；d金属铜跟浓硝酸反应的离子反应为cu+2no3+4h+cu2+2no2+2h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应书写方法及氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，题目难度不大6（3分）（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3cfecl2溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a h+与hso3不能大量共存；b能使ph试纸呈红色的溶液呈酸性；cfe2+和alo2可发生互促水解；d碱性条件，可大量存在解答：解：ah+与hso3反应生成so2而不能大量共存，故a错误；b能使ph试纸呈红色的溶液呈酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化i，故b错误；cfe2+和alo2可发生互促水解而不能大量共存，故c错误；dkw/c（h+）=0.1mol/l的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题主要考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各选项中的条件，为解答该题的关键，也是易错点7（3分）（2011浙江模拟）元素a的单质及a与b形成的化合物能按如图所示的关系发生转化则下列说法正确的是（）a图中物质间的转化可能有非氧化还原反应b当n=1时，a可能是n2ca一定是金属元素d当n=2时，a可能是fe考点：无机物的推断专题：推断题分析：由产物组成知a具有多种价态，当a是铁时，b可以是氯气、溴单质；当a是碳时，b可以是氧解答：解：a、a为单质，在几步反应中都存在元素化合价的变化，所以物质间的转化一定是氧化还原反应，故a错误；b、当n=1时，a若是n2，ab为no，ab2为no2，n2不能发生置换反应生成no，不能化合反应生成no2，故b错误；c、a可以是金属，也可以是非金属实现转化关系，当a是铁时，b可以是氯气、溴单质；当a是碳时，b可以是氧；故c错误；d、当n=2时，a可能是fe，转化关系为，fefecl2fecl3；fefecl3；故d正确；故选d点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应，化合反应的特征，铁、碳等物质的性质变化应用8（3分）（2010石家庄模拟）下列图象表示al3+与alo2物质的量变化的曲线，实线表示al3+，虚线表示alo2，其中正确的是（）abcd考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：a、b根据图象知，实线发生的反应为al3+3ohal（oh）3，虚线发生的反应为al（oh）3+ohalo2+2h2o，根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，根据两个方程式和氢氧化钠的量判断；c、d根据图象知，虚线发生的反应为alo2+h+h2oal（oh）3 ，实线发生的反应为al（oh）3+3h+al3+3h2o，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为3：1解答：解：a实线发生的反应为al3+3ohal（oh）3，虚线发生的反应为al（oh）3+ohalo2+2h2o，根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的3倍，所以其纵坐标为0时，曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故a错误；b根据a的分析知，b正确；c向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生alo2+h+h2oal（oh）3 ，当沉淀最大时，继续滴加盐酸，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，根据原子守恒知，偏铝酸根离子和铝离子的物质的量的最大值相等，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为1：3，故c错误；d根据c的分析知，故d错误；故选：b点评：本题考查了铝盐和氢氧化钠溶液及偏铝酸盐和盐酸的混合，明确铝盐中滴加氢氧化钠过程发生的化学反应及偏铝酸盐中滴加盐酸过程发生的反应即可解答，难度中等9（3分）（2011西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀无色溶液c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：a、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；b、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；c、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；d、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成hi和硫酸，溶液为无色，则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选b点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大10（3分）（2012秋景德镇期末）由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl考点：钠的重要化合物；几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定，a、混合物中可能含有含有na2co3、nacl，故a错误；b、由上述分析可知，混合物中一定有na2o2、nahco3，故b正确；c、由上述分析可知，混合物中一定有nahco3，故c错误；d、由上述分析可知，混合物中一定含有na2o2，可能含有nacl，故d错误，故选b点评：本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键11（3分）（2015天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，ah2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，q2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误故选c点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大12（3分）（2011绵阳模拟）在alcl3和fecl3的混合液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得到的沉淀物是（）afe2s3、i2bal（oh）3、i2cfe（oh）3、al（oh）3dfes、s、al（oh）3考点：氧化还原反应；盐类水解的应用专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀解答：解：在fecl3和alcl3溶液中加过量ki，先是fecl3与ki两盐发生氧化还原反应：2fe3+2i=2fe2+i2，反应完后溶液中含大量fe2+、al3+、i2，再加入na2s后，由于s2+h2o hs+oh在na2s溶液中，有大量s2、oh，依题意知，fe2+结合s2能力强，两盐发生复分解反应，形成fes沉淀，fe2+s2=fes；al3+结合oh能力强，形成al（oh）3沉淀，al3+3oh=al（oh）3，或理解为al3+与s2发生双水解反应：3na2s+alcl3+6h2o=2al（oh）3+3h2s+6nacl；但由于i2的存在发生：i2+s2=s+2i或i2+h2s=s+2hi，所以最终得到的沉淀是fes、al（oh）3和s的混合物故选d点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质13（3分）（2006秋盐城期中）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生oh，溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2cu+ag2ocu2o+2ag，下列有关说法不正确的是（）a普通水泥的主要成分为：2caosio2，3caosio2，3caoal2o3b测量原理示意图中，ag2o为负极c负极的电极反应式为：2cu+2oh2ecu2o+h2od电池工作时，oh向cu电极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a根据工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判断；b根据化合价的变化判断，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；c原电池中负极上失电子发生氧化反应；d原电池中，阴离子向负极移动解答：解：a工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2caosio2，3caosio2，3caoal2o3，故a正确；b由总方程式可知ag被还原，应为原电池正极反应，故b错误；c根据电池反应式2cu+ag2o=cu2o+2ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2cu+2oh2e=cu2o+h2o，故c正确；d电池工作时，溶液中oh向负极移动，即向cu电极移动，故d正确故选b点评：本题考查了原电池原理，注意利用电池反应式中元素的化合价变化判断原电池的正负极及反应类型，明确工作原理，题目难度不大14（3分）（2009春麒麟区校级期末）在25时，将两个pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g na2so410h2o晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）a100%b100%c%d%考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：用pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实际上是电解的水，发生总反应2h2oo2+2h2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可解答：解：用pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，w g na2so410h2o硫酸钠的质量=w g=g，设电解水的质量为x：2h2oo2+2h2，36g 2mol x amol x=18ag所以饱和溶液的质量分数=100%=%，故选：d点评：本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，难度中等，注意理解电解发生的反应，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是关键15（3分）（2015春延边州校级期中）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，c（h2）=0.5moll1，c（hi）=4moll1，下列说法正确的是（）a平衡时，c（nh3）=6 moll1b反应起始时固体nh4i是5 molc平衡时hi的分解率为20%d若改变反应起始固体nh4i的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：anh4i分解出的hi浓度为平衡时hi浓度与已分解的hi的浓度之和，即为nh4i分解出的nh3物质的量浓度，h2来自hi的分解，根据h2浓度可知hi分解的浓度；bnh4i的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算nh4i的起始物质的量；chi的分解率=100%；dnh4i为固体，改变其用量，反应的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变解答：解：a平衡时c（hi）=4moll1，hi分解生成的h2的浓度为0.5moll1，hi的分解浓度为20.5moll1=1moll1，则：nh4i分解生成的hi的浓度为4moll1+1moll1=5moll1，所以nh4i分解生成的nh3的浓度为5moll1，故a错误；bnh4i的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算nh4i的起始物质的量，故b错误；chi的分解浓度为1moll1，nh4i分解生成的hi的浓度为5moll1，则hi的分解率为100%=20%，故c正确；dnh4i为固体，改变其用量，反应的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故d错误，故选：c点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白nh4i分解出的hi为平衡时hi与已分解的hi之和16（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小17（3分）（2012秋山西校级期中）向体积均为1l、ph均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g fe，则图中的曲线符合反应事实的是（）abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，ph=2、1l盐酸中氢离子的物质的量=0.01mol/l1l=0.01mol，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸，铁的物质的量=0.005mol，铁和一元酸反应方程式为：fe+2ha=h2+fea2，根据方程式知盐酸和铁恰好反应，醋酸过量，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实解答：解：ph=2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，ph=2、1l盐酸中氢离子的物质的量=0.01mol/l1l=0.01mol，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸，铁的物质的量=0.005mol，铁和一元酸反应方程式为：fe+2ha=h2+fea2，根据方程式知盐酸和铁恰好反应，醋酸过量，a随着反应的进行，生成氢气的体积逐渐增大，反应过程中醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸需要的时间需要盐酸，但最终二者生成的气体体积相等，a图象不符合事实，故a错误；b反应后盐酸没有剩余，醋酸有剩余，所以反应后的溶液中醋酸溶液的ph小于盐酸溶液，故b错误；c醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，反应过程中，醋酸电离出氢离子，所以反应开始后醋酸的反应速率大于盐酸，醋酸需要的时间小于盐酸，但最终二者生成的氢气相等，故c正确；d完全反应后，醋酸有剩余，盐酸完全反应，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度与反应速率的关系、最终溶液酸碱性的判断，根据反应方程式中金属和酸的关系判断溶液中的溶质及生成氢气的量，注意该反应中一定要进行过量计算，为易错点18（3分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小考点：化学平衡移动