山西省运城市河津二中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省运城 市河津二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a 第一电离能：b 原子半径：c 电负性：d 最高正化合价：2根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物其组成的两种分子的下列说法正确的是（）a 它们都是极性键形成的极性分子b 它们的成键方式都只有键c 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键d 它们的分子空间构型都相同3下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（）a bcl3、cs2、so3b ch4、ch2cl2、becl2c p4、sio2、co2d nf3、ccl4、苯（c6h6）4下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的（）a 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化b 丙烯分子存在非极性键c 丙烯分子有6个键，1个键d 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）a 氢键 分子间作用力 非极性键b 氢键 氢键 极性键c 氢键 极性键 分子间作用力d 分子间作用力 氢键 非极性键6下列微粒的立体结构与nh3相同的是（）a h2ob h3o+c ch4d co27下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）a n2b co2c bf3d pcl38下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）a ch4和sih4的熔点b i2在h2o中的溶解能力和i2在ccl4中的溶解能力c h2so3和h2so4的酸性d 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点9下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）a 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量c 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d 根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素10下列不能形成配位键的组合是（）a ag+、nh3b bf3、nh3c co3+、cod ag+、h+11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）晶体类型原子晶体离子晶体 分子晶体a 氮化硅磷酸单质硫b 单晶硅碳酸氢铵水银c 金刚石烧碱冰d 铁尿素冰醋酸a ab bc cd d12有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）a 为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积b 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d 空间利用率的大小关系为：13下列说法正确的是（）a 分子晶体的熔点比金属晶体的低b 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子c 在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1：2d 离子化合物中可能含有非极性共价键14下列物质中，只含有离子键的是（）a naohb nh4clc mgcl2d h2o15下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）a 金刚石模型b 干冰模型c 碳60模型d 氯化钠模型16有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）a 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式b 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式c 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式d 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯17由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）a 加成消去取代b 消去加成水解c 取代消去加成d 消去加成消去18对于结构简式为如图的烃，下列说法正确的是（）a 分子中至少有6个碳原子处于同一平面上b 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上c 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上d 分子中至少有14个碳原子处于同一平面上19下列说法正确的是（）a 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物b 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解c 等质量的ch4、c2h4、c2h2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少d 分子式为c2h4o2与c4h8o2的两种物质一定属于同系物20下列物质：乙烷 苯 聚乙烯 聚氯乙烯 2丁炔 环己烷 邻二甲苯 3甲基1戊烯，其中能使kmno4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）a b c d 二、非选择题（共40分）21含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）o原子基态核外电子的排布式为；（2）把na2o、sio2、p2o5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列（3）so32离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为；（4）h2se的沸点：41.1，h2s的沸点：60.4，引起两者沸点差异的主要原因是22过渡元素铁可形成多种配合物，如：4、fe（scn）3等（1）fe2+基态核外电子排布式为（2）科学研究表明用tio2作光催化剂可将废水中cn转化为ocn、并最终氧化为n2、co2ocn中三种元素的电负性由大到小的顺序为（3）与cn互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol fe（cn）63中含有键的数目为（4）铁的另一种配合物fe（co）5熔点为20.5，沸点为103，易溶于ccl4，据此可以判断fe（co）5晶体属于（填晶体类型）（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为23a、b、c、d均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6a和c分子中的原子个数比为1：1，b和d分子中的原子个数比为1：2d可作为火箭推进剂的燃料请回答下列问题：（1）b的空间构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），d分子中心原子的杂化方式是（2）c为一种绿色氧化剂，有广泛应用，cu、氨水与c反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是写出cu、氨水、c反应的离子方程式：24已知下列三种化合物的结构简式：请认真观察后回答下列问题：（1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：（2）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液a与b与c与d与（3）以上三种化合物中不能够和nahco3溶液反应生成co2的是（写名称）25氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：（1）写出各反应的化学方程式（2）根据上述方程式回答下列问题：a上述化学反应的反应类型有，b用agno3溶液通过反应可证明卤代烃中含卤元素2014-2015学年山西省运城市河津二中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a 第一电离能：b 原子半径：c 电负性：d 最高正化合价：考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；d、最高正化合价等于最外层电子数，注意f、o元素一般没有正化合价解答：解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能clps；同主族自上而下第一电离能减弱，故fcl，故第一电离能fps，即，故a正确；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径psf，即，故b错误；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故c错误；d、s元素最高正化合价为+6，p元素最高正化合价为+5，f没有正化合价，故最高正化合价：，故d错误故选a点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素2根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物其组成的两种分子的下列说法正确的是（）a 它们都是极性键形成的极性分子b 它们的成键方式都只有键c 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键d 它们的分子空间构型都相同考点：化学键；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：水分子为v形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子，由于o元素的非金属性较强，水分子间含有氢键；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题解答：解：a水分子为v形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故a错误；b分子中分别存在ch、oh键，为键，故b正确；cc的非金属性较弱，甲烷与水分子间不存在氢键，故c错误；d甲烷空间结构为正四面体结构，水为平面v字型的结构，它们的立体结构不相同，故d错误；故选b点评：本题考查了极性键和非极性键、化学键类型、极性分子和非极性分子的判断，为高频考点，题目难度中等，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握键的极性和分子极性的判断方法3下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（）a bcl3、cs2、so3b ch4、ch2cl2、becl2c p4、sio2、co2d nf3、ccl4、苯（c6h6）考点：化学键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，以此解答该题解答：解：abcl3、cs2、so3都为化合物，含有极性键，且分别为三角形、直线形、三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故a正确；bch2cl2中ch、ccl键长不等，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b错误；cp4含有非极性键，故c错误；dnf3和氨气结构相抵，为极性分子，故d错误故选a点评：本题考查化学键的极性和分子极性，为高频考点，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大4下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的（）a 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化b 丙烯分子存在非极性键c 丙烯分子有6个键，1个键d 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子分析：a甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化；b同种非元素之间形成非极性键；ccc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构分析解答：解：a甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故a错误；b同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故b正确；ccc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故c错误；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故d错误；故选b点评：本题考查共价键及分类、杂化类型的判断，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大5若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）a 氢键 分子间作用力 非极性键b 氢键 氢键 极性键c 氢键 极性键 分子间作用力d 分子间作用力 氢键 非极性键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：根据雪花水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键；解答：解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：b点评：本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏6下列微粒的立体结构与nh3相同的是（）a h2ob h3o+c ch4d co2考点：判断简单分子或离子的构型分析：氨气分子中n原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答解答：解：氨气分子中n原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，a水分子中o原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为v形，故a错误；b水合氢离子中o原子价层电子对个数=3+（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故b正确；c甲烷分子中c原子价层电子对个数=4+（441）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故c错误；d二氧化碳分子中c原子和每个o原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故d错误；故选b点评：本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大7下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）a n2b co2c bf3d pcl3考点：原子核外电子排布分析：判断成键原子的最外层是否满足8电子稳定结构，可根据原子的价电子数与化合物中的元素的化合价的绝对值之和是否等于8判断解答：解：an2中，n与n原子之间有3个共用电子对，则n原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故a不选；bco2中，c的价电子数为4，化合价为+4价，c的最外层数为4+4=8，满足8电子稳定结构，o的价电子数为6，化合价为2价，cl的最外层电子数为6+|2|=8，满足8电子稳定结构，故b不选；cbf3中，b的价电子数为3，化合价为+3价，c的最外层数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，f的价电子数为7，化合价为1价，f的最外层电子数为7+|1|=8，满足8电子稳定结构，故c选；dpcl3中，p的价电子数为5，化合价为+3价，c的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，cl的价电子数为7，化合价为1价，cl的最外层电子数为7+|1|=8，满足8电子稳定结构，故d不选故选c点评：本题考查原子核外电子排布和化合价问题，题目难度不大，注意判断核外是否满足8电子的结构的角度8下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）a ch4和sih4的熔点b i2在h2o中的溶解能力和i2在ccl4中的溶解能力c h2so3和h2so4的酸性d 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：化学键与晶体结构分析：a、分子晶体相对分子量越小，熔点越低；b、应用相似相溶的原理分析解答；c根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；d分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高解答：解：a、分子晶体相对分子量越小，熔点越低，所以ch4的熔点低于sih4的熔点，故a错误；b、水是极性分子，而碘单质和四氯化碳是非极性分子，所以碘在h2o中的溶解能力小于i2在ccl4中的溶解能力，故b错误；ch2so3中s的价层电子对个数=3+（6+223）=4，h2so4中s的价层电子对个数=4+（6+224）=4，二者相同，故c错误；d邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故d正确；故选d点评：本题考查较为综合，涉及分子晶体的熔点和相似相溶的原理、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响9下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）a 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量c 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d 根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的运动状态；吸热反应和放热反应分析：a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；b、原子由1s22s22p63s1失去一个电子转变为1s22s22p6 的变化需要吸收能量；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区解答：解：a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故a错误；b、核外电子排布由1s22s22p63s1，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成1s22s22p6为钠离子，所以由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量，故b正确；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故c错误；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故d错误；故选b点评：本题考查原子核外电子排布规律及排布式的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点10下列不能形成配位键的组合是（）a ag+、nh3b bf3、nh3c co3+、cod ag+、h+考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题；解答：解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，a、ag+有空轨道，nh3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故a错误；b、bf3中b原子有空轨道，nh3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故b错误；c、co3+有空轨道，co中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故c错误；d、ag+、h+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故d正确；故选d点评：本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）晶体类型原子晶体离子晶体 分子晶体a 氮化硅磷酸单质硫b 单晶硅碳酸氢铵水银c 金刚石烧碱冰d 铁尿素冰醋酸a ab bc cd d考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子解答：解：a磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故a错误；b单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故b错误；c金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故c正确；d铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故d错误；故选c点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素属于分子晶体，为易错点12有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）a 为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积b 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d 空间利用率的大小关系为：考点：金属晶体的基本堆积模型分析：a为体心立方堆积，为六方最密堆积；b利用均摊法计算每个晶胞中原子个数；c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，12；d空间利用率：52%、68%、74%、74%解答：解：a为简单立方堆积、为体心立方堆积，为六方最密堆积、为面心立方最密堆积，故a错误；b中原子个数=8=1、中原子个数=1+8=2、中原子个数=1+8=2、中原子个数=8+6=4，故b正确；c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，中配位数=38=12，故c错误；d空间利用率：52%、68%、74%、74%，所以原子利用率顺序：=，故d错误；故选b点评：本题考查金属堆积，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，知道每种堆积模型中典型金属，难点是计算配位数，题目难度中等13下列说法正确的是（）a 分子晶体的熔点比金属晶体的低b 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子c 在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1：2d 离子化合物中可能含有非极性共价键考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子化合物的结构特征与性质；金属晶体；晶体熔沸点的比较分析：a分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高；b金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；c二氧化硅晶体中每个si原子含有4个sio键；d离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键解答：解：a分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高，如hg常温下是液态，s的熔点高于hg，故a错误；b金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子，故b错误；c二氧化硅晶体中每个si原子含有4个sio键，每个o原子形成两个sio键，故c错误；d离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键，如na2o2，故d正确；故选d点评：本题考查物质结构、晶体构成微粒、化学键、晶体熔沸点等知识点，明确物质构成特点及构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是b，注意：含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子14下列物质中，只含有离子键的是（）a naohb nh4clc mgcl2d h2o考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物解答：解：a氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故a错误；bnh4cl中氯离子与铵根离子以离子键结合，n、h之间以共价键结合，故b错误；c氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故c正确；dh2o中只有ho共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单15下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）a 金刚石模型b 干冰模型c 碳60模型d 氯化钠模型考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，原子晶体是由原子之间通过共价键形成的，据此分析解答解答：解：晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，a金刚石是由c原子构成的，属于原子晶体，故a正确；b干冰是由二氧化碳分子构成的，属于分子晶体，故b错误；cc60是由分子构成的，属于分子晶体，故c错误；dnacl是由氯离子和钠离子构成的，属于离子晶体，故d错误；故选a点评：本题考查晶体类型的判断，侧重考查基本理论，明确晶体的构成微粒即可解答，熟练掌握常见晶体的类型及构成微粒，题目难度不大16有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）a 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式b 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式c 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式d 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式解答：解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯确定实验式确定分子式确定结构式，故选b点评：本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤17由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）a 加成消去取代b 消去加成水解c 取代消去加成d 消去加成消去考点：有机物的合成；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：2氯丙烷制得少量的，应先生成ch3ch=ch2，然后加成生成ch3chbrch2br，水解可生成，以此解答该题解答：解：2氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成ch3ch=ch2，然后发生加成反应生成ch3chbrch2br，最后水解可生成，故选b点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题18对于结构简式为如图的烃，下列说法正确的是（）a 分子中至少有6个碳原子处于同一平面上b 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上c 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上d 分子中至少有14个碳原子处于同一平面上考点：常见有机化合物的结构分析：与苯环直接相连的c原子处于苯中h原子的位置，2个苯环相连的c原子及该c原子对位位置的c原子处于同一直线，据此判断解答：解：与苯环直接相连的c原子处于苯中h原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的c原子及该c原子对位位置的c原子处于同一直线，故最少有6+1+2+1=10个c原子处于同一平面，（如下图所示），旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，故所以14个c原子都可以共面，故正确的为c，故选c点评：本题主要考查的是有机物的结构，难度较大，判断2个苯环相连的c原子及该c原子对位位置的c原子处于同一直线是关键19下列说法正确的是（）a 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物b 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解c 等质量的ch4、c2h4、c2h2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少d 分子式为c2h4o2与c4h8o2的两种物质一定属于同系物考点：有机高分子化合物的结构和性质；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：a油脂不是高分子化合物；b变性是不可逆过程；c含碳量越高，耗氧量越小；dc2h4o2与c4h8o2可能为羧酸或酯解答：解：a淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故a错误； b蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故b错误；cch4、c2h4、c2h2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，故c正确；dc2h4o2与c4h8o2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故d错误故选c点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物的燃烧和同系物，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程20下列物质：乙烷 苯 聚乙烯 聚氯乙烯 2丁炔 环己烷 邻二甲苯 3甲基1戊烯，其中能使kmno4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）a b c d 考点：有机物的结构和性质分析：题给物质中，能使kmno4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答解答：解：2丁炔中含三键，能使kmno4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，3甲基1戊烯中含双键，能使kmno4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，乙烷、苯、聚乙烯、聚氯乙烯、环己烷，均不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，邻二甲苯能使高锰酸钾褪色，而不能使溴水反应褪色，故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，注意与溴水反应褪色的为烯烃或炔烃，题目难度不大二、非选择题（共40分）21含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）o原子基态核外电子的排布式为1s22s22p4；（2）把na2o、sio2、p2o5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列sio2na2op2o5（3）so32离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥型；（4）h2se的沸点：41.1，h2s的沸点：60.4，引起两者沸点差异的主要原因是h2se分子间作用力强于h2s考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）根据o原子核外有8个电子书写基态核外电子的排布式；（2）根据晶体类型判断，一般原子晶体离子晶体分子晶体；（3）根据价键互斥理论判断；（4）根据分子晶体分子间作用力取决于相对分子质量判断解答：解：（1）o原子核外有8个电子，基态核外电子的排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）sio2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；na2o为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；p2o5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：sio2na2op2o5；（3）so32离子价电子对数为=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数配位原子数=43=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对so键有排斥作用，s与o构成三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型；（4）二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，h2se的相对分子质量比h2s大，因此h2se分子间作用力强于h2s；故答案为：h2se分子间作用力强于h2s点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构等，其中判断空间构型容易出错22过渡元素铁可形成多种配合物，如：4、fe（scn）3等（1）fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或3d6 （2）科学研究表明用tio2作光催化剂可将废水中cn转化为ocn、并最终氧化为n2、co2ocn中三种元素的电负性由大到小的顺序为onc（3）与cn互为等电子体的一种分子为co或n2（填化学式）；1mol fe（cn）63中含有键的数目为126.021023个或12mol（12na）（4）铁的另一种配合物fe（co）5熔点为20.5，沸点为103，易溶于ccl4，据此可以判断fe（co）5晶体属于分子（填晶体类型）（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为alfe3考点：配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；晶胞的计算分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成fe2+，根据构造原理书写fe2+核外电子排布式；（2）同周期自左而右电负性增大；（3）根据原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体分析；1molcn中含有2mol键，1mol键；（4）根据晶体的物理性质性质分析，分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂；（5）根据晶胞类型利用均摊法计算每个晶胞中含有的原子个数；正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，体心上的原子被1个晶胞占有；解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或3d6 ；（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性：onc，故答案为：onc；（3）cn含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为co或氮气分子等，在配合物fe（cn）63中，cn与铁离子之间有6个配位键，在每个cn内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有键的数目为126.021023个或12mol（12na），故答案为：co或n2；126.021023个或12mol（12na）；（4）已知fe（co）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知fe（co）5属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（5）正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有：fe 4= al 4=，体心上的原子被1个晶胞占有为fe，n（al）：n（fe）=（）：（1+）=1：3，所以该合金的化学式为alfe3，故答案为：alfe3；点评：本题主要考查了电子排布式、电负性、电子式、等电子体、键、晶体类型、晶体结构等知识点，内容较多，中等难度，（5）明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解答关键23a、b、c、d均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6a和c分子中的原子个数比为1：1，b和d分子中的原子个数比为1：2d可作为火箭推进剂的燃料请回答下列问题：（1）b的空间构型为v形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），d分子中心原子的杂化方式是sp3（2）c为一种绿色氧化剂，有广泛应用，cu、氨水与c反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是析出深蓝色晶体写出cu、氨水、c反应的离子方程式：cu+4nh3h2o+h2o2=2+4h2o+2oh考点：无机物的推断分析：a、b、c、d四种由两种短周期元素组成的化合物分子所含原子的数目依次为2、3、4、6，且都含有18个电子a、c分子中两种原子的个数比均为1：1，则a是hcl，c是h2o2，b和d分子中的原子个数比为1：2，则b是h2s，d可作为火箭推进剂的燃料，则d是n2h4，据此解答解答：解：a、b、c、d四种由两种短周期元素组成的化合物分子所含原子的数目依次为2、3、4、6，且都含有18个电子a、c分子中两种原子的个数比均为1：1，则a是hcl，c是h2o2，b和d分子中的原子个数比为1：2，则b是h2s，d可作为火箭推进剂的燃料，则d是n2h4（1）b是h2s，硫化氢分子中硫原子含有2个共价单键且含有两个孤电子对，所以b分子的空间构型为v形，分子中正负电荷重心不重合，所以该分子属于极性分子；d是n2h4，分子中n原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以n原子采用sp3杂化，故答案为：v形；极性；sp3；（2）c是h2o2，具有氧化性，酸性条件下，铜和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，铜离子与氨分子能形成铜氨配合离子，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇时会析出深蓝色晶体，cu、氨水、c反应的离子方程式为：cu+4nh3h2o+h2o2=2+4h2o+2oh，故答案为：析出深蓝色晶体；cu+4nh3h2o+h2o2=2+4h2o+2oh点评：本题考查无机物推断、杂化理论、分子极性、空间构型、配合物等