八上第一章生活中的水第6节-第7节物质在水中的分散状况、物质在水中的溶解.doc

中小学1对1课外辅导专家精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：学员编号： 年 级： 课时数：3学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题溶液和溶解度授课日期及时段教学目的理解溶液的概念，会区分溶液的溶质和溶剂理解常见物质的溶解性，溶解度的概念及应用教学内容板块一饱和溶液一、 饱和溶液和不饱和溶液大家都知道，一杯水给你，让你向里面加食盐，刚开始加进去时可以很快就溶解的，但后来随着你所加食盐的量慢慢增加，溶解的速度会越来越慢，最后就会有一部分的食盐是不能溶解的。1. 定义：我们把在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。小贴士：讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量，否则会失去意义。讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质。2. 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【注意】溶质为Ca(OH)2和气体除外，它们的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、 固体物质的溶解度1. 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2. 四要素：条件：一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量。3. 溶解度的含义： “20时NaCl的溶液度为36g”的含义：在20时，100克水最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。4. 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)25. 溶解度曲线点：图中任意一点表求该物质在该温度下的溶解度线：图中每条曲线表示该物质的溶解度随温度的变化趋势面：曲线上的面（包括曲线）表示一种饱和溶液，曲线下的面表示一种不饱和溶液6. 气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）【思考】打开可乐瓶盖，会有大量气泡从瓶中冒出，喝完可乐后，常常会打嗝，这是什么原因？三：例题讲解1、 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 2、 下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。 （2） 图中b表示 的溶解度曲线。 （3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：【第一组】【第二组】上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）_；溶质质量分数一定相等的是 。 课堂练习1、 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）A通常用溶解度来表示物质的溶解性；B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度； C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；D10时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10时，硝酸铵的溶解度是120克。2、 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A压强减少，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度增大3、 影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与_、_有关。20时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20时，压强为_时，在_水中，最多可溶解Cl2_。 4、 以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。 甲 乙 丙 丁请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。5、 20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。6、 下列关于溶液的说法中，不正确的是A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g7、 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A同一条件下极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液，难溶于水的物质的不饱和溶液是稀溶液B凡是透明的、澄清的、均一的、稳定的液体一定是溶液C把一定温度下的某溶液蒸发掉一些溶剂后，恢复到原来的温度，剩余溶液中溶质的质量分数一定比原来溶液中物质的质量分数要大D某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶质的质量分数不变8、 t时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 Aa 溶解度，b溶质质量Ba 溶质的质量分数，b溶质质量 Ca 溶质质量，b溶剂质量Da 溶解度，b溶剂质量9、 下列事实，能说明X物质的溶液 (t时)是饱和溶液的有（ ）溶液中有大量的X固体；加入5克X时，有部分X固体未溶解；加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；冷却时有X晶体析出。A0个 B1个 C2个 D3个10、 下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是A溶液变浑浊B溶液变为不饱和C溶液质量变小D溶质质量分数变小11、 在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是A此温度时，该固体的溶解度为30 gB若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 gC溶液乙一定是不饱和溶液D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等12、 在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少许食盐，得到的食盐水的质量和刚倒出的食盐水相比会（ ）A不变，因为倒出的食盐水还饱和 B增加，刚倒出的虽还饱和，但加入了食盐，溶液的质量会增加C增加，因为刚倒出的不饱和了，加入的食盐能继续溶解一部分D无法确定13、 欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1） ，（2） ，（3） 。14、 将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是： ；_；_。15、 在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是16、 将W g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液的质量分数与蒸发时间的变化关系可为下图中的（ ）17、 （1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 溶液一定是无色的实例： 溶液不是无色的； 均一、稳定的液体都是溶液实例： 是液体，但不是溶液； 溶液中的溶质一定是固体实例： 可做溶质，但不是固体。（2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于” 或 “等于”填空。t1时A的溶解度 t2时A的溶解度；t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。18、 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水。t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选 填下列编号）。cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd19、 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为_g；一定属于不饱和溶液的是_(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_。（2）析出晶体的质量为_。A. 25g B.（w+25）g C.（w+50）g 20、 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ）A固体物质的溶解度均随温度升高而增大Bt,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同21、 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液22、 下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变23、 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：t1 t2 温度/溶解度/g30ABC（1）t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_(填写序号，下同)。（2）t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_g。（3）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _ _ _ _ _ _ _。24、 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小25、 右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。26、 下图所示是甲、乙