山西省阳泉十五中高一化学上学期第二次月考试题.doc

化学可能用到的相对原子质量：h 1c 12 o 16na 23al 27 s 32 cl 35.5 mg 24 mn55第i卷 (客观题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是a. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱b. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入naoh溶液，产生红褐色沉淀c用半透膜分离淀粉和食盐的混合液d肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2下列叙述正确的是a某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含so42b将80g naoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/lc物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na d反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化3下列说法正确的是a强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5下列说法正确的是 a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2到fe3的转化，必须加入氧化剂6某溶液中大量存在的四种离子：no3-、so42-、h+、m，其物质的量之比为：n(no3-)n(so42-) n(h+)n(m)=3131，则m可能为： fe2+ mg2+ cl- ba2+a b c d7下列各组离子在溶液中能大量共存的是ana+、al3+、cl-、so42- bcu2+、cl-、no3-、oh-cca2+、na+、co32-、no3- dh+、so42-、no3-、oh-8把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是aso2 bcl- cfe3+ dno3-9将5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 moll-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为a. hno3溶液 b. ba(oh)2溶液 c. h2so4溶液 d. hcl溶液10将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 a. 123 b. 632 c. 311 d. 11111己知氧化还原反应： cu (io3）2 + 24ki + 12h2so4 2cui+13i2 + 12k2so4 +12h2o 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为a10mol b11mol c12mol d13mol12下列离子方程式改写成化学方程式正确的是a. zn2+2oh-=zn(oh)2 znco3+2naoh= zn(oh)2+na2co3 b. ba2+so42-=baso4 ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o c. ag+cl-=agcl agno3+kcl=agcl+kno3 d. cu+2ag+=cu2+2ag cu+2agcl=cucl2+2ag13将质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使其质量分数为，此时若物质的量浓度为，则c1和c2的关系为a=2b2d=214己知： (1)2fecl32ki 2fecl22kcli2 (2)2fecl2cl2 2fecl3 (3)2kmno416hcl 2kcl2mncl28h2o5cl2 若某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是 a. fecl3 b. kmno4 c. cl2 d. hcl15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ak+ 、mno4、na+、clbso42、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so4216制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3 溶液也能与铁反应2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是a有铜无铁 b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜17、下列离子方程式正确的是 a硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2ob钠与水反应： na2h2o=na2ohh2c碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2hco3+ca2+ +2ohco32-+caco3+2h2od碳酸钙溶于稀盐酸中： co32-2h+co2h2o第卷 (主观题共49分)二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(12分)对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o氧化剂是_离子方程式_（2）2h2s + so2 = 3s + 2h2o 用双线桥法标出电子转移的方向和数目_若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为_（3）请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（4）已知：将so2通入fecl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为： fe3+ so2 h2o fe2+ so42 h+请配平上述离子方程式；19（10分）某溶液只含cl-、co32-、so42-、na+、mg2+、cu2+六种离子中的某几种。做以下实验：原溶液中加足量naoh溶液后，产生白色沉淀；原溶液中加bacl2溶液不产生沉淀；原溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答以下问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确？_(填“是”或“否”)，理由是_。20（12分）（1）现有下列几种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3，请分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ + _（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no + 4 h2o拆写成两个“半反应式”： 还原反应为_；氧化反应为_。21（9分）某化学课外小组从一种强酸性的未知无色溶液中检出ag+，该小组还想通过实验检验该溶液中是否含有大量的cl、co32、cu2+、fe3+、k+等。你认为其中 是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是 22（6分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： mno2+4hci(浓)=mncl2+c12+2h2o取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6l。请回答下列问题：要求写出计算过程(1)反应中消耗了多少克mno2？ (2)反应中被氧化的hcl的物质的量是多少？ 阳泉市第十五中学高一年级第二次月考化学学科试题参考答案第卷（客观题 51分）一、 选择题（本题共17小题每小题只有一个选项符合题意，共51分）题号123456789答案bddcdcadd题号1011121314151617答案cbccabba18. (12分)（各2分）(3) (4) 2fe31so2 2h2o = 2fe21so424h（2分）19、（10分）（1） mg2+、cl- (2分) co32-、so42-、cu2+ (3分) na+ (1分) （2） 是 (2分) 溶液呈电中性，必然同时含有阴、阳离子，由 、可知肯定没有co32-、so42-，则一定有cl-，实验可省略。(2分)20. （12分）(1) feso4 hno3 fe(no3)3 fe2(so4)3 n2o （2分） (2) feso4 （1分） n（1分） (3) 得到 （1分） 4（1分） (4) 24 feso4 30 hno3 （2分）（5）8 h+ + 2 no3-+6e-= 2 no + 4 h2o （2分） 3 fe-6e-=3fe2 （2分） +21（9分）k+（1分）；co32-、cl-、cu2+、fe3+ ；（各1分）含有cu2+、fe3+的溶液是有颜色的（2分），而co32-、cl-与ag+会产生沉淀、（2分）22、(6分) (1)