山西省运城市夏县二中高二化学上学期第一次月考试题.doc

2013-2014学年第一学期月考高二化学试题 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是 （ ） a、反应物的浓度 b、反应温度 c、使用催化 d、反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） a、co2(g) + ca(oh)2(aq) = caco3(s) + h2o(l) b、h2 (g) + i2(g) 2hi(g) c、nacl(aq) +agno3(aq) = agcl(s) + nano3(aq) d、n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)3. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的 h+2283.0kj/molc甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=890.3 kjmol-1d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4、在定温、定容条件下，能标志h2（g）+ i2 (g) 2hi (g)达平衡的是 （ ） a、单位时间内消耗amol h2，同时消耗 2amol hi b、容器内的总压强不随时间变化 c、容器内h2、i2不再减少，hi不再增加 d、单位时间内每生成amol hi，同时a个hi分子分解5. 下列说法中正确的是（ ）a. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。b. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数c. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率d. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数6. 关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是（ ）a. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7. 25、101 kpa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol8. 设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）a. 同时增大 b. 同时减小c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大9在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）10. 对于可逆反应：2 x (s) + 2 y (g) 3 z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出z a. b. c. d. 11. 在一个密闭容器中进行的可逆反应c(s)+ o2(g) co2 (g)，下列说法中错误的是（ ）a将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率b增大氧气的量加快化学反应速率c增大压强加快化学反应速率d增加碳的量加快化学反应速率12. 将1mol so2和1mol o2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡时so3 为0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，相同温度下再次达到新平衡时so3的物质的量为( )a. 0.3mol b. 0.15mol c. 小于0.15mol d.大于0.15mol，小于0.3mol13已知下列热化学方程式（l） c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol（2） 2h2o（g） h2483.6 kj由此可知 c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h3 。则 h3等于（ ）a +131.3kjmol1 b 131.3kjmol1c +373.1kjmol1 d 373.1kjmol114. 下列说法不正确的是（ ） a热化学方程式需注明物质的状态b能源是能提供能量的资源c化石燃料取之不尽，用之不竭d反应热包括燃烧热、中和热等15. 对于可逆反应：2a（）+b（）2c（） h0，下列各图正确的是（ ） a b c d16、下列反应处于平衡状态， 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h= -196.6kjmol-1，欲提高平衡常数k的值，应采取的措施是（ ） a、降低温度 b、增大压力 c、加入氧气 d、去掉三氧化硫17、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） a、加热 b、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c、加cuso4溶液 d、不用铁片，改用铁粉18、已知反应n2o4(g) 2no2(g)在873k时，k1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273k时，k2=2.8104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是 （ ） a、由于1273k时的转化率大于873k时的，所以此反应为放热反应b、由于k随温度升高而增大，所以此反应的h0c、由于k随温度升高而增大，所以此反应的h”、“”或“=”)2） 欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。 a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积f加入合适的催化剂三计算题（6分）24.在一密闭的2l容器中装有4molso2和2molo2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molso2，请计算：（1）2min末so3的浓度；（2）2min内so2的平均反应速率。高二化学月考答案一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）题号123456789答案dc