山西省运城市景胜中学高三化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（9月）高三化学 时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108 i-127 ba-137 pb-207第卷（选择题，共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）a标准状况下,33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为nac50 ml 18.4 moll-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6na2下列说法中正确的是()a不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等b根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液c可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类的健康危害极大dfecl3溶液与fe(oh)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a在强碱性溶液中，次氯酸钠将mn2氧化成mno2：mn2cloh2o=mno2cl2hb用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：agno34h=agno2h2oc向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl电解d用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2cl2h2o=h2cl22oh4下列说法正确的是（ ）a石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化b酸性氧化物一定不能和酸反应c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体d爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物5除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ） a b c d6向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so27. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co28. 工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中（ ）a硫元素在此过程中仅被还原 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mo l电子 d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co29. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色10在反应：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，15molcuso4可氧化磷原子的物质的量为( ) a、 1/5mol b、2mol c、3 mol d、 6mol11. 若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为( ) a1：4 b 1：2 c 2：1 d4：112下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）a在c（hco3）=0.1 moll-1的溶液中：nh4+、alo2、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=110-12 moll-1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c在加入铝粉产生h2的溶液中：so42、no3、na+、nh4+d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na+、k+13关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh314五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1a由q与y形成的化合物中只存在离子键b z与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，一定是共价分子dy与w形成的化合物中，y显负价15下列有关说法正确的是a已知：hi(g)h2(g)+i2(s) h 26.5kj/mol，由此可知1mol hi气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kj的热量b已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l)h571.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为h285.8 kj/mol c肼(n2h4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2h2o(g) + o2(g)2h2o2(l) h +108.3kj/mol n2h4(l) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g) h534.0kj/mol 则有反应：n2h4(l) + 2 h2o2(l) n2(g) + 4h2o(l) h642.3kj/mold含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq) ch3coona(aq)h2o(l) h57.4 kj/mol16. 某一同学根据离子反应方程式2fe3fe=3fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是()a电极材料为铁和锌，电解质溶液为fecl3溶液b电极材料为铁和铜，电解质溶液为fe(no3)3溶液c电极材料为铁和石墨，电解质溶液为fecl2溶液d电极材料为石墨，电解质溶液为fecl3溶液考生注意：只交答卷纸页！一学校_ 班级_ 姓名_ 考号_（密封线内不要答题）* 密 *封*线*景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（9月） 高三化学答题纸 时间90分钟满分100分一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分12345678910111213141516二、非选择题：本大题5小题，共52分17(10分)现有部分元素的原子结构特点如下表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出w原子结构示意图：_ _。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_ _（填元素符号），写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_ _。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_ _ _。 (4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_ _ _ _。18.（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 （3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 19. (10分)高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度是 mol/l。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。 a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo bkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 c为下一步反应提供碱性的环境 d使副产物kclo3转化为kclo（3）每制得59.4克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液ii中分离出k2feo4后，还得到副产品kno3、kcl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（k2feo4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 20.（10分）某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh4、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h外还肯定含有的离子是_；（2）写出有关离子方程式：_；（3）步骤中生成a_;步骤生成沉淀i_。（4）假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n（h）0.04 mol，而沉淀c物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。21.（12分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用cu2s+o22cu+so2。反应制取粗铜，当消耗32 g cu2s时，转移电子的物质的量为_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：_.cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和naci溶液加热，生成cucl沉淀，写出生成