高中化学 3.2.4《离子浓度大小的比较》导学案 鲁科版选修4.doc

3.2.4离子浓度大小的比较导学案目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在h2co3的溶液中，_。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：na2co3溶液中，_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如hco以水解为主，nahco3溶液中nahcoohh；而hso以电离为主，nahso3溶液中nahsohoh。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.nh4clbch3coonh4cnh4hso4，nh由大到小的顺序是_。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的nh4cl与nh3h2o混合溶液，_。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 moll1的nacn和0.1 moll1的hcn溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为nacnohh。6利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度的比较1下列浓度关系正确的是()a氯水中：cl22cloclhclob. 氯水中：clhohcloc等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：nach3coodna2co3溶液中：nacoohhcoh 2等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()ahohkwbnach3cooohhcnach3cooohdnahch3coooh3已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有nahhaoh2a2d在na2a溶液中一定有naa2hoh知识点二离子共存4向某无色溶液中加入铁粉能产生大量h2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()ana、ca2、cl、nobfe3、k、cl、hcoccu2、na、cl、sodk、na、cl、so5下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是()ah2po、na、cl、ohbal3、na、hco、soch、fe2、no、sods2、na、cl、h6下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()anh、no、al3、clbna、sio、no、fe3cna、mno、k、sodna、hco、so、al3参考答案与解析基础落实1hhcoco2nacoohhco4cab5(1)nhclohh6nahcocoh2co3nahhcooh2co对点训练1da项，氯水中只有部分cl2与水作用，生成hcl和hclo，cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，a错误；b项应为：hclclooh；c项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，ohh，根据电荷守恒，nach3coo。2c等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为ch3coona。部分ch3coona发生水解生成ch3cooh，溶液显碱性。因此，溶液中的nach3cooohh。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有nahch3coooh，c项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，kw都等于溶液中h、oh浓度的乘积。该题答案为c。3c在na2a、naha两溶液中，都含na、a2、ha、oh、h，离子种类相同，所以a不对；b项在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2和ha总数相等，但由于水解反应a2h2ohaoh发生，1 mol a2水解得到2 mol阴离子，所以造成na2a、naha两溶液中，阴离子总数不相等，所以b不对；c项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；d项na2a溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：naa2ohh，故d不正确。4d向无色溶液中加入铁粉能产生大量的h2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若a项中的no大量共存，则h和no形成的hno3可以被铁还原成nox，无h2放出；b项中的两种离子fe3、hco可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且fe3的溶液为棕黄色的溶液；c项中含cu2的溶液为蓝色。综上所述，答案为d。5b由题意所知，本题是要找出因为水解而不能大量共存的选项。a选项中h2po与oh不能大量共存，但其原因是h2pooh=hpoh2o，此反应为中和反应，不符合题意；b选项hco水解显碱性生成的oh与al3生成难溶于水的al(oh)3