浙江省绍兴县高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

绍兴县鲁迅中学高三化学科期中质量检测卷 考生须知：1、本卷共五大题，24小题，满分100分，时间90分钟， 本卷可能用到的相对原子质量：h: 1 c :12 o: 16 na：23 s: 32 cu: 32 ba :137 第i卷（42分）一、选择题(本题共12小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是aclo、cl、h+ bclo3、cl、oh cnaclo、naclo3 dnaclo、nacl2. 下列有关化学用语使用正确的是a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4h的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子： d乙烯的结构简式：c2h43、下列说法正确的是 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用a bc d4、下列说法正确的是a. 实验室制备用盐酸制h2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢b. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶c. cacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物d. cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂5、下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.2na5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3na常温常压下，16 g o2和o3所含的原子数为na1 mol c10h22分子中共价键总数为31 na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na标准状况下，22.4 l水中含分子数为naa b c d6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是a氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性b工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关c神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。d硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中7、下列说法可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 a b只有 c只有 d只有8实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是a装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸b装置中，白色沉淀为baso3c装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积的装置9、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是a分散质微粒的大小与分散系种类的关系：b常温下溶液的ph其酸碱性的关系： c硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：dfe在cl2中燃烧的产物与的关系：10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa bcd11、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是aph7的溶液中：na、cl、ba2、fe3b有no3存在的强酸性溶液中：nh4、ba2、fe2、brc碳酸氢钠溶液中：k、clo、cl、ohd由水电离的c(h+)=1013 moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so4212、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是a大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮b第步中结晶出的mgcl26h20可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸二、选择题(本题共6小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。13、下列离子方程式书写正确的是a.强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 =2 feo423clh2o4hb碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：nh4ohnh3h2ocnahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性：h+so42-+ba2+十oh-=baso4+h2od把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：hco3ba2ohbaco3h2o14、如用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升。下列说法不正确的是a同温、同压下装置i中石墨电极上方得到气体的体积与铁电极上方得到气体的体积相等b用装置进行实验时铁电极的电极反应为 fe-2e-+2oh- = fe(oh)2c用装置进行实验时石墨电极的电极反应为 cl2+2e- = 2cl-d装置i通电10分钟后铁电极周围溶液的ph值上升15、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是xyzwqa尽管x与w同族，但w的化合物有多种价态而x的化合物只能形成-2价b其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素q、w 、zcy、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离dy单质做的容器可盛装w的最高价含氧酸的浓溶液，y和q形成的盐溶液呈酸性16已知a、b、c、d、e是5种短周期元素，c、d、e是原子序数依次递增的同周期元素，a的最外层电子数是其电子层数的3倍，b是组成有机物的必要元素，元素d与b为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是厨房常用调味品。下列说法正确的是a原子半径：deba bc和e的单质可通过电解饱和的ce水溶液获得 cc与a形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同db、d、e对应的氢化物的稳定性逐渐增强17、氢化亚铜（cuh）是一难溶物质，用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧；cuh跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是a“另一种反应物”在反应中表现还原性bcuh在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂ccuh在氯气中燃烧的化学方程式为cuh+cl2cucl+hcl dcuh与盐酸反应生成的气体是h218、某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 br一、so32一、so42一 离子中的若干种(忽略水电离出的h+、oh-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是第ii卷（58分）三、(本题4小题，共33分)19（7分）（1）有以下八种饱和溶液：ba(no3)2；ca(oh)2；ca(clo）2；cacl2；na2co3；naalo2；nh3和nacl；na2sio3。向其中分别持续通入co2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_。（2）根据下列描述写出下列化学方程式： 联氨（n2h4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 联氨（n2h4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素co(nh2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【co(nh2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 。20、（9分） a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（2）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，a、d相遇有白烟生成，则a、d反应产物的电子式是_，反应的化学方程式是_。（3）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。列举物质b的一个重要用途 。21、（8分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 (1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)co2(g) h1393.5 kjmol1co2(g)c(s)2co(g) h2+ 172.5 kjmol1s(s)o2(g)so2(g) h3296.0 kjmol1请写出co除so2的热化学方程式 。(2)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以co为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验 写出a极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则b极应该与 极 (填：“c”或“d”)相连。当消耗1.12 l(标况下)co时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过 克。22、（9分）a、b均为无色盐溶液，b的焰色反应呈黄色，一定条件下a、b可以发生图所不断搅拌e和f均为有刺激性气味的气体， h不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白。 (1)气体f的化学式为 ，c中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ce ； d+gh ；(3) 在混合溶液g中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是_（ 用化学方程式表示g溶液的形成过程）四、(本题1小题，共14分)23.(14分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与cu、ag合金的反应过程中除生成no2气体外，还会有少量no生成、并测定cu、ag合金中cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，no2与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:（1）写出a中cu与hno3反应可能的离子方程式 。 （2）实验前先打开a部分的活塞k1，持续通一段时间的氮气再关闭k1，其目的是 ；装置中b瓶的作用是 。（3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中出现的现象是 ；实验发现，通入的o2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的o2。（4）实验测得如下数据：实验前，cu、ag合金的质量：15.0g，浓hno3：40ml 13.5 moll-1；实验后a溶液：v40ml c(h+)1.0 moll-1。假设反应中hno3 既无挥发也无分解，则：参加反应的hno3的物质的量为 mol 若已测出反应后e装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中cu的质量分数还需测定的数据是 ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程） 。（5）为减小上述实验误差，在d中观察到实验现象后还须进行的操作是 。 （6）若已知cu、ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用a装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中cu的质量分数，其实验操作过程为 。五、(本题1小题，共11分)24、取nahco3和na2o2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的bacl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_l；（2）盐酸中hcl的物质的量浓度_；（3）反应后的固体的成分（填化学式）_；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）_；（5）x=_。鲁迅中学2012-2013学年高三第一学期期中测试化 学 参 考 答 案(1-12每题2分,13-18每题3分)题号123456答案acbddc题号789101112答案acccda题号131415161718答案dadacd19（7分）（1）（对二个得1分，漏选1个扣1分，错选1个0分）（3分）（2）n2h4+h2onh2nh3+（或n2h5+）+ oh（2分）co(nh2)2+ naclo+ 2naoh =（高锰酸钾催化剂） n2h4+nacl+na2co3+h2o（高锰酸钾催化剂，不写扣一分）（2分）20（9分）（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（2分）（2分） 4nh3+5o2 pt= 4no+6h2o（2分