山西省阳泉十五中高二化学下学期第三次月考试题(1).doc

2011-2012学年山西省阳泉市第十五中高二下学期第三次月考化学试题第卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1下列有关化学用语错误的是ana的基态电子排布图是：+17287bh2o分子的电子式为：cca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6d氯原子结构示意图为：2下列说法中错误的是 a原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)b能层序数越大，s原子轨道的半径越大c各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是a核外电子质量很小，在原子核外做高速运动b在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的4下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是aco2 bh2s cpcl3 dsicl45h2o分子中每个o原子结合2个h原子的根本原因是a共价键的方向性 b共价键的键长 c共价键的键角 d共价键的饱和性6关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长等于两成键原子半径之和c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h48构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是a bc d9下列说法中不正确的是a键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强b、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍c ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同dn2分子中有一个键，2个键10干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是a、离子键 b、极性键 c、非极性键 d、分子间作用力11下列说法正确的是a凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键12具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是a最外层有3个电子的原子 b最外层电子排布为ns2的原子c价电子为3个电子的原子 d次外层无未成对电子的原子13某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是a该元素为mn元素 b该元素原子核外有4个能层c该元素属于d区元素 d该元素原子最外层共有7个电子14氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子15下列说法错误的是a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级bbf3、ncl3、h2o分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ncl3cnh4和ch4属于等电子体，立体构型都是正四面体d向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀16x、y、z均为第三周期元素，x的第一电离能在同周期中最小，y的电负性在同周期中最大，z的离子半径在同周期中最小，下列关于x、y、z叙述中不正确的是a原子序数和原子半径大小顺序均为：xyz b元素x与元素y能形成离子化合物c元素z最高价氧化物对应水化物具有两性 d元素y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性17某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 b该配合物可能是平面正方形结构ccl 和nh3分子均与pt4+配位 d配合物中cl 与pt4+配位，而nh3分子不配位18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42+c向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为cu(nh3)42+不会与乙醇发生反应d在 cu(nh3)42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道19下列叙述中肯定a金属比b金属的活泼性强的是 aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba的氢氧化物为两性化合物，b的氢氧化物为碱ca元素的电负性比b元素的电负性小d 1摩尔a从酸中置换出h+生成的氢气比1摩尔b从酸中置换的h+生成的氢气多20下列说法中错误的是a卤化氢中，hf沸点较高，是由于hf分子间存在氢键 b邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低c氨水中有分子间氢键d氢键xhy的三个原子总在一条直线上21固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是anh5中既有离子键又有共价键 bnh5的熔沸点高于nh3c1mol nh5中含有5mol nh键 dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体22a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab； 离子半径ab； 原子序数ab； 原子最外层电子数ab； a 的正价与b的负价绝对值一定相等； a的电负性小于b的电负性； a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是a b c d23下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子c杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型dcu(nh3)42和ch4两个微粒中中心原子cu和c都是通过sp3杂化轨道成键24.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关的说法正确的是 a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键 b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性 d.15.2g该物质含有6.02个原子25中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo第卷非选择题（共 50分）26. (10分)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）a的元素符号 ；d的原子结构示意图 ； c原子的核外电子排布式 ；（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（3）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。27(13分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等yy元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) y的简单离子半径 z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(3)向wyo4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。28（11分)x、y、z、w、q、r六种短周期主族元素，原子序数依次增大，z基态原子核外有三个未成对电子，y、z、w分别与x形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和v形，q的各级电离能如右表，w与r是同族元素。回答下列有关问题：（1）w原子的价电子排布图为_。（2）化合物q2w2的电子式_，化合物xyz的结构式_。（3）y、z、w分别与x形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是_(用分子式表示)。（4）rw3分子中的键角_，rw2分子的立体构型是_。（5）根据等电子原理，指出与yw2互为等电子体且含有z原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。29（16）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。t、x、y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 （用元素符号表示）。lx2分子的电子式是 ；j在元素周期表中的位置为： a、b、c、d、e为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，a、b、c、d四种离子的电子数均比e(双核18电子离子)的电子数少8。a与b结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，a与c结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 b与e结合成化合物丙，其中离子数之比为21，a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。h2、o2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 。有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与e的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ， 1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 。 高二化学第三次月考答案选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910答案adcbdcbabd题号11121314151617181920答案cadcdacbcd题号2122232425答案cbdcd第卷（50分）26(10分 每空2分)（1）o； s1s22s22p63s23p4 （2）s2o2na+（3）so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so427(13分)(1) (1分) 其余每空2分(2) 2 hz(或hcl) hy(或hs) (3)深蓝色、cu2+2nh3h2ocu(oh)22h2ocu(oh)24nh3h2ocu(nh3)42+2oh4h2o或cu(o