物质的制备

氢氧化亚铁的制备实验教程教学目标：1、了解二价铁的还原性；了解氢氧化亚铁的常规制备制备方法，掌握“防氧化”的常规方法。2、通过对氢氧化亚铁的制备的研究分析，初步建立“防氧化”实验装置模型，并能在实验设计中得以迁移应用。3、通过氢氧化亚铁制备的探究学习，培养学生科学探究精神同时激发学生学习化学的兴趣。评价目标：通过制备氢氧化亚铁的实验现象描述，诊断学生氧化还原反应的认知水平。通过实验探究氢氧化亚铁的制备，诊断并发展学生的观察能力、动手能力、创新意识和创新思维能力。教学重点：了解氢氧化亚铁制备方案的探究；是学生学会氢氧化亚铁的制备教学难点：让学生明确氢氧化亚铁制备的关键和制备方法；了解氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性。课型：实验拓展课 教学过程：1、 模型建立：常规方法制备氢氧化亚铁的分析反应原理：Fe2+2OH- = Fe(OH)2（白色沉淀）实验一：实验步骤实验现象记录及原理解释1、 取2mLFeSO4溶液于试管中，用胶头滴管滴加NaOH溶液。观察现象2、取2mLNaOH溶液于试管中，用胶头滴管滴加FeSO4溶液，观察现象。产生白色沉淀，并迅速变为灰绿色。Fe2+2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3二、模型认知：寻找用常规方法得不到白色沉淀的原因：内因: Fe(OH)2很不稳定，具有很强的还原性，极易被氧化。 外因: 空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3+制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件：无O2的环境; 无Fe3+的环境。可以采取的措施：(1)排除溶液中的Fe3+ 加铁粉； (2)驱逐溶液中的溶解氧加热煮沸； (3)避免与空气接触 油封、滴管的使用、反常规操作等实验二：实验步骤实验现象记录及原理解释在试管中加入3mL的FeSO4溶液，并覆盖一层煤油，再用长滴管注入煮沸过的NaOH溶液。能看见白色沉淀，但也迅速变成灰绿色。3、 模型应用：科学探究氢氧化亚铁的制备：创造无O2、Fe3+的环境。科学探究实验展示一：实验步骤实验现象记录及原理解释使用两只内径不一的注射器来完成该组实验，在小内径注射器中吸入煮沸的氢氧化钠溶液，在大内径的注射器中吸入新制的硫酸亚铁溶液，采用防水胶粘在一起，将氢氧化钠推入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象。（根据实验现象如实填写）科学探究实验展示二：实验步骤实验现象记录及原理解释在电解池中加入硫酸钠溶液和苯溶液，采用铁片做阳极，碳棒做阴极，接通直流电进行电解，观察实验现象。（根据实验现象如实填写）科学探究实验展示三：实验步骤实验现象记录及原理解释先在A中加入铁粉和稀硫酸溶液（三分之一试管），然后按照装置图连接仪器，待A中产生大量气泡时，关闭止水夹a，观察实验现象。（根据实验现象如实填写）科学探究实验展示四：实验步骤实验现象记录及原理解释先在具支试管中加入铁粉和稀硫酸，并连接装有煮沸氢氧化钠溶液的分液漏斗，待看到右侧烧杯水中产生大量气泡时，打开分液漏斗的活塞，让氢氧化钠流入试管中，观察实验现象。（根据实验现象如实填写）课后练习：1、如右图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。2、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料为_，其电极反应式为_。电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。3、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如右图装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。4、右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下： 先用15的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。利用容器的反应，向容器中通入H2 ，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器